Question

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的含酸量(g/100 mL)。

Ⅰ、實驗步驟：

(1)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________mL。

(4)滴定。當(dāng)__________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

Ⅱ、實驗記錄

	1	2	3	4
V(樣品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ、數(shù)據(jù)處理與討論：

(1)按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋含酸量＝________g/100 mL(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。

(2)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是________(填寫序號)。

a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

Answer 1

【答案】容量瓶 酚酞 0.70 滴入最后一滴溶液時，溶液的顏色從無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不變色 4.5 ab

【解析】

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需要使用到容量瓶，答案為：容量瓶；

(2)本實驗使用的是強堿滴定弱酸，滴定終點生成醋酸鈉，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，終點的pH應(yīng)在指示劑的變色范圍內(nèi)，選擇酚酞，由于酚酞的變色范圍為8.2～10.0，在堿性范圍內(nèi)。答案為：酚酞；

(3)滴定管的0刻度在上面，讀數(shù)時應(yīng)該從上看到下，而且要估讀一位。答案為：0.70；

(4)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>NaOH溶液時，溶液的顏色從無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不變色即為滴定終點，故答案為：滴入最后一滴溶液時，溶液的顏色從無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；

Ⅲ(1)數(shù)據(jù)處理中，第一組數(shù)據(jù)明顯是錯誤的，要舍棄，平均消耗NaOH溶液的體積為15.00mL。

CH3COOH ~ NaOH

60 40

m 0.015L×0.1mol/L×40g/mol

m=0.09g，市售白醋含酸量＝0.09×5×=4.5g。答案為：4.5；

(2) a.未用標準液潤洗，則NaOH溶液被滴定管中的水稀釋，消耗的體積變大，實驗結(jié)果偏大，符合題意；

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀數(shù)的時候會將氣泡的體積讀入數(shù)據(jù)中，體積偏大，實驗結(jié)果偏大，符合題意；

c.錐形瓶中本來就有溶液，加入少量的水，沒有影響，不符合題意；

d.有少量液體濺出，消耗的NaOH減少，體積偏小，實驗結(jié)果偏小，不符合題意；答案為：ab。