Question

【題目】為測(cè)定某溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀后，用濃度為c標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

(1)其反應(yīng)的離子方程式為______________________________

(2)滴定時(shí)，溶液應(yīng)裝在______填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”中，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______

(3)若滴定時(shí)，沒(méi)用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管，會(huì)使得草酸溶液的物質(zhì)的量濃度______填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”

(4)若滴定時(shí)，反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______

(5)在該溶液與KOH溶液反應(yīng)所得的溶液中，，下列關(guān)系正確的是______

A.

B.

C.

D.

Answer 1

【答案】2 5 6 2 酸式滴定管 滴入一滴溶液變成紫色或紅色且半分鐘不褪色 BD

【解析】

(1)草酸被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒、原子守恒和電荷守恒配平；

(2)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)裝在酸式滴定管中，KMnO4溶液呈紫色，草酸反應(yīng)完畢，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去；
(3)根據(jù)所用過(guò)程判斷不當(dāng)操作對(duì)相關(guān)物理量的影響；

(4)注意參加反應(yīng)的高錳酸鉀與草酸的物質(zhì)的量之比為2：5，據(jù)c(待測(cè))=×求算；

(5)在KHC2O4溶液中c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，說(shuō)明HC2O4-的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，結(jié)合電荷守恒、物料守恒分析。

(1)草酸被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，1mol草酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，1mol高錳酸鉀反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，其物質(zhì)的量之比為5：2，再據(jù)原子守恒和電荷守恒配平的離子方程式為：；

(2)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)裝在酸式滴定管中，草酸與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)，再滴入一滴溶液變成紫色或紅色且半分鐘不褪色，可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)；

(3)盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致濃度偏小，標(biāo)準(zhǔn)偏大，據(jù)待測(cè)可知，待測(cè)偏高；

(4)注意參加反應(yīng)的高錳酸鉀與草酸的物質(zhì)的量之比為2：5，待測(cè)；

(5在溶液中，，說(shuō)明的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性。

A．據(jù)電荷守恒有，故A錯(cuò)誤；

B．據(jù)物料守恒有，故B正確；

C．，說(shuō)明的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，溶液顯酸性，故C錯(cuò)誤；

D．據(jù)物料守恒有，故D正確；

故答案為BD