Question

【題目】A、B、C、W均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（其它產物及反應條件已略去）。

(1)A、B、C、W均為氣體，若A是無色有刺激性氣味的氣體, 氣體B遇到空氣變成紅棕色。

①寫出氣體C溶于水的化學方程式______________；

②檢驗氣體A的操作方法是______________；

(2)若A是一種黃綠色的氣體，W是一種常見的金屬單質。

①實驗室制取氣體A的離子方程式________________；

②B與W轉化為C的離子反應方程式______________。

Answer 1

【答案】3NO2+H2O=2HNO3+NO 用濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變?yōu)樗{色，就證明該氣體為氨氣 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 2Fe3++Fe=3Fe2+

【解析】

(1)A、B、C、W均為氣體，若A是無色有刺激性氣味的氣體，氣體B遇到空氣變成紅棕色，則B是NO，逆推氣體A是NH3，氣體W是O2，C是NO2；

(2)若A是一種黃綠色的氣體，W是一種常見的金屬單質，則A是Cl2，W是Fe。

(1) A、B、C、W均為氣體，若A是無色有刺激性氣味的氣體，氣體B遇到空氣變成紅棕色，則B是NO，逆推氣體A是NH3，氣體W是O2，C是NO2。

①NO2溶于水，與水反應產生HNO3和NO，反應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；

②NH3溶于水使水溶液顯堿性，所以檢驗氣體A的操作方法是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近，試紙變?yōu)樗{色，就證明該氣體為氨氣；

(2) 若A是一種黃綠色的氣體，W是一種常見的金屬單質，則A是Cl2，W是Fe。

①在實驗室中用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，制取氣體A的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

②Fe與Cl2在點燃或加熱時反應產生的B是FeCl3，向FeCl3溶液中加入Fe單質，反應產生的C是FeCl2，則B與W轉化為C的離子反應方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+。