【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約___mol·L-1(小數(shù)點后保留一位)。
(2)某同學(xué)取100mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=___mol·L-1。
(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為__g。下列為打亂了的操作示意圖,其正確排序為____。
(4)配制過程中下列各項操作對消毒液物質(zhì)的量濃度有和影響(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)
A.用托盤天平稱量NaClO固體時,砝碼生銹___。
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水____。
C.定容時,俯視容量瓶刻度線進行定容____。
【答案】4.0 0.04 149 ③④①⑥②⑤ 偏大 無影響 偏大
【解析】
(1)依據(jù)計算該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度;
(2)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變進行計算;
(3)配制480mL含NaClO的消毒液,應(yīng)用500mL容量瓶,實際上配制的是500mLNaClO溶液,再依據(jù)公式n=cV,m=nM計算NaClO的質(zhì)量;依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序;
(4)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的正確操作步驟判斷,根據(jù)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷。
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為
故答案為:4.0;
(2)已知該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用,由(1)知該“84消毒液”的濃度約為4.0mol/L,稀釋前后鈉離子物質(zhì)的量不變,則c(Na+)原V= c(Na+)稀釋×100V,則稀釋后的溶液中c(Na+)稀釋=0.04mol·L-1;
故答案為:0.04;
(3)配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液,應(yīng)用500mL容量瓶,實際上配制的是500mLNaClO溶液,則NaClO的物質(zhì)的量為n=cV=0.5L×4.0mol/L=2mol,質(zhì)量m=nM=2mol×74.5g/mol=149g;配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為:計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,所以正確的操作排序為:③④①⑥②⑤;
故答案為:149;③④①⑥②⑤;
(4)A.用托盤天平稱量NaClO固體時,砝碼生銹,稱得的NaClO質(zhì)量偏大,則溶液濃度偏大;
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水,無影響;
C.定容時,俯視容量瓶刻度線進行定容,導(dǎo)致溶液體積偏小,配制溶液的濃度偏大;
故答案為:偏大;無影響;偏大。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( )
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 植物油和溴水混合后振蕩、靜置 | 溶液分層,溴水褪色 | 植物油萃取了溴水中的Br2 |
B | 將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中 | 溶液變黃色 | H2O2的氧化性比Fe3+弱 |
C | 出現(xiàn)白色沉淀 | 氨氣、二氧化碳與飽和食鹽水反映生成碳酸鈉 | |
D | 將盛有銅與濃硫酸的試管加熱,發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)白色固體,倒去試管中液體,再加入適量水 | 白色固體溶解,溶液顯藍色 | 白色固體為無水硫酸銅 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)氯酸鉀熔化,粒子間克服了__的作用力;二氧化硅熔化,粒子間克服了__的作用力;碘的升華,粒子間克服了__的作用力.三種晶體的熔點由高到低的順序是__.
(2)下列六種晶體:①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金剛石,它們的熔點從低到高的順序為__(填序號).
(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中,由極性鍵形成的非極性分子有__,由非極性鍵形成的非極性分子有__,能形成分子晶體的物質(zhì)是__,含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是__,屬于離子晶體的是__,屬于原子晶體的是__,五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是__.
(4)A,B,C,D為四種晶體,性質(zhì)如下:
A.固態(tài)時能導(dǎo)電,能溶于鹽酸
B.能溶于CS2,不溶于水
C.固態(tài)時不導(dǎo)電,液態(tài)時能導(dǎo)電,可溶于水
D.固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電,熔點為3 500℃
試推斷它們的晶體類型:A.__;B.__;C.__;D.__.
(5)圖中A~D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型,請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱:
A.__;B.__;C.__;D.__.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4,較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶,工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)下列流程圖,完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案。(可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑)
(1)操作a的名稱為___,所需要的玻璃儀器除燒杯外還需要___。
(2)固體E的成分為___,加入試劑④時發(fā)生的化學(xué)方程式為___。
(3)加入試劑①的目的是___。
(4)從溶液D和溶液G中得到FeSO4·7H2O晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、___、___、洗滌、干燥。
(5)若廢水中硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鈉組成的混合溶液,其中c(Cu2+)=0.1mol/L,c(Fe2+)=0.4mol/L,c(SO42-)=0.6 mol/L,已知氫離子濃度忽略不計,則c(Na+)為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
近年來,隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展,氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此,將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點。回答下列問題:
(1)Deacon發(fā)明的直接氧化法為:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中,進料濃度比c(HCl) ∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系:
可知反應(yīng)平衡常數(shù)K(300℃)____________K(400℃)(填“大于”或“小于”)。設(shè)HCl初始濃度為c0,根據(jù)進料濃度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的數(shù)據(jù)計算K(400℃)=____________(列出計算式)。按化學(xué)計量比進料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率,同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)∶c(O2)過低、過高的不利影響分別是____________。
(2)Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行:
CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1
CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1
則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol-1。
(3)在一定溫度的條件下,進一步提高HCI的轉(zhuǎn)化率的方法是______________。(寫出2種)
(4)在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上,科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計了一種新的工藝方案,主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程,如下圖所示:
負極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有____________________(寫反應(yīng)方程式)。電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子,需消耗氧氣__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)的量的計算是中學(xué)化學(xué)的重要部分,請按要求填空:
(1)2molO2和__gCH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有相同的體積,其體積為___L。
(2)標(biāo)況下,現(xiàn)有96g的氧氣和44.8升的二氧化碳兩者的密度之比為___;兩者的體積之比為___。
(3)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合,混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為___。
(4)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子,則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為___。
(5)在某溫度下,NaOH的溶解度為20g,該溫度下將80gNaOH投入220g水中,充分?jǐn)嚢韬螅瑴y得溶液的密度為1.2g/mL,則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是
①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ④10 mL 蒸餾水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液
A. ①>②>③>④>⑤ B. ④>①>③>②>⑤
C. ⑤>④>②>①>③ D. ④>③>⑤>②>①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的含酸量(g/100 mL)。
Ⅰ、實驗步驟:
(1)量取10.00 mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL________(填儀器名稱)中定容,搖勻即得待測白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴________作指示劑。
(3)讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時的讀數(shù)為________mL。
(4)滴定。當(dāng)__________時,停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。
Ⅱ、實驗記錄
1 | 2 | 3 | 4 | |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ、數(shù)據(jù)處理與討論:
(1)按正確數(shù)據(jù)處理,可得市售白醋含酸量=________g/100 mL(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。
(2)在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是________(填寫序號)。
a.堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水
d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,且離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X的一種單質(zhì)可殺菌消毒。W原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是
A. 原子半徑r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)
B. X的簡單氫化物熱穩(wěn)定性比Y的強
C. 四種元素常見單質(zhì)中,Y2的氧化性最強
D. X能與Z形成Z2X2,該化合物中含離子健和非極性鍵
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