【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )

A.Fe溶于足量稀HNO3：3Fe＋8H+＋2=3Fe2+＋2NO↑＋4H2O

B.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：＋OH－=CO2↑＋H2O

C.向NaAlO2溶液中加入過量的稀HCl：＋H+＋H2O=Al(OH)3↓

D.氨水和醋酸溶液混合：NH3H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O

【答案】D

【解析】

A．二者反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，正確的離子方程式為：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；

B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，離子反應(yīng)為：OH-+HCO3-=CO32-+H2O，故B錯(cuò)誤；

C．向NaAlO2溶液中加入過量的稀HCl最終生成鋁離子，正確的離子方程式為：AlO2-＋4H+=Al3++2H2O，故C錯(cuò)誤；

D．氨水和醋酸溶液混合的離子反應(yīng)為NH3H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O，故D正確。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4；②3.01x1023個(gè)HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列對四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是( )

A.體積:④＜①＜②＜③

B.密度:①＜④＜③＜②

C.質(zhì)量：④＜①＜③＜②

D.氫原子數(shù):②＜④＜③＜①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究元素性質(zhì)的變化規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）甲同學(xué)欲比較N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置，其設(shè)計(jì)的依據(jù)是 ；但該裝置存在缺陷，請指出 。

（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置驗(yàn)證元素性質(zhì)遞變規(guī)律。A、B、C處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。乙同學(xué)可能觀察到的現(xiàn)象

A． ；B． ；C． 。

從環(huán)保角度考慮，該裝置有明顯不足，請指出提出改進(jìn)建議 。

Ⅱ、另一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測定。已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。

步驟一：電解精制：電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的 極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為 。

步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進(jìn)行處理：

（1）陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請寫出該步反應(yīng)的離子方程式： 。

殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的信息：

序號

反應(yīng)

平衡常數(shù)

1


1

2


1

請根據(jù)以上信息簡要解釋溶解陽極泥不用王水的原因 。

（2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程。

則濾液中的濃度為 ，的濃度為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的數(shù)量為0.1

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室分別用以下4個(gè)裝置完成實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)裝置、試劑和解釋都正確的是

A.中碎瓷片為反應(yīng)的催化劑，酸性KMnO4溶液褪色可證明有乙烯生成

B.所示裝置（秒表未畫出）可以測量鋅與硫酸溶液反應(yīng)的速率

C.為實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)，濃硫酸起到催化劑和脫水劑的作用

D.為銅鋅原電池裝置，鹽橋中的陽離子向右池遷移起到形成閉合電路的作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以重晶石(BaSO4為主，含有鈣等雜質(zhì))為原料，可按如下工藝生產(chǎn)碳酸鋇：

溫度為1173K～1473K時(shí)回轉(zhuǎn)窯中發(fā)生的主要反應(yīng)：C+O2CO2，C+CO22CO；BaSO4+4CBaS+4CO↑，BaSO4+2CBaS+2CO2↑。

(1)煤粉的主要作用是______________。

(2)若回轉(zhuǎn)窯中通過量空氣，則BaCO3產(chǎn)率________(填“降低”、“升高”、“不變”)。

(3)用 90～95℃的熱水浸取BaS轉(zhuǎn)化為可溶性化合物時(shí)無氣體生成，此過程反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

(4)在回轉(zhuǎn)窯產(chǎn)生的廢氣，其中________可以在碳化過程得到重新利用；硫化鋇黑灰熱水浸取，保溫后熱過濾除去的殘?jiān)部稍谄渌I(yè)生產(chǎn)中再利用，如廢渣中的 CaSO4可作 ____________(寫一種即可)。

(5)為了得到純凈的BaCO3，省略的操作是_____________________。

(6)已知反應(yīng)BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)，某同學(xué)利用該反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室模擬BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3的過程：若每次加入1 L 2 mol/L的Na2CO3溶液，至少需要____次，可以將0.3 mol BaSO4完全轉(zhuǎn)化為BaCO3。[Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=5×10-9]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（ ）

A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1

B. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

C. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

D. 得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。

（配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液）如圖是配制50 mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。

(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有(填序號)________。

(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱)________。

(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。

（測定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00 mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

(4)已知草酸跟KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：

2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O則方程式中的x＝________。

(5)經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH=0的某X溶液中，除H+外，還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，現(xiàn)取適量X溶液進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn)：

下列有關(guān)判斷不正確的是（ ）

A. 生成氣體A的離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

B. 生成沉淀H的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

C. 溶液X中一定沒有的離子僅為：CO32-、Ba2+

D. 溶液X中一定含有的離子是：H+、Fe2+、SO42-、NH4+、Al3+

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同步練習(xí)冊答案