某溫度下，在一容積固定的容器中，反應(yīng)aA（g）+bB（g）hH（g）達(dá)到平衡后，A、B、H的物質(zhì)的量分別為amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，，若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，則下列判斷正確的是
A．平衡不移動(dòng)            B．混合氣體的密度不變
C．B的體積分?jǐn)?shù)減少       D．a(chǎn)mol/L＜c（A）＜2amol/L
C
若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍即體系中各組分的濃度突變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，則相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，容器體積變?yōu)樵瓉?lái)，所以；
A錯(cuò)，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)；B錯(cuò)，混合氣體的密度增大；C正確；D錯(cuò)，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度分別為c(A)=0.100mol/L，c(B)=0.200mol/L，c(C)=0.000mol/L。反應(yīng)物A濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為_(kāi)___________；
（2）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。其中，②所改變的條件___________，
判斷的理由是：__________________________________；③所改變的條件是_________。
（3）該反應(yīng)的△H _____0，判斷其理由是___________________________________________。
（4）下圖表示實(shí)驗(yàn)①條件下達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況。若降溫時(shí)，請(qǐng)把反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在圖中a~b處。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)中各組分濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法中，正確的是
A．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，只有b點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
B．前10 min內(nèi)用υ(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04 mol/(L·min)
C．25 min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是升高溫度
D．a(chǎn)點(diǎn)，用υ(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率等于用υ(N2O4)表示的化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)NH4HS(s)  NH3(g)+H2S(g),在某一溫度下達(dá)到平衡。下列各種情況中,不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是
A．其他條件不變時(shí)通入SO2氣體
B．移走一部分NH4HS固體
C．容器體積不變,充入N2
D．壓強(qiáng)不變時(shí),充入N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始時(shí)VA=VB=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：
2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0達(dá)到平衡（Ⅰ）時(shí)V（B）=0．9a升，試回答：

（1）B中X 的轉(zhuǎn)化率α（X）B為    
（2）A中W和B中Z的物質(zhì)的量的比較：      n（W）A       n（Z）B（填＜、＞、或＝）
（3）打開(kāi)K，過(guò)一段時(shí)間重新達(dá)平衡（Ⅱ）時(shí)，
B的體積為   升（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計(jì)）
（4）要使B容器恢復(fù)原來(lái)反應(yīng)前的體積，可采取的措施是                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：
2 SO2 （g）+ O2（g）2 SO3(g) △H =" —196.0" kJ．mol-1
①容器體積不變時(shí)，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是_____(填字母標(biāo)號(hào))。（2分）
A．加入V2O5做催化劑B．使用過(guò)量SO2　　C．高溫D．通入過(guò)量空氣
②某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為10L的密閉容器中充入4.0mol SO2和2.0molO2,半分鐘后達(dá)到平衡，并放出352.8 kJ的熱量。此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率是_____,該溫度下的平衡常數(shù)K===_____________。（每空3分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中充滿NH3，反應(yīng)2NH33H2＋N2經(jīng)5s達(dá)到平衡，經(jīng)測(cè)定NH3和H2的濃度均為amol/L，下列敘述中不正確的是
A．反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為5：7B．達(dá)到平衡時(shí)NH3的分解率為40％
C．N2的平衡濃度為mol/(L·s)D．NH3在5s內(nèi)的平均速度為mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，右圖表示在不同條件下生成物D的體積分?jǐn)?shù)φ(D)隨時(shí)間變化的關(guān)系，據(jù)此判斷

A．a＋b＜c＋d，△H＜0     
B．a＋b＞c＋d，△H＞0
C．a＋b＜c＋d，△H＞0
D．a＋b＞c＋d，△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（5分）在一小燒杯里混合10ml 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即變?yōu)榧t色。（1）再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，現(xiàn)象                   ，平衡          移動(dòng)，KSCN濃度會(huì)               。
（2）在燒杯中加入KC1固體，現(xiàn)象              ，平衡     移動(dòng)。(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”)

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