【題目】11分)已知X、YZ三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。XY可形成化合物X2Y3Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題:

(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為________,該元素的符號是________。

(2)Y元素原子的價層電子的電子排布圖為________,該元素的名稱是________

(3)XZ可形成化合物XZ3,該化合物的空間構(gòu)型為________。

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4H2O,該反應的化學方程式是___________________________________________________________

(5)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由

_________________________________________________________________________

【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p32分) As1分)

22分) 氧(1分)

3)三角錐形(1分)

4As2O3+ 6Zn + 6H2SO4==2AsH3↑ + 6ZnSO4+ 3H2O2分)

5)穩(wěn)定性:NH3> PH3> AsH3 ,( 2分)因為鍵長越短,鍵能越大,化合物穩(wěn)定(2分)

沸點:NH3>AsH3>PH3,NH3可以形成分子間氫鍵,沸點最高;AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大,分子間作用力大,因而AsH3的沸點比PH3

【解析】試題

X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,X元素原子的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d104s24p3,處于第四周期第ⅤA族,故XAs元素;Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子,Y2p軌道上有2個電子或4個電子,所以Y為碳元素或氧元素,XY可形成化合物X2Y3,故Y為氧元素;X、YZ三種元素的原子序數(shù)之和等于42,則Z的質(zhì)子數(shù)為42-8-33=1,則Z為氫元素,氫原子可以形成負一價離子,符合題意.

XAs元素;Y為氧元素;Z為氫元素.

1)由上述分析可知,XAs;,X元素原子的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d104s24p3。

(2) Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子,同樣根據(jù)電子排布式得到YO;再根據(jù)XYZ三種元素的原子序數(shù)之和等于42可得到ZH。

3XAs元素,XZ3AsH3Assp3雜化的,又只有三個H,即采取不等性雜化,As上有一對孤對電子,分子構(gòu)型為三角錐形。

4XAs元素、Y為氧元素,Z為氫元素.化合物X2Y3As2O3,XZ3AsH3,As2O3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為AsH3,產(chǎn)物還有ZnSO4H2O,反應中Zn元素化合價由0價升高為+2價,As元素化合價由+3價降低為-3價,參加反應的ZnAs2O3的物質(zhì)的量之比為6×2:2=6:1,反應方程式為As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

5XAs元素,AsH3NH3、PH3中,鍵長N-HP-HAs-H,鍵長越短,鍵能越大,化合物穩(wěn)定,所以穩(wěn)定性NH3PH3AsH3。故答案為:NH3PH3AsH3;鍵長N-HP-HAs-H,鍵長越短,鍵能越大,化合物穩(wěn)定.穩(wěn)定性:NH3> PH3> AsH3 ,因為鍵長越短,鍵能越大,化合物穩(wěn)定,沸點:NH3>AsH3>PH3,NH3可以形成分子間氫鍵,沸點最高;AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大,分子間作用力大,因而AsH3的沸點比PH3高。

練習冊系列答案
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【題目】純銅在工業(yè)上主要用來制造導線、電器元件等,銅能形成+1價和+2價的化合物。

(1)寫出基態(tài)Cu的核外電子排布式___________________________________。

(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖,該氧化物的化學式為________。

(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀,再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍色溶液,繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀,該物質(zhì)中的NH3通過________鍵與中心離子Cu2+結(jié)合,NH3分子中N原子的雜化方式是____。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是________。

(4)CuO的熔點比CuCl的熔點____(填“高”或“低”)。

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A. 超氧化鉀的化學式為KO2,每晶胞含有14K+13O2

B. 晶體中每個K+周圍有8O2,每個O2周圍有8K+

C. 晶體中與每個K+距離最近的K+8

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(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為_____,基態(tài)As原子核外有_________個未成對電子。

(2)鎵失去電子的逐級電離能(單位:kJ·mol-1)的數(shù)值依次為577、1984.52961.8、6192由此可推知鎵的主要化合價為____+3。砷的電負性比鎳____(”)。

(3)比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因:________________________。

鎵的鹵化物

GaCl3

GaBr3

GaI3

熔點/

77.75

122.3

211.5

沸點/

201.2

279

346

GaF3的熔點超過1000 ℃,可能的原因___________________________________________

(4)二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中鎵原子的配位數(shù)為______,草酸根中碳原子的雜化方式為______________。

(5)砷化鎵熔點為1238℃,立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)為a=565 pm。該晶體的類型為_________,晶體的密度為___________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,列出算式即可)g·cm-3

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【題目】五氧化二釩及其他釩的化合物廣泛應用于鋼鐵、有色合金、化工、煉油、玻璃及陶瓷等工業(yè)部門?蓮暮C石煤灰渣中提釩,該試驗工藝流程如下圖:

表1 灰渣主要化學成分分析/%

V2O3

SiO2

Fe2O3

Al2O3

MgO

K2O

CaO

燒失量

1.26

55.71

6.34

7.54

1.26

3.19

1.41

20.55

表2中間鹽主要成分分析/%(以氧化物形式表示其含量)

V2O3

Al2O3

Fe2O3

MgO

K2O

5.92

1.70

18.63

2.11

3.38

已知:

①石煤灰渣的化學成分分析見表1,中間鹽的主要成分分析見表2。

②礦物焙燒過程中,若溫度過高,易發(fā)生燒結(jié),溫度越高,燒結(jié)現(xiàn)象越嚴重。

③萃取反應可以表示為:VO2++(HR2)PO4(o)→VO[R2PO4]R(o)+H+,(o)表示有機相

④有機萃取劑(HR2)PO4萃取VO2+的能力比萃取V02+要強。

請回答:

(1)提高浸取率的方法有____________,殘渣的主要成分為______________________,

(2)經(jīng)幾級萃取后,有時候要適當加酸調(diào)整pH值,結(jié)合萃取反應方程式,說明原因_____________。反萃取操作應加入_____________試劑。

(3)中間鹽溶解過程中,加鐵粉的主要目的是_____________________

(4)石煤中的釩以V(Ⅲ)為主,有部分V(Ⅳ),很少見V(Ⅴ)。如圖1和如圖2分別為焙燒溫度和焙燒時間對釩浸出率的影響,由如圖2可得最佳焙燒時間為______________h,由如圖1可得最佳焙燒溫度為800-850℃之間,焙燒溫度在850℃以下時,釩浸出率隨焙燒溫度的上升幾乎直線上升的原因是_________________________,當焙燒溫度高超過850℃以后,再提高溫度,浸出率反而下降的可能原因是:_________________________。

(5)反萃取液中的VO2+,加入氯酸鈉后被氧化為VO2+,請寫出該反應的離子方程式______________。然后用氨水調(diào)節(jié)pH到1.9~2.2沉釩,得多釩酸銨沉淀(化學式為(NH4)2V12O31·nH2O),再經(jīng)固液分離、干燥、焙燒得五氧化二釩產(chǎn)品,請寫出此步反應的化學方程式____________________________。

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【題目】用下圖所示實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是(

A. 用圖甲所示裝置,蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體

B. 按裝置乙所示的氣流方向可用于收集H2、NO

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【題目】下列有關(guān)化學用語表示正確的是

A. 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為6的碳原子: B. 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

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【題目】維生素A對人體,特別是對人的視力有重大作用,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:

下列關(guān)于該化合物的說法正確的是 ( )

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D. 分子中含有一種含氧官能團

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