【題目】用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> )
A. 用圖甲所示裝置,蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體
B. 按裝置乙所示的氣流方向可用于收集H2、NO等
C. 用圖丙所示裝置,分離CCl4萃取碘水后的有機(jī)層和水層
D. 用圖丁所示裝置,可以證明氧化性:Cl2>Br2>I2
【答案】C
【解析】
A、直接蒸干AlCl3飽和溶液,氯化氫揮發(fā),導(dǎo)致水解平衡右移;
B、H2密度比空氣小,NO易與空氣中氧氣反應(yīng);
C、CCl4的密度比水大;
D、Cl2能和NaBr、KI發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2、I2。
A項(xiàng)、AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體和氯化氫,直接蒸干AlCl3飽和溶液,氯化氫揮發(fā),導(dǎo)致水解平衡右移,使水解趨于完全生成氫氧化鋁沉淀,不能得到無水AlCl3,故A錯(cuò)誤;
B項(xiàng)、H2密度比空氣小,應(yīng)用向下排空法收集,氣體應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出,NO易與空氣中氧氣反應(yīng),不能用排空氣法收集,故B錯(cuò)誤;
C項(xiàng)、CCl4的密度比水大,分離CCl4萃取碘水后的有機(jī)層在下層,水層在上層,與圖中裝置分層現(xiàn)象相符,故C正確;
D項(xiàng)、通入的Cl2能和NaBr、KI發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2、I2,無法確認(rèn)Br2是否和KI反應(yīng),所以不能比較Br2和I2的非金屬性強(qiáng)弱,故D錯(cuò)誤。
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用于金屬焊接的某種焊條,其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。
(1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________;Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________。
(2)30Si的原子的中子數(shù)為________________________。SiO2的晶體類型為_____________。
(3)Al3+與Yn-的電子數(shù)相同,Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性,則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是___________________。
(4)焊接過程中,藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體,該氣體是____________。
(5)經(jīng)處理后的熔渣36.0 g(僅含Fe2O3、Al2O3、SiO2),加入足量稀鹽酸,分離得到11.0 g固體;濾液中加入過量NaOH溶液,分離得到21.4 g固體;則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘化鉀可用于有機(jī)合成、制藥等,它是一種白色立方結(jié)晶或粉末,易溶于水。實(shí)驗(yàn)室制備KI 的實(shí)驗(yàn)裝置如下
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①在上圖所示的C中加入 127g 研細(xì)的單質(zhì)I2 和 195g 30%的 KOH 溶液,劇烈攪拌。
②I2完全反應(yīng)后,打開彈簧夾向其中通入足量的 H2S。
③將裝置 C 中所得溶液用稀 H2SO4酸化后,置于水浴上加熱 10min。
④在裝置 C 的溶液中加入 BaCO3 ,充分?jǐn)嚢韬,過濾、洗滌。
⑤將濾液用氫碘酸酸化,蒸發(fā)濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶膜, 、 、洗滌、干燥。
⑥得產(chǎn)品 145g。
回答下列問題;
(1)步驟①將碘研細(xì)的目的是_____________________________________。
(2)裝置A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________ ;裝置 B 中的試劑是____________________,C裝置的名稱是_____________。
(3)裝置 C 中I2與 KOH 反應(yīng)產(chǎn)物之一是 KIO3 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(4)步驟④的目的是___________________________________ 。
(5)補(bǔ)充完整步驟⑤ __________________、_______________。
(6)本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為__________________ (保留四位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(11分)已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問題:
(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為________,該元素的符號(hào)是________。
(2)Y元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為________,該元素的名稱是________。
(3)X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構(gòu)型為________。
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________________。
(5)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由
_________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙醇是重要的化工原料,也是清潔的能源。
Ⅰ、工業(yè)上,在一定條件下用乙烯水化法制備乙醇。已知熱化學(xué)方程式如下:
①CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g) ΔH1
②2CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OCH2CH3(g) ΔH2
③2CH3CH2OH(g)CH3CH2OCH2CH3(g)+H2O(g) ΔH3
(1)幾種化學(xué)鍵的鍵能如下:
化學(xué)鍵 | H-C | C=C | H-O | C-O | C-C |
鍵能kJ·mol-1 | 413 | 615 | 463 | 351 | 348 |
根據(jù)鍵能計(jì)算ΔH1=________________kJ·mol-1。
(2)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_________。
a、容器中總壓強(qiáng)保持不變
b、H2O(g)的消耗速率與CH3CH2OCH2CH3(g)生成速率相等
c、氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變
d、容器中氣體密度保持不變
(3)在密閉容器中投入CH2=CH2(g)、H2O(g)和催化劑發(fā)生反應(yīng)①,乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①x代表________________。(選填“溫度”或“壓強(qiáng)”)
②L1和L2哪個(gè)大?并請(qǐng)說出理由:_____________________________________________________。
Ⅱ、如圖所示,甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng),甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和lmolHe,此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g);反應(yīng)達(dá)到平衡后,再恢復(fù)至原溫度;卮鹣铝袉栴}:
(4)達(dá)到平衡時(shí),隔板K最終停留在0刻度左側(cè)某一處,記為a處,則a的取值范圍是__________。
(5)若達(dá)到平衡時(shí),隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處,此時(shí)甲容積為2L,則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)為_______________。
(6)若一開始就將K、F如上圖固定,其他條件均不變,則達(dá)到平衡時(shí):測(cè)得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b,則乙中C的轉(zhuǎn)化率為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】加熱N2O5,依次發(fā)生分解反應(yīng):①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)、②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在體積為2 L的恒容密閉容器中充入8 mol N2O5,加熱到T ℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)O2和N2O3的物質(zhì)的量分別為9 mol、3.4 mol,則T ℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
A. 10.7 B. 8.5 C. 9.6 D. 10.2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某溫度時(shí),在2 L容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由此分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程_____________________________________;從反應(yīng)開始至2 min,Z的反應(yīng)速率為_____ mol·L-1·min-1。
(2)若上述反應(yīng)的△H<0,下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述,正確的是_________。
A.升高溫度和增大壓強(qiáng)均可以增大活化分子百分?jǐn)?shù),加快反應(yīng)速率
B.使用催化劑可以使反應(yīng)的活化能降低,加快反應(yīng)速率
C.活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞
D.降低溫度,v正、v逆均減小且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)
(3)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,達(dá)到平衡后,只改變某一個(gè)條件時(shí),反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。 t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是:
A.增大壓強(qiáng) B.減小壓強(qiáng) C.升高溫度 D.降低溫度 E.加催化劑 F.充入氦氣
t1時(shí)刻________;t3時(shí)刻________;t4時(shí)刻________(填字母)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是
A. 糖類都是天然高分子化合物,組成與結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜
B. 可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別
C. 體積分?jǐn)?shù)為90%的乙醇溶液能使蛋白質(zhì)變性,常用于醫(yī)療消毒
D. 甲苯的一溴代物和2一甲基丁烷的一溴代物都有4種(不考慮立體異構(gòu))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,其研究來自正確的理論指導(dǎo),合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表:
溫 度(℃) | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
(1)①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為_____ (填放熱,吸熱,無法確定。┓磻(yīng)。
②下列措施能用勒夏特列原理解釋是_____(填序號(hào))。
a.增大壓強(qiáng)有利于合成氨 b.使用合適的催化劑有利于快速生成氨
c.生產(chǎn)中需要升高溫度至500°C左右 d.需要使用過量的N2,提高H2轉(zhuǎn)化率
(2)0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應(yīng)放熱QkJ,請(qǐng)你用熱化學(xué)方程式表示其反應(yīng)式_____。
(3)常溫時(shí),將amol氨氣溶于水后,再通入bmol氯化氫,溶液體積為1L,且c(NH4+)=c(Cl﹣),則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_____(用ab表示)。
(4)原料氣H2可通過反應(yīng) CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H2(g) 獲取,已知該反應(yīng)中,當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí),溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示:
①圖中,兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是:P1_____P2(填“>”、“=”或“<”)。
②其它條件一定,升高溫度,氫氣的產(chǎn)率會(huì)__(填“增大”,“減小”減小,“不變”不變)。
(5)原料氣H2還可通過反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)獲取。
①T℃時(shí),向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO,反應(yīng)達(dá)平衡后,測(cè)得CO的濃度為0.08molL﹣1,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_____。
②保持溫度仍為T℃,容積體積為5L,改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比,充入容器進(jìn)行反應(yīng),下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào))。
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b.混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
c.單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2
d.混合氣中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:6
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