若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過量的稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NAB、1L 1mol?L-1 FeCl3溶液含有NA個(gè)Fe3+C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子D、常溫常壓下，34g H2O2含有電子數(shù)為18NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，0.1mol氯氣與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子；
B、氯化鐵溶液中鐵離子部分水解，導(dǎo)致溶液中鐵離子數(shù)目減少；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹽酸不是氣體，題中條件無法計(jì)算22.4L鹽酸中含有的氯化氫的物質(zhì)的量；
D、雙氧水的摩爾質(zhì)量為34g/mol，雙氧水分子中含有18個(gè)電子．
解答：解：A、標(biāo)況下，11.2L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA，故A錯(cuò)誤；
B、1L 1mol?L-1 FeCl3溶液中含有溶質(zhì)氯化鐵1mol，由于鐵離子部分水解，溶液中鐵離子的物質(zhì)的量小于1mol，含有的鐵離子數(shù)目小于NA，故B錯(cuò)誤；
C、鹽酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、常溫常壓下，34g H2O2的物質(zhì)的量為1mol，1mol雙氧水中含有18mol電子，含有的電子數(shù)為18NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑．
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在．下列假設(shè)引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的（　�。�
A、探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B、探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuOC、探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成D、探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
①常溫常壓下，18g 14CH4所含中子數(shù)目為8NA
②1L0.1mol?L-1的氨水中有NA個(gè)NH4+
③1mol Na2O2中含有NA個(gè)陰離子
④1L 1mol?L-1 NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
⑤78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA
⑥0.1mol N2和0.3mol H2在某密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
⑦60g SiO2晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為4NA．
A、①③⑦B、②③⑥C、②④⑥D、①④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O中氧原子的數(shù)目大于0.5NAB、6.0g醋酸晶體中含有H+的數(shù)目為0.1NAC、64g Cu粉與足量硫粉加熱完全反應(yīng)生成Cu2S時(shí)失去的電子數(shù)為2NAD、1mol Cl-含有的核外電子總數(shù)為8NA

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下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，22.4 L H2含有6.02×1023個(gè)氫分子B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有6.02×1023個(gè)水分子C、2.3g鈉在足量氧氣中充分燃燒失去6.02×1022個(gè)電子D、1L 0.1mol/L的K2SO4溶液中，K+的濃度是0.1mol/L

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、在反應(yīng)中消耗1mol Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol氦氣含有的電子數(shù)為NAC、15g CH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NAD、0.1L 2mol?L-1的（NH4）2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①1mol羥基所含電子數(shù)為10NA；
②一定溫度下，1L 0.50mol?L-1 NH4Cl溶液與2L 0.25mol?L-1 NH4Cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量不同；
③1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)；
④58.5g的NaCl固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子；
⑤在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA；
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L H2O含有的分子數(shù)等于0.1NA；
⑦1mol 乙烷分子中含有8NA個(gè)共價(jià)鍵；
⑧在1L 0.1mol?L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA；
⑨常溫下，7.1g Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023；
⑩4.0g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為2NA．
A、④⑤⑦⑧⑨B、②③⑧⑩C、只有③D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有的苯分子數(shù)是NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氦氣中含有的核外電子數(shù)為4NAC、常溫常壓下，15g乙烷分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為3NAD、常溫常壓下，0.10mol?L-1 CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子總數(shù)為0.4NAB、0.1 molNa2 O2中所含的陰離子數(shù)為0.2NAC、將0.2 molFeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.2 NAD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O中含有的氧原子數(shù)目為0.1 NA

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