【題目】下列有關(guān)離子方程式正確的是( )

A.將氟氣通入水中: =

B.硝酸銀溶液中滴加過量氨水: =

C.將磁性氧化鐵溶于鹽酸: =

D.往溶液中滴入溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大=

【答案】C

【解析】

A．將氟氣通入水中發(fā)生的反應(yīng)為F2+ 2H2O=4HF+O2，A選項錯誤；

B．硝酸銀溶液中滴加過量氨水得到的是銀氨溶液，無沉淀生成，B選項錯誤；

C．將磁性氧化鐵溶于鹽酸發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，C選項正確；

D．在硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇至沉淀物質(zhì)的量最多，鋁離子完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁沉淀，硫酸根離子部分參與反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，D選項錯誤；

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀鹽酸�，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：

(1)經(jīng)計算需要________mL濃鹽酸。

(2)在配制稀鹽酸溶液時，選用的儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有______________。

(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面最低處與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是(填序號)___________________________。

(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池的工作原理為：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，研讀如圖，下列判斷錯誤的是

A.K閉合時，d電極反應(yīng)式：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42-

B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2mol

C.K閉合時，Ⅱ中SO42-向c電極遷移

D.K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，c電極為負極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定條件下一定能大共存的是

A.c(H＋)=c(OH－)溶液中：Fe3+、K＋、Cl－、SO42-

B.麥芽糖溶液中：SO42-、MnO4-、K＋、H+

C.=1×1012的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、C1﹣

D.遇BaCl2能產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中：NH4+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)下列圖像的分析正確的是

A. 圖①可表示反N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在達到平衡后，臧少NH3的濃度,正逆反應(yīng)速率的變化趨勢

B. 圖②表示FeCl3溶液和KSCN溶液反應(yīng)達平衡后，向該混合液中逐漸加人固體KCl的過程中C(Fe3+)的變化趨勢(忽略溶液體積變化）

C. 圖③表示等體積等pH的弱酸HA和強酸HB加水稀釋過程中的pH變化趨勢

D. 圖④表示密閉容器中CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g)+2CO2(g) △H>0達到平衡后，恒壓升高溫度過程中，CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率變化趨勢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】空氣中的硫酸鹽會加劇霧霾的形成，我國科學(xué)家用下列實驗研究其成因：反應(yīng)室底部盛有不同吸收液。將SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空氣為載氣通入反應(yīng)室，相同時間后，檢測吸收液中SO42-的含量數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是

反應(yīng)室

載氣

吸收液

SO42-含量

數(shù)據(jù)分析

①

N2

蒸餾水

a

bd>ac

②

3%氨水

b

③

空氣

蒸餾水

c

④

3%氨水

d

A.實驗表明:酸性環(huán)境下，更有利于硫酸鹽的形成

B.本研究表明:硫酸鹽的形成主要與N2有關(guān)

C.反應(yīng)室①中可能發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2

D.燃煤產(chǎn)生的氣體盲目排放會引起酸雨但不會加劇霧霾形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家廢料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體通過盛有足量紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過足量的澄清石灰水，充分吸收生成沉淀8.5 g。下列說法正確的是

A.硬質(zhì)玻璃管中固體減少的氧元素的物質(zhì)的量為0.15mol

B.原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是0.75mol

C.原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為5.56%

D.原混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量為0.085mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個月。其中B電極的電極材料為碳，如圖是一個電化學(xué)過程的示意圖。請?zhí)羁眨?/span>

（1）充電時，原電池的負極與電源___極相連。乙池中陽極的電極反應(yīng)為___。

（2）放電時：負極的電極反應(yīng)式為___。

（3）在此過程中若完全反應(yīng)，乙池中A極的質(zhì)量增加648 g，則甲池中理論上消耗O2___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

（4）若在常溫常壓下，1gCH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放熱22.68kJ，表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼具有還原性�；卮鹣铝袉栴}：

(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序為__________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

若該實驗溫度控制不當(dāng)，反應(yīng)后測得三頸瓶內(nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5：1，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為________。

②制備水合肼時，應(yīng)將___________滴到 __________ 中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能過快。

(2)碘化鈉的制備采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

在“還原”過程中，主要消耗反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物IO3-，該過程的離子方程式為______________________________________。工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是_________________________________。

(3)測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下：

a．稱取10．00g樣品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b．量取25．00mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑：

c．用0．2100mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(反應(yīng)方程式為；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復(fù)實驗多次，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15．00mL。

①M為____________(寫名稱)。

②該樣品中NaI的質(zhì)量分數(shù)為_______________。

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