Question

(8分) 實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：

如果此方案正確，那么：
(1)操作①中碳酸氫銨受熱(100℃以上)可分解生成氨氣、水和二氧化碳的混合氣，該混合氣的平均摩爾質(zhì)量為                   。(數(shù)值保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)
(2)操作②為什么不能改為加硝酸鋇溶液？__________________________________。
(3)操作③的目的是__________________________________(結(jié)合化學(xué)方程式回答)。
(4)操作④的目的是____________________________________________________。

Answer 1

(每空2分，共8分)(1)26.3g/mol 
(2)改用Ba(NO₃)₂會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO₃^—，以后操作中無法除去
(3)發(fā)生反應(yīng)BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl用以除去過量的Ba^2＋
(4)除去溶解在溶液中的二氧化碳

（1）碳酸氫銨分解的化學(xué)方程式是NH₄HCO₃NH₃↑＋H₂O＋CO₂↑，所以混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是，因此混合氣的平均摩爾質(zhì)量是26.3g/mol。
（2）除雜是不能在引入新的雜質(zhì)，而改用Ba（NO₃）₂會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO，以后操作中無法除去，因此不能改為加硝酸鋇溶液。
（3）由于溶液中還有鋇離子，所以加入碳酸鈉的目的是除去過量的Ba^2＋。
（4）加入鹽酸酸化時(shí)，會(huì)生成CO₂氣體。而溶液中有溶解的CO₂，所以加熱煮沸的目的是除去溶解在溶液中的CO₂。