能正確解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式是

A．用小蘇打治療胃酸過多：CO32- + 2H+ === CO2↑ + H2O

B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全：

2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-  === 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓

C．大理石溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2↑ + H2O

D．稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe + 4H+ + NO3－ === Fe2+ + NO↑ + 2H2O

 

B

【解析】

試題分析：A、小蘇打是碳酸氫鈉，書寫離子方程式時(shí)，碳酸氫根離子不能拆開，錯(cuò)誤；B、明礬在加入氫氧化鋇使鋁離子剛好沉淀時(shí)，明礬與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比是2:3，正確；C、醋酸是弱酸，離子方程式中不能拆開，錯(cuò)誤；D、電荷不守恒，錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查離子方程式書寫的判斷

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省淮安市高三上學(xué)期第一次階段性測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

溫度為T時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol NO2，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s

0

50

150

250

350

n(N2O4)/mol

0

0.12

0.18

0.20

0.20

下列說法正確的是

A．反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(NO2)＝0.001 2 mol·L－1·s－1

B．保持溫度不變，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4時(shí)，v(正)<v(逆)

C．保持其他條件不變，升高溫度達(dá)到新平衡時(shí)K＝0.125，則反應(yīng)的ΔH<0

D．T溫度時(shí)，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，則平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率大于80%

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學(xué)期中考試化學(xué)試卷（選修）（解析版） 題型：填空題

（16分）化學(xué)反應(yīng)原理對化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意義。

（1）機(jī)動(dòng)車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源。

①氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H ＞0。汽車啟動(dòng)后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，請分析兩點(diǎn)原因 、 。

②汽車汽油不完全燃燒時(shí)還產(chǎn)生CO，若設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：

2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔH>0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？ （選填“能”或“不能”），依據(jù)是 。

（2）氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測得溶于水的Cl2約有1/3與水反應(yīng)。該反應(yīng)的離子方程式為 ，在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，溶液中Cl—濃度 （選填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）一定條件下，F(xiàn)e3+和I—在水溶液中的反應(yīng)是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl4充分振蕩，且溫度不變，上述平衡向 （選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。請?jiān)O(shè)計(jì)一種使該反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)的實(shí)驗(yàn)方案 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省高三質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性，還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。下圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的實(shí)驗(yàn)流程圖：

（1）鉬酸銨溶液中陽離子的檢驗(yàn)方法：________________________________________。

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______________________________________________。

（3）反應(yīng)①的尾氣可以用NH3·H2O溶液吸收用于合成肥料，寫出反應(yīng)的離子方程式

______________________________________________________________________。

（4）工廠排放的廢水中，金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。處理時(shí)首先在酸性條件下用H2O2將Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr2O，再用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH到8，然后用鈉離子交換樹脂除去Ca2＋和Mg2＋，最后通入SO2 生成CrOH(H2O)5SO4沉淀。

①H2O2的作用是將溶液中的Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr2O，寫出此反應(yīng)的離子方程式：______________。

②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如下：

陽離子

Fe3＋

Mg2＋

Al3＋

Cr3＋

開始沉淀時(shí)的pH

2.7

—

—

—

完全沉淀時(shí)的pH

3.7

11.1

8(>9溶解)

9

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O轉(zhuǎn)化為CrO。但溶液的pH不能超過8，此時(shí)產(chǎn)生的沉淀是：____________________________________。

③寫出上述過程中用SO2作還原劑進(jìn)行還原的離子方程式______________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省高三質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關(guān)說法不正確的是

A．線段BC代表Fe3+ 物質(zhì)的量的變化情況

B．原混合溶液中n(FeBr2)＝6mol

C．當(dāng)通入Cl2 2mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：

2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－

D．原溶液中n(Fe2+): n(I－): n(Br－)＝2:1:3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省高三質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是

A．明礬用作凈水劑 B．液氨用作致冷劑　　 C．氫氟酸刻蝕玻璃 D．生石灰作干燥劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省高三上學(xué)期第一次階段性檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）某待測液中可能含有大量的Mg2+、A13+、Cu2+、K+、H+陽離子中的一種或幾種，現(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)：

（1）取少量待測液，仔細(xì)觀察，呈無色；

（2）向上述待測液中滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀部分溶解。據(jù)此可以判斷該待測液中一定大量存在的陽離子 ，一定不能大量存在的陽離子是 ，不能確定是否存在的陽離子是 ，檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法名稱是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省高三上學(xué)期第一次階段性檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是

A．硝酸鈉 氫氧化鈉 B．氧化銅 二氧化錳

C．氯化鉀 碳酸鈣 D．硫酸銅 氫氧化鈉

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

8g無水硫酸銅配成0.1 mol·L-1的水溶液，下列說法正確的是（ ）

A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中

C．溶解后溶液的總體積為500mL D．溶解后溶液的總體積為1L

 

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