將一定量CuO，Fe2O3的混合物全部溶在100mL 1.0mol×L-1 H2SO4中，然后通入足量H2S氣體，產(chǎn)生沉淀1.6g。過濾后向濾液中逐滴加入2.4mol×L-1NaOH溶液，加至50mL時溶液剛好出現(xiàn)沉淀。求原混合物中含CuO，Fe2O3各是多少克？

 

答案：
解析：

設原混合物中含CuOxmol，F(xiàn)e2O3為ymol

CuO+H2SO4══CuSO4+H2O

xmol  xmol    xmol

Fe2O3+3H2SO4══Fe2(SO4)3+3H2O

ymol   3ymol    ymol

CuSO4+H2S══CuS↓+H2SO4

xmol            xmol   xmol

Fe2(SO4)3+H2S══2FeSO4+S↓+H2SO4

ymol                 ymol   ymol

2NaOH+H2SO4══Na2SO4+2H2O

2          1

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?哈爾濱模擬）將一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入體積為100mL、濃度為2.2mol?L-1的H2SO4溶液中，充分反應后，生成氣體896mL（標況），得到不溶固體1.289，過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2+（濾液體積仍為100mL）．向濾液中滴加2mol?L-1的NaOH溶液至30mL時開始出現(xiàn)沉淀．則未滴加NaOH溶液前濾液中FeSO4的物質的量濃度為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?浙江模擬）將一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物，放入體積為100mL物質的量濃度為2.2mol/L的H2SO4溶液中，充分反應后，生成氣體896mL（標準狀況），得到不溶固體1.28g．過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2+（假設濾液體積仍為100mL）．向濾液中加入2mol/L NaOH溶液至40mL時開始出現(xiàn)沉淀．則未滴加NaOH溶液前濾液中FeSO4的物質的量濃度為（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅是人類最早知道的金屬之一，實驗室可用H2還原CuO制取少量的Cu，工業(yè)上主要用火法從黃銅礦中提煉Cu。

Ⅰ.實驗表明，CuO被H2還原時也有Cu2O生成。將一定量的H2緩慢通過灼熱的CuO粉末，得到固體混合物且混合物中m(Cu)∶m(O)=8∶a。當a有不同的取值時，固體混合物成分不同。請分析a的取值范圍和固體混合物成分的關系并填入下表（不一定填滿，表格不夠也可自行增加）。

a的取值范圍

反應后固體的成分（用化學式表示）

 

 

 

 

 

 

Ⅱ.黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質量比為8∶7；將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO3，反應后的溶液加水稀釋至2.12 L時測得其pH為0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加6.05 mol·L-1的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液，兩溶液中均生成沉淀，且沉淀的質量隨所加溶液的體積變化如下圖所示：

（1）請通過計算確定m的值；

（2）X的摩爾質量為368 g·mol-1,請確定X的化學式_______________

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高一下學期第一次階段性測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質，它們之間存在如下轉化關系。

甲+乙丙+丁

（1）轉化關系中所涉及的反應甲和乙為非氧化還原反應，且乙為水。 若甲為固體，甲和乙反應生成的丙和丁是二種弱堿。則甲的化學式是               。

（2）轉化關系中所涉及的反應為氧化還原反應，且乙為水。

① 若甲和丙是同主族元素組成的單質，且組成甲的元素位于第三周期，此反應的離子方程式是                                                      。

② 若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，甲+乙丙+丁

寫出該反應的化學方程式：                                          。

③ 若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)紅棕色物質。將3.36 g Fe加到一定量丙稀溶

液中，收集到1.12 L氣體丁（已折算為標準狀況），則反應的離子方程式是：

                                                                。

 

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科目：高中化學 來源：2010年江西省高一上學期第二次月考化學試卷 題型：選擇題

將一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物，放入體積為100 mL物質的量濃度為2.2 mol/L的H2SO4溶液中，充分反應后，生成氣體896mL（標準狀況），得到不溶固體1.28 g。過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2+（假設濾液體積仍為100mL）。向濾液中加入2 mol/L NaOH溶液至40mL時開始出現(xiàn)沉淀。則未滴加NaOH溶液前濾液中FeSO4的物質的量濃度為 

    A．1.8 mol/L    B．2 mol/L    C．2.2 mol/L   D．無法計算

 

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