Question

已知：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+52.70kJ?mol^-1．在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，描述中不正確的是（　　）

• A、若再向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N₂O₄，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
• B、新平衡時(shí)，NO₂的體積分?jǐn)?shù)小于原平衡時(shí)NO₂的體積分?jǐn)?shù)
• C、新平衡時(shí)，容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比原平衡大
• D、新平衡時(shí)，混合氣體顏色變淺，容器中氣體的密度增大

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向著正反應(yīng)方向進(jìn)行；
B、增加反應(yīng)物的量相當(dāng)于在原來(lái)的體系上加壓，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響來(lái)判斷；
C、容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=

m

n

，根據(jù)m和n的變化來(lái)確定；
D、增加反應(yīng)物的量相當(dāng)于在原來(lái)的體系上加壓，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響來(lái)判斷顏色變化并根據(jù)ρ=

m

V

中m、V的變化來(lái)確定密度的大小．

解答： 解：A、恒溫恒容條件下，若再向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N₂O₄，增大反應(yīng)物的濃度，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A正確；
B、恒溫恒容條件下，若再向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N₂O₄，相當(dāng)于在原來(lái)的體系上加壓，平衡逆向移動(dòng)，新平衡時(shí)，NO₂的體積分?jǐn)?shù)小于原平衡時(shí)NO₂的體積分?jǐn)?shù)，故B正確；
C、恒溫恒容條件下，容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=

m

n

，質(zhì)量增加的程度大于物質(zhì)的量增加的程度，所以氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，故C正確；
D、恒溫恒容條件下，保持體積不變，加入少許N₂O₄，生成物二氧化氮的濃度增大，顏色加深，根據(jù)ρ=

m

V

知道質(zhì)量變大，V不變，所以密度增大，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)平衡的影響因素：壓強(qiáng)、濃度，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．