【題目】下列反應(yīng)能通過原電池的形式來實現(xiàn)的是

A.Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+B.Cu+2H+=H2↑+Cu2+

C.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑十H2OD.2H2O2H2↑+O2↑

【答案】A

【解析】

根據(jù)原電池的形成條件中“能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)”判斷。

A．Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，反應(yīng)前后有元素化合價的變化，且該反應(yīng)是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，故A能設(shè)計成原電池的形式來實現(xiàn)；

B．Cu+2H+=H2↑+Cu2+，是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能通過原電池反應(yīng)來實現(xiàn)，只能通過電解來實現(xiàn)，故B不能設(shè)計成原電池的形式來實現(xiàn)；

C．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑十H2O ，反應(yīng)前后各元素的化合價不變，所以不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不能設(shè)計成原電池的形式來實現(xiàn)；

D．2H2O2H2↑+O2↑，反應(yīng)前后有元素化合價的變化，但該反應(yīng)不是自發(fā)的進行的氧化還原反應(yīng)，只能通過電解來實現(xiàn)，故D不能設(shè)計成原電池的形式來實現(xiàn)；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有 100 mL 2 mol·L-1 的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入一定量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后生成的氣體的體積比為 2：3 時，加入鋁粉的質(zhì)量

A.2.7 克B.1.8 克C.4.5 克D.5.4 克

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物G()是一種重要的有機高分子材料，實驗室由有機物A制備G的一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）D的名稱是________B分子中含有的官能團的名稱是___________________________。

（2）A→B、B→C的反應(yīng)類型分別為_____________________、_________________________。

（3）下列說法正確的是_____________________（填字母編號）。

a．A分子存在順反異構(gòu)

b．可以用NaHCO3鑒別D和F

c．E分子中最多有14個原子位于同一平面上

（4）寫出D+F→G的化學(xué)方程式________________________。

（5）H是F的同系物，其相對分子質(zhì)量比F多28，H的核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為3︰1︰1，則符合該條件的H的同分異構(gòu)體共有______種，寫出其中H的一種結(jié)構(gòu)簡式___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。利用下圖裝置某化學(xué)興趣小組在實驗室制備氨氣并進行氨的催化氧化實驗。

I制備并收集干燥的氨氣

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（2）B裝置的作用為_____，C裝置用于收集氨氣，則裝置中導(dǎo)管的連接順序為a→__→__→b。

（3）氨氣的尾氣處理裝置不能選用___（填寫代號）。

II氨的催化氧化實驗

將鉑絲燒至紅熱，放入盛有氨氣和空氣的錐形瓶中，請回答：

（4）氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（5）錐形瓶內(nèi)鉑絲始終保持紅熱狀態(tài)，說明該反應(yīng)是___反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（6）錐形瓶內(nèi)的實驗現(xiàn)象為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語表示正確的是

A.CCl4的電子式：

B.用電子式表示硫化鈉的形成過程：

C.14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

D.碳酸氫鈣與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是

A.CH4+2O2CO2+2H2O

B.CH2=CH2+H-OHCH3-CH2OH

C.CH4+Cl2CH3Cl+HCl

D.HCl+AgNO3=AgCl+HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】十氫萘是具有高儲氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“十氫萘(C10H18)→四氫萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脫氫過程釋放氫氣。已知：

Ⅰ C10H18(l)==C10H12(l)＋3H2(g) ΔH1 Ⅱ C10H12(l)==C10H8(l)＋2H2(g) ΔH2

假設(shè)某溫度下， ΔH1＞ΔH2＞0。在下圖中繪制下列“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反應(yīng)過程” 示意圖正確的是： ( )

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進行探究。

（1）測得Na2SO3溶液pH＝10，AgNO3溶液pH＝5，原因是（用離子方程式表示）：___。

（2）調(diào)節(jié)pH，實驗記錄如下：

實驗序號

pH

實驗現(xiàn)象

a

10

產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

b

6

產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解

c

2

產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X

查閱資料得知：

ⅰ.Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量的Na2SO3溶液。

ⅱ.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)。

該學(xué)生對產(chǎn)生的白色沉淀提出了兩種假設(shè)：

①白色沉淀為Ag2SO3。

②白色沉淀為Ag2SO4，推測的依據(jù)是___。

（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計實驗確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2SO4。實驗方法是：另取Ag2SO4固體置于__溶液中，未溶解。

（4）將c中X濾出、洗凈，為確認(rèn)其組成，實驗如下：

Ⅰ.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化。

Ⅱ.向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體。

Ⅲ.分別用Ba(NO3)2、BaCl2溶液檢驗Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，前者無明顯變化，后者產(chǎn)生白色沉淀。

①實驗Ⅰ的目的是___。

②根據(jù)實驗現(xiàn)象分析，X的成分是___。

③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（5）該同學(xué)綜合以上實驗，分析產(chǎn)生X的原因：隨著酸性的增強，體系的還原性增強。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式氯化銅［CuaClb(OH)c·xH2O］是一種重要的無機殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成CuCl2。已知Fe3+對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如下圖所示。步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。

下列有關(guān)說法正確的是

A. a、b、c 之間的關(guān)系式為：a=b+c

B. 圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+

C. 步驟1充分反應(yīng)后，加入少量CuO是為了除去Fe3+

D. 若制備1 mol的CuCl2，理論上消耗11.2 LO2

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