20．下列含有共價鍵的離子化合物（　�。�
A．MgCl2B．CO2C．KOHD．C2H6

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故A錯誤；
B．二氧化碳分子中C-O原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；
C．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故C正確；
D．C2H6只存在共價鍵，為共價化合物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)鍵、化合物類型判斷，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵，注意化合物和化學(xué)鍵的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用鋁灰（冶鋁廢棄物）為原料可制取超細(xì)α-氧化鋁．鋁灰的主要成分是Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備流程如圖：

下列說法正確的是（　　）
A．加熱攪拌可以提高鋁灰的浸取率
B．流程中的HI，可以用H2O2代替
C．流程中的K3[Fe（CN）6]，可以用NaOH溶液代替
D．流程中的得到硫酸鋁按晶體的具體方法為：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式（　�。�
A．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++O3-═3Fe3++NO↑+2H2O
C．硝酸銀溶液中加入銅粉：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．常溫下，濃硝酸與鐵屑混合：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．用含增塑劑的聚氯乙烯薄膜作食品包裝材料
B．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
C．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌
D．中國古代用明礬溶液的酸性清洗銅鏡表面的銅銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）
A．H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱是HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱的兩倍
B．CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是△H=-283.0KJ/mol，則反應(yīng)2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的△H=+566.0KJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w所放出的熱量是甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．用晶體的X射線衍射法對Cu的測定得到以下結(jié)果：Cu的晶胞為面心立方最密堆積（如圖），已知該晶體的密度為9.00g•cm-3，晶胞中該原子的配位數(shù)為12；Cu的原子半徑為$\frac{\sqrt{2}}{4}×\root{3}{\frac{4×64}{9.00×6.06×1{0}^{23}}}$cm=1.27×10-8cm（阿伏加德羅常數(shù)為NA，列出計算表達式，不用化簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．100mL 6mol•L-1的硫酸跟過量鋅粒反應(yīng)，在一定溫度下，為了減慢反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A．碳酸鈉（固體）B．氨水C．碳酸氫鈉溶液D．水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．化合物A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，從A出發(fā)，可發(fā)生圖示的一系列反應(yīng)，G是一種油狀有果香味的物質(zhì)．請推斷回答下列問題：

（1）A分子的核磁共振氫譜圖中應(yīng)有的組峰數(shù)為A
A．1         B．2          C．3          D．4
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為A
A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．消去反應(yīng)D．氧化反應(yīng)
（3）①E和F所含官能團的名稱分別為醛基和羧基．
②化合物A的空間構(gòu)型為平面型．
③已知G的一種同分異構(gòu)體具有C、E中的官能團，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2（OH）CH2CH2CHO．
④寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
⑤E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應(yīng)用，回答下列問題：
（1）罐頭廠在裝食品罐頭時，通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，此類食物防腐劑應(yīng)具有還原性．（填“氧化性”或“還原性”）
（2）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，而Fe2+更容易被吸收，服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在這個過程中維生素C所起的作用是還原劑．（填“氧化劑”或“還原劑”）
（3）氯氣是一種重要的工業(yè)原料且HCl遇NH3會產(chǎn)生NH4Cl，NH4Cl為白色固體．工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3═N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法錯誤的是C．
A．若管道漏氣遇NH3就會產(chǎn)生白煙                     B．該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性
C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)                             D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移．

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