【題目】寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式。
(1)鈉與水反應(yīng)的離子方程式:___;
(2)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式:___;
(3)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式:___;
(4)過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式:___;
(5)鎂在氮氣中點燃鎂條的化學(xué)方程式:___;
(6)鎂在二氧化碳中點燃鎂條的化學(xué)方程式:___;
(7)鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)的離子方程式:___;
(8)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:___;
(9)氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:___;
(10)鋁與四氧化三鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式:___;
(11)銅與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式:___。
【答案】2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑ 2Na+Cu2++2H2O==Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 Na2O2+SO2==Na2SO4 3Mg+N2Mg3N2 2Mg+CO22MgO+C 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe 2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+
【解析】
(1)鈉與水反應(yīng)的離子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
(2)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式:2Na+Cu2++2H2O==Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+;
(3)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2;
(4)過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式:Na2O2+SO2==Na2SO4;
(5)鎂在氮氣中燃燒的化學(xué)方程式:3Mg+N2Mg3N2;
(6)鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式:2Mg+CO22MgO+C;
(7)鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)的離子方程式:2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑;
(8)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
(9)氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(10)鋁與四氧化三鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式:8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe;
(11)銅與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式:2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一個容積為V的密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分,當左邊充入1molN2,右邊充入一定量的CO時,隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是( )
A.右邊與左邊分子數(shù)之比為4:1
B.右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6g
C.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍
D.若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間,保持溫度不變,則應(yīng)充入0.2molCO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是( )
A. 含0.01 mol NaOH和0.01 mol Ba(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2
B. KHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D. 向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性,并利用其產(chǎn)物驗證過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng),按以下裝置圖進行實驗,按要求填空。
(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
(2)B中濃硫酸的作用是__________________。
(3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
(4)D中反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。
(5)E中收集的氣體主要是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由鋅和銅組成;卮鹣铝袉栴}:
(1) 基態(tài)鋅原子的核外價電子排布式為_______________,屬于周期表__________區(qū)元素。電子占據(jù)最高能層的符號是_______________占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為______________
(2)第一電離能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)
(3)向藍色 硫酸銅溶液中加入稍過量的氨水,溶液變?yōu)樯钏{色[Cu(NH3)4] 2+。
①下列微粒中與SO42-互為等電子體的是__________(填序號)。
A.H2SO4 B.CO32- C.PO43- D.CCl4
②H2O分子中心原子的雜化類型為______;NH3分子的空間構(gòu)型為________。
分子中的鍵角:H2O_______ NH3(填“大于”或“小于”)。
③通過上述實驗現(xiàn)象可知:與Cu2+與的配位能力H2O_________NH3 (填“大于”或“小于”)。
④極具應(yīng)用前景的氨硼烷(BH3·NH3)與乙烷互為等電子體。寫出BH3·NH3的結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)中若含配位鍵用“”表示)_______________________
(4)金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為_____________。
(5)若Cu晶體的密度為ρg/cm3,表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列式表示Cu晶體中最近的兩個Cu原子之間的距離________nm(不必化簡)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將N2、H2混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中進行合成氨反應(yīng),經(jīng)過一段時間后各物質(zhì)反應(yīng)速率為甲υ(H2)=3 mol·L-1·min-1;乙υ(N2)=2 mol·L-1·min-1;丙υ(NH3)=1 mol·L-1·min-1。在這段時間內(nèi)三個容器中合成氨的反應(yīng)速率( )
A. 甲>乙>丙 B. 甲=乙=丙 C. 乙>甲>丙 D. 甲>丙>乙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)圖中環(huán)形攪拌棒能否用銅質(zhì)用品代替______,原因是____________
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是__________________________________
(3)每一次平行實驗至少需要觀察記錄幾次溫度數(shù)值______
(4)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值_______________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。
(5)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所求中和熱____________(填“相等”“不相等”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)金屬鈉是一種非;顫姷慕饘,通常保存________中。把鈉投入硫酸銅溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________、_________________
(2)Na2O2可作為呼吸面具中的供氧劑,其供氧時反應(yīng)的化學(xué)方程式有:__________、_____
(3)有一透明溶液,可能含有Al3+、Fe3+、K+、Mg2+和Cu2+等離子中的一種或幾種。現(xiàn)加入Na2O2粉末有無色無味的氣體放出,同時析出白色沉淀。假設(shè)溶液中的水足量,加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量之間的關(guān)系用下圖來表示。試推斷:
①原溶液中一定含有的離子是__________________;
②一定不含有的離子是_________________;
③可能含有___________;為了進一步確定可能含有該離子,可增加焰色反應(yīng)的實驗,透過藍色鈷玻璃觀察到的火焰的顏色為_______色。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向一定體積CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入濃度為1 mol·L-1的Na2CO3溶液,反應(yīng)過程中加入的Na2CO3溶液的體積與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
已知圖中V1∶V2=1∶2;當加入V2 mL Na2CO3溶液時,所得溶液的濃度為1 mol·L-1,體積為200 mL。求:
(1)加入V2 mL Na2CO3溶液時,所得溶液的溶質(zhì)是________。
(2)原混合溶液中CaCl2和HCl的物質(zhì)的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)=________。
(3)m1=________g,m2=________g。
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