Question

（16分）已知合成氨的反應(yīng)為3H2（g）+N2（g）2NH3（g） △H＜0，在某密閉容器中測得實驗數(shù)據(jù)及數(shù)據(jù)處理如下表。

（1）下列說法可以說明合成氨反應(yīng)達到平衡的是

A．恒容時，整個容器內(nèi)密度不變

B．恒壓時，容器內(nèi)平均相對分子質(zhì)量不變

C．1 mol N≡N鍵斷裂的同時，有3mol H-H鍵斷裂

（2）當升高溫度時，平衡向 方向移動(填“正”或“逆”)，請畫出在t2時刻升溫后的v-t圖，并作出必要的標注。

（3）表中實驗2的K2= ，溫度T1、T2的大小關(guān)系是 ，你判斷的理由是 。

 

Answer 1

（1）B （3分）

（2）逆 （3分）

（共4分）

（3）K= 5.98×10-2 （2分） T1 ＞ T2 （2分），

①平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，實驗1和實驗2的溫度相同，所以K相同；②平衡常數(shù)變大，平衡向正反應(yīng)方向移動，因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度才能使平衡向正反應(yīng)方向移動。（2分）

(每空2分，共6分)

【解析】

試題分析：（1）A、合成氨中所有參與反應(yīng)的物質(zhì)均為氣體，恒容時，整個容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不變，體積不變，故密度始終保持不變，A錯誤；B、恒壓時，參與反應(yīng)的氣體總質(zhì)量不變，平均相對分子質(zhì)量與氣體的總物質(zhì)的量成正比，當平均相對分子質(zhì)量保持不變時，各參與反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量甕中捉鱉不變了，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B正確；C、根據(jù)反應(yīng)方程式可知，不管反應(yīng)有沒達到平衡當1 mol N≡N鍵斷裂的同時，必有3mol H-H鍵斷裂，C錯誤；答案為B。（2）合成氨正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當升高溫度時，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動，即向平衡向逆反應(yīng)方向移動，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，但逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)更多，隨著反應(yīng)的進行，逆反應(yīng)速率逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸增大，最后正逆反應(yīng)速率又相等，重新建立新的平衡，且反應(yīng)速率比原平衡的速率大。故圖表可以表示為：

（3）①平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，表中實驗1和實驗2的溫度相同，所以K相同，故K= 5.98×10-2；②利用表中實驗1和實驗3可知，實驗3的平衡常數(shù)變大，平衡向正反應(yīng)方向移動，因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度才能使平衡向正反應(yīng)方向移動。

考點：考查考查化學平衡原理、化學平衡常數(shù)的應(yīng)用及圖表分析能力。