【題目】黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由鋅和銅組成。回答下列問題:
(1) 基態(tài)鋅原子的核外價電子排布式為_______________,屬于周期表__________區(qū)元素。電子占據(jù)最高能層的符號是_______________占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為______________
(2)第一電離能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)
(3)向藍(lán)色 硫酸銅溶液中加入稍過量的氨水,溶液變?yōu)樯钏{(lán)色[Cu(NH3)4] 2+。
①下列微粒中與SO42-互為等電子體的是__________(填序號)。
A.H2SO4 B.CO32- C.PO43- D.CCl4
②H2O分子中心原子的雜化類型為______;NH3分子的空間構(gòu)型為________。
分子中的鍵角:H2O_______ NH3(填“大于”或“小于”)。
③通過上述實驗現(xiàn)象可知:與Cu2+與的配位能力H2O_________NH3 (填“大于”或“小于”)。
④極具應(yīng)用前景的氨硼烷(BH3·NH3)與乙烷互為等電子體。寫出BH3·NH3的結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)中若含配位鍵用“”表示)_______________________
(4)金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為_____________。
(5)若Cu晶體的密度為ρg/cm3,表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列式表示Cu晶體中最近的兩個Cu原子之間的距離________nm(不必化簡)
【答案】 ds N 球形 大于 CD sp3 三角錐形 小于 小于 面心立方最密堆積
【解析】
(1)基態(tài)鋅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2,則核外價電子排布式為,據(jù)此推知其屬于周期表中哪一區(qū)元素;電子層由里向外,能量增大;
(2)鋅的價電子是3d104s2而銅的是3d104s1,故銅的最外層更容易失去一個電子,第一電離比鋅的大;
(3)①等電子體指兩個或兩個以上的分子或離子,它們的原子數(shù)目相同,價電子數(shù)目也相同,據(jù)此進(jìn)行分析;
②根據(jù)水分子、氨分子中含有的σ鍵和孤電子對情況分析中心原子雜化規(guī)律;孤對子對數(shù)越多,鍵角越小,據(jù)此分析兩種分子的鍵角大;
③在[Cu(NH3)4]2+中Cu2+提供空軌道,NH3中N原子提供孤電子對,兩者之間形成配位鍵;
④氨硼烷(BH3·NH3)與乙烷互為等電子體,即分子結(jié)構(gòu)相似,是四面體結(jié)構(gòu)的分子晶體,氨硼烷分子中N、B原子均有三個電子,N原子有孤對電子,B原子有空軌道,據(jù)此寫出其結(jié)構(gòu)式;
(4)銅晶體中原子的堆積模型屬于面心立方密堆積;
(5)根據(jù)均攤法計算出晶胞中含有Cu原子數(shù)目,計算出晶胞質(zhì)量,從而計算出晶體密度;根據(jù)ρ= ,V=a3×10-21進(jìn)行計算;
(1)基態(tài)鋅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2,則核外價電子排布式為,屬于周期表ds區(qū)元素,電子層符號分別為K,L,M,N,O,P,Q,則鋅原子能量最高的是最外層N層,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形。
故答案為: ;ds ;N;球形;
(2)鋅的價電子是3d104s2而銅的是3d104s1,故銅的最外層更容易失去一個電子,第一電離能I1(Zn)>I1(Cu)。
故答案為:大于;
(3)①等電子體指兩個或兩個以上的分子或離子,它們的原子數(shù)目相同,價電子數(shù)目也相同,常具有相似的電子結(jié)構(gòu),相似的幾何構(gòu)型,而且有時在性質(zhì)上也有許多相似之處, SO42-含有5個原子,32個價電子,故在CD中選擇,后發(fā)現(xiàn)PO43- 的價電子為5+24+3=32,CCl4的價電子為4+4×7=32;
②H2O中只含有單鍵為σ鍵,分子中O原子含有2個σ鍵電子對和2對孤電子對,雜化類型為sp3,分子構(gòu)型為V型,NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐,中心原子N原子采取SP3不等性雜化,NH3和H2O三分子中心原子都是SP3雜化,軌道構(gòu)型為正四面體,鍵角相等,NH3中存在1對孤電子對,H2O中存在2對孤電子對,孤對子對數(shù)越多,鍵角越小,所以鍵角NH3>H2O;
③向[硫酸銅溶液中加入稍過量的氨水,溶液變?yōu)樯钏{(lán)色[Cu(NH3)4] ,則氨分子配位鍵較強(qiáng);
④氨硼烷(BH3·NH3)與乙烷互為等電子體,即分子結(jié)構(gòu)相似,是四面體結(jié)構(gòu)的分子晶體,氨硼烷分子中N、B原子均有三個電子,N原子有孤對電子,B原子有空軌道,故結(jié)構(gòu)式為;
故答案為:CD;sp3; 三角錐形;小于;小于;;
(4)由銅晶體中銅原子的堆積方式圖可知,銅晶體中原子的堆積模型屬于面心立方密堆積;
span>故答案為:面心立方密堆積;
(5)設(shè)晶胞棱長為a nm,晶胞中Cu原子數(shù)目為4,晶胞質(zhì)量為g,可計算,則。最近兩個銅原子之間的距離為面對角線長度的一半,即最近兩個銅原子之間的距離為;
故答案為:。
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【題目】現(xiàn)有21.6 g由CO和CO2組成的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為13.44 L;卮鹣铝袉栴}:
(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________。
(2)混合氣體中碳原子的質(zhì)量為________。
(3)將混合氣體依次通過如圖所示裝置,最后收集在氣球中(實驗在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。
①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為________。
②氣球中收集到的氣體中,電子總數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
③氣球的體積為________L。
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【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于化合物的分離和提純裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于化合物的分離和提純裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
(1)裝置B中被加熱儀器的名稱是_____,裝置C中①的名稱是_________。
(2)某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質(zhì),現(xiàn)設(shè)計一實驗方案,既除去雜質(zhì),又配成硝酸鈉溶液。
實驗方案:先將固體溶于蒸餾水配成溶液,選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗。
選擇試劑 | ① | Na2CO3溶液 | ④ |
實驗操作 | ② | ③ | 加熱 |
所加入的試劑①可以是_____(填化學(xué)式),證明溶液中SO42-已經(jīng)除盡的操作是__________。加入Na2CO3溶液的目的是__________,所加入的試劑④是____________ (填化學(xué)式)。
(3)青蒿素是高效的抗瘧疾藥,為無色針狀晶體,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點為156-157℃,熱穩(wěn)定性差。已知:乙醚沸點為35℃。提取青蒿素的主要工藝為:
若要在實驗室模擬上述工藝,操作I選擇的實驗操作是_____,操作Ⅱ選擇的實驗操作是_________。
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【題目】反應(yīng)4NH3 (g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g), △H=-a kJmol-1,在5L密閉容器投入1molNH3和1mol的O2,2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol,下列說法正確的是
A. 2分鐘反應(yīng)放出的熱.量值小于0.1akJ
B. 用氧氣表示2分鐘的反應(yīng)速率:v(O2)=0.05mol ·L-1 ·min-1
C. 2分鐘內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率是50%
D. 2分鐘末 c(H2O)=0.6mol/L
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【題目】鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。
(1)在濾液A中加入漂白液,所得濾液B顯酸性。
①濾液A中加入漂白液的目的是:________________________(用離子方程式表示)。
②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出,可選用的最好試劑為(填代號)___________。
A.氫氧化鈉溶液 B.硫酸溶液 C.氨水 D.二氧化碳
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________
(2)檢驗濾液B中是否還含有Fe2+的選擇的試劑及現(xiàn)象為:_______________________________________
(3)若將鋁土礦溶于足量的氫氧化鈉溶液,則對應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
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【題目】寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式。
(1)鈉與水反應(yīng)的離子方程式:___;
(2)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式:___;
(3)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式:___;
(4)過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式:___;
(5)鎂在氮氣中點燃鎂條的化學(xué)方程式:___;
(6)鎂在二氧化碳中點燃鎂條的化學(xué)方程式:___;
(7)鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)的離子方程式:___;
(8)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:___;
(9)氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:___;
(10)鋁與四氧化三鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式:___;
(11)銅與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式:___。
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【題目】實驗室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液:
(1)配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸(密度為1.2g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%)的體積為__。(保留小數(shù)點后一位)
(2)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)___。
A.用30mL水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒量取所需的濃鹽酸,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1—2cm處
(3)配制物質(zhì)的量濃度的溶液,造成濃度偏高的操作是___。(多選)
A.溶解后的溶液未冷至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中;
B.洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中;
C.定容時眼睛俯視刻度線;
D.定容時眼睛仰視刻度線;
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【題目】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.含有NA個氮原子的氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L含有的分子數(shù)為0.5NA
C.在常溫常壓下,11.2 L含有的分子數(shù)為0.5NA
D.和的混合物,所含氧原子數(shù)為0.2NA
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【題目】常用下圖所示A~D中的裝置進(jìn)行混合物的分離和提純,按要求回答下列問題:
(1)儀器①的名稱______________。
(2)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒應(yīng)選用裝置________(填字母代號,下同)。
(3)分離互溶的乙酸(沸點118 ℃)和乙酸乙酯(沸點77.1 ℃)的混合物應(yīng)選用裝置________。
(4)用CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)應(yīng)選用裝置________。
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