（14分）在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度分別為c(A)=0.100mol/L，c(B)=0.200mol/L，c(C)=0.000mol/L。反應(yīng)物A濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為_(kāi)___________；
（2）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。其中，②所改變的條件___________，
判斷的理由是：__________________________________；③所改變的條件是_________。
（3）該反應(yīng)的△H _____0，判斷其理由是___________________________________________。
（4）下圖表示實(shí)驗(yàn)①條件下達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況。若降溫時(shí)，請(qǐng)把反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在圖中a~b處。
（12分）
（1）0.06mol/L（2分）
（2）②加催化劑；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未變 ③溫度升高 （每空2分）
（3）﹥；升高溫度，平衡時(shí)A濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（每空2分）
（4）（2分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，C和水在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)??CO(g)＋H2(g)，  CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得c(H2)＝1.9 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，則CO2的濃度為(　　)
A．0.1 mol/LB．0.9 mol/L
C．1.8 mol/LD．1.9 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右圖表示反應(yīng)X（g）4Y（g） +Z（g） △H < 0，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)：

下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（  ）
A．第6min后，反應(yīng)就終止了
B．X的平衡轉(zhuǎn)化率為85％
C．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85％
D．若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是恒溫下化學(xué)反應(yīng)“A(g)＋B(g) C(g)”的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，下列敘述與示意圖符合的是（ ）
A．平衡態(tài)Ⅰ與平衡態(tài)Ⅱ的正反應(yīng)速率相等
B．平衡移動(dòng)的原因可能是增大了反應(yīng)物濃度
C．平衡移動(dòng)的原因可能是增大了壓強(qiáng)
D．平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ的平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K1＜K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng) A（s）+2B（g）2C(g) ，下列敘述中是反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是(　　)
（1）v正(A)＝2v逆(C)；（2）單位時(shí)間生成amol A，同時(shí)生成2amol B；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化（5）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；（6）A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。
A．（1）（3）（4）      B．（3）（4）   C．（2）（3）（5）  D．（3）（4）（5）（6）        

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：CO (g)＋NO2 (g) CO2 (g) ＋ NO (g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)到平衡后，只改變其中一個(gè)條件，對(duì)平衡的影響是：（填“向左”、“向右”、“不移動(dòng)”或顏色“變深”、“變淺”或“不變化”）
（1）增大容器的體積，平衡____________，反應(yīng)混合物的顏色____________；
（2）通入CO2氣體，平衡____________，反應(yīng)混合物顏色_______________；
（3）升高溫度，平衡_______________，反應(yīng)混合物的顏色____________；
（4）加入一定量的N2，平衡____________，反應(yīng)混合物的顏色___________；
（5）加入催化劑，平衡________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一容積固定的容器中，反應(yīng)aA（g）+bB（g）hH（g）達(dá)到平衡后，A、B、H的物質(zhì)的量分別為amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，，若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，則下列判斷正確的是
A．平衡不移動(dòng)            B．混合氣體的密度不變
C．B的體積分?jǐn)?shù)減少       D．a(chǎn)mol/L＜c（A）＜2amol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（10分）A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球.

關(guān)閉K2,將等量且少量的NO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的體積相同。已知：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0。
（1）一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是V（A）  V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打開(kāi)活塞K2，氣球B將    （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）。
（2）若在A(yíng)、B中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率α（A）將   。
若通入等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將      ，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將      。
（3）室溫時(shí)，若A、B都保持體積不變，將A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)，      中的顏色較深。
（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)為原來(lái)的80%，試求出平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如下：

氣體
氮?dú)?br />氫氣
氨
熔點(diǎn)（℃）
-210.01
-252.77
-77.74
沸點(diǎn)（℃）
-195.79
-259.23
-33.42
                                                                                    
反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見(jiàn)上表：
（1）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過(guò)把混合氣體的溫度降低到          ℃使混合氣體分離出來(lái)產(chǎn)品；繼續(xù)循環(huán)的氣體是               。
（2）工業(yè)上采取用上述（1）操作的目的：                           
                                                                        。
（3）已知拆開(kāi)1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________      。
（4）合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d (t1時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t2時(shí)刻) 處n(N2)不一樣
D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻， n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大   

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