【題目】有關(guān)下列圖像的分析正確的是

A. 圖①可表示反N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在達(dá)到平衡后,臧少NH3的濃度,正逆反應(yīng)速率的變化趨勢(shì)

B. 表示FeCl3溶液和KSCN溶液反應(yīng)達(dá)平衡后,向該混合液中逐漸加人固體KCl的過(guò)程中C(Fe3+)的變化趨勢(shì)(忽略溶液體積變化)

C. 表示等體積等pH的弱酸HA和強(qiáng)酸HB加水稀釋過(guò)程中的pH變化趨勢(shì)

D. 表示密閉容器中CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g)+2CO2(g) H>0達(dá)到平衡后,恒壓升高溫度過(guò)程中,CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率變化趨勢(shì)

【答案】D

【解析】A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在達(dá)到平衡后,臧少NH3的濃度的瞬間V減小,V不變,故A錯(cuò)誤;B.FeCl3溶液和KSCN溶液反應(yīng)原理是Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq),則加入固體KCl不影響平衡的移動(dòng),故B錯(cuò)誤;C.pH的弱酸HA和強(qiáng)酸HB加水稀釋過(guò)程中, 因促進(jìn)弱酸的電離,強(qiáng)酸的pH變化大,故C錯(cuò)誤;D.恒壓升高溫度平衡正向移動(dòng),CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率增大,故D正確;答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【2017屆江西師大附中高三12月月考】一定條件下,在水溶液中1molCl-,ClOx(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.e是ClO3-

B.b→a+c反應(yīng)的活化能為60kJmol-1

C.a(chǎn),b,c,d,e中c最穩(wěn)定

D.b→a+d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)H=-116kJmol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、無(wú)污染等特點(diǎn),下圖為Mg-NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 鎂作Y電極

B. 電池工作時(shí),Na+向負(fù)極移動(dòng)

C. 廢液的pH大于NaClO溶液的pH

D. X電極上發(fā)生的反應(yīng)為ClO-+2H2O - 4e-═ClO3-+4H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ. 實(shí)驗(yàn)室用 50 mL 0.50 mol·L-1 鹽酸、50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH 溶液和下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn),得到表中的數(shù)據(jù):

試完成下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是_____________;不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是____________________。

(2)經(jīng)數(shù)據(jù)處理,t2—t1=3.4 ℃。則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱 ΔH=___________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g·cm-3 計(jì)算,反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g· ℃)-1 計(jì)算]。

(3)若將 NaOH 溶液改為相同體積、相同濃度的氨水,測(cè)得中和熱為ΔH1,則 ΔH1 與ΔH的關(guān)系為:ΔH1________ΔH( ”) , 理由是_____________________。

Ⅱ.某學(xué)生用 0.1 mol·L-1 KOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作分解為如下幾步:

A.移取20 mL 待測(cè)鹽酸注入潔凈的錐形瓶,并加入 2~3 滴酚酞

B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管 2~3

C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D.取標(biāo)準(zhǔn) KOH 溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 1~2 cm

E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度,記下讀數(shù)

F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn) KOH 溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度就此實(shí)驗(yàn)完成填空:

(1)正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫)__________________;

(2)上述A步驟操作之前,先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶,則對(duì)滴定結(jié)果的影響是__________________;

(3)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________;

(4)若稱取一定量的 KOH 固體(含少量 NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸,則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是(
A.原電池的負(fù)極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)
B.原電池中較活潑的金屬作正極
C.原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成
D.原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。其中一種方法是還原沉淀法,該法的工藝流程為:

CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3

其中第①步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2HCr2O72-(橙色)+H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.第①步當(dāng)2v(Cr2O72)=v(CrO42-)時(shí),達(dá)到了平衡狀態(tài)

B.對(duì)于上述平衡,加人適量稀硫酸后,溶液顏色變黃色,則有利于 CrO42-的生成

C.第②中,還原 0.1molCr2O72-需要45.6gFeSO4

D.第③步沉淀劑a可以使用NaOH等堿性物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液一定是酸性的是

A.pH=6的某電解質(zhì)的溶液 B.c(H+) > 1×10-7mol/L

C.溶液中含有H+ D.溶液中c(OH-) < c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】8.4g鐵粉和3.2g硫粉混合均勻,加熱到反應(yīng)完全為止,冷卻后加足量鹽酸,收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為

A. 1.12L B. 2.24L C. 3.36L D. 4.48L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列分散系不能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是

A. B. 硫酸銅溶液 C. 氫氧化鐵膠體 D. 淀粉溶液

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