5．下列有關(guān)有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�
A．烴的組成均符合通式CnH2n+2
B．有機(jī)物均不溶于水
C．甲烷在同系物中含碳量最高，是清潔能源
D．甲烷能發(fā)生取代反應(yīng)

分析 A．飽和烴的通式CnH2n+2；
B．大多數(shù)有機(jī)物不溶于水；
C．甲烷中含H最高，燃燒產(chǎn)物無(wú)污染；
D．甲烷在光照下可發(fā)生取代反應(yīng)．

解答 解：A．飽和烴的通式CnH2n+2，烯烴的通式CnH2n，故B錯(cuò)誤；
B．大多數(shù)有機(jī)物不溶于水，如乙醇、乙酸等溶于水，故B錯(cuò)誤；
C．甲烷燃燒產(chǎn)物無(wú)污染，是清潔能源，在同系物中含H最高，故C錯(cuò)誤；
D．甲烷在光照下可發(fā)生取代反應(yīng)，如甲烷與氯氣反應(yīng)為取代反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的組成、性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）指出提取過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)：③過(guò)濾，⑤萃取、分液．
（2）步驟④的反應(yīng)中，氧化劑是MnO2（填化學(xué)式），氧化產(chǎn)物是I2（填化學(xué)式）．
（3）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是苯與水不互溶，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度．
（4）通過(guò)蒸餾，可以將碘單質(zhì)和苯分離開(kāi)，即步驟⑥．某學(xué)生設(shè)計(jì)的蒸餾裝置如圖，指出該裝置的兩處錯(cuò)誤：缺少石棉網(wǎng)、溫度計(jì)插在溶液中②冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．濃鹽酸可以與MnO2反應(yīng)制取氯氣（Cl2）：4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．8.7g MnO2與足量的200mL 10mol•L-1濃鹽酸反應(yīng)，可制的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣多少升？假設(shè)溶液的體積沒(méi)有變化，反應(yīng)后剩余的溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA（g）+nB（s）?qC（g）達(dá)到平衡后，壓縮容器體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率降低，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．（m+n）必定小于qB．（m+n）必定大于qC．m必定小于qD．m必定大于q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如圖：

（1）“酸浸”過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+→2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O．
（2）“酸浸”時(shí)鋁浸出率的影響因素可能有鹽酸的濃度、反應(yīng)溫度、煤矸石顆粒大小、是否充分?jǐn)嚢�、反�?yīng)時(shí)間等．（寫(xiě)出兩個(gè)）
（3）“堿溶”的目的是將Al（OH）3轉(zhuǎn)化為AlO2-，以便和Fe（OH）3分離．物質(zhì)X的化學(xué)式為CO2．
（4）已知Fe3+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4．為了獲得產(chǎn)品Al（OH）3，從煤矸石的鹽酸浸取液開(kāi)始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作過(guò)程是加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到3.2，過(guò)濾除去Fe（OH）3后，再加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到5.4，過(guò)濾得到Al（OH）3．
（5）以煤矸石為原料還可以開(kāi)發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3•6H2O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的原因：AlCl3飽和溶液中存在溶解平衡AlCl3•6H2O（s）?Al3+（aq）+3Cl-（aq）+6H2O（l），通入HCl氣體使溶液中c（Cl-）增大，平衡向析出固體的方向移動(dòng)從而析出AlCl3晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．汽車(chē)作為一種現(xiàn)代交通工具正在進(jìn)入千家萬(wàn)戶(hù)，汽車(chē)尾氣的污染問(wèn)題也成為當(dāng)今社會(huì)急需解決的問(wèn)題．為使汽車(chē)尾氣達(dá)標(biāo)排放，催化劑及載體的選擇和改良是關(guān)鍵．目前我國(guó)研制的稀土催化劑催化轉(zhuǎn)化汽車(chē)尾氣示意圖如圖甲：

（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是AC．
A．C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化
B．O2、CO2、NH3都是非極性分子
C．每個(gè)N2中，含有2個(gè)π鍵
（2）CO的一種等電子體為NO+，NO+的電子式為
（3）CO與Ni可生成羰基鎳[Ni（CO）4]，已知其中鎳為0價(jià)，鎳原子在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；[Ni（CO）4]的配體是CO，配位原子是C．
（4）Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布式為4d25s2，它在周期表中的位置是第5周期第ⅣB族．
（5）為了節(jié)省貴重金屬并降低成本，也常用鈣鈦礦型復(fù)合氧化物催化劑．一種復(fù)合氧化物晶體結(jié)構(gòu)如圖乙，則與每個(gè)Sr2+緊鄰的O2-有12個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在N2+3H2?2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此段時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/（L•S），則所經(jīng)過(guò)的時(shí)間是（　�。�
A．1sB．2sC．0.44sD．1.33s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．烷烴是由某單烴與H2加成后的產(chǎn)物，（考慮時(shí)包括烯烴的順?lè)串悩?gòu)），則這種但烯烴的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�
A．4種B．5種C．7種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題．
（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是BD（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是500mL容量瓶、玻璃棒．

A              B            C             D           E
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BC（填序號(hào)）
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．配制NaOH溶液時(shí)，把稱(chēng)好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
C．配制H2SO4溶液時(shí)，容量瓶用蒸餾水洗凈后，還要用0.5mol/LH2SO4溶液潤(rùn)洗，方可使用．
D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取的質(zhì)量為2.0g．
（4）配制硫酸溶液過(guò)程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是B（填序號(hào)）
A．未洗滌燒杯、玻璃棒  B．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶定容  C．定容時(shí)仰視刻度線．

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同步練習(xí)冊(cè)答案