【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素.它們在周期表的相對位置如下表:則下列說法正確的是( )
M | |||||||
X | Y | Z | |||||
W |
A.Y、M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g.L﹣1
B.原子半徑:W>Z>Y>X>M
C.由X元素形成的單質(zhì)一定是原子晶體
D.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物
【答案】A
【解析】解:X、Y、Z、M、W為五種短周期元素,則為前三周期,M在第一周期,為H元素,W為第三周期第IA族,則W為Na元素,X為C元素,Y為N元素,Z為O元素, A.Y、M形成的氣態(tài)化合物為NH3 , 在標準狀況下的密度為ρ= = =0.76 g.L﹣1 , 故A正確;
B.電子層數(shù)越多,原子半徑越大,電子層數(shù)相同的,原子序數(shù)越大,半徑越小,則原子半徑:Na>C>N>O>H,即W>Z>X>Y>Z>M,故B錯誤;
C.X為C元素,C元素的單質(zhì)有多種,金剛石屬于原子晶體,石墨屬于混合晶體,C60屬于分子晶體,故C錯誤;
D.XZ2、X2M2、W2Z2分別為CO2、C2H2、Na2O2 , 其中CO2、C2H2為直線型的共價化合物,Na2O2為離子化合物,故D錯誤.
故選A.
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【題目】下列有機物相關描述不正確的( )
A.按照有機物系統(tǒng)命名法,化合物 的名稱為:3,3﹣二乙基戊烷
B.甲醇、乙二醇、丙三醇都為飽和醇,熔沸點依次遞增
C.甘氨酸H2N﹣CH2COOH、丙氨酸CH3CH(NH2)COOH、谷氨酸HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH一定條件下形成鏈狀三肽的結(jié)構最多有33種
D.分子式為C5H10O2的所有酯類的同分異構體共有9種
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【題目】下列事實中,一般不能用于判斷金屬性強弱的是( )
A.金屬間發(fā)生的置換反應
B.1mol金屬單質(zhì)在反應中失去電子的多少
C.金屬元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱
D.金屬元素的單質(zhì)與水或酸置換出氫的難易程度
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【題目】A、B、C都是金屬:B中混有C時,只有C能被鹽酸溶解;A與B與稀硫酸組成原電池時,A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為( )
A. A>B>CB. A>C>BC. C>B>AD. B>C>A
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【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示,則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A.1:3
B.1:2
C.1:1
D.2:1
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【題目】某有機物的結(jié)構簡式為CH2==CH—COOH,該有機物不可能發(fā)生的化學反應是( )
A.水解反應 B.酯化反應 C.加成反應 D.氧化反應
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【題目】含有A+ , B3+ , C3+ 三種金屬陽離子的水溶液發(fā)生了如下一系列變化后逐一沉淀出來,其中B3+轉(zhuǎn)入白色沉淀:
請通過分析回答(用化學符號填寫):
(1)A+是 , B3+是 , C3+是;
(2)X是 , Y是 , Z是;
(3)寫出下列離子方程式:
①生成Y沉淀:;②B3+與過量氨水反應:;
(4)寫出下列化學方程式:單質(zhì)鋁和Y分解后的固體產(chǎn)物反應: .
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【題目】現(xiàn)有CO和CO2的混合氣體,在標準狀況下的體積為11.2L。請回答下列問題:
(1)該混合氣體總的物質(zhì)的量為。
(2)混合氣體中碳原子的個數(shù)為。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
(3)為測定混合氣體的組成,將該混合氣體全部通過下圖裝置進行實驗。經(jīng)測定,A瓶中得到白色沉淀19.7g。
①從A瓶中獲得沉淀質(zhì)量的操作是稱量。
②Ba(OH)2溶液濃度的測定。步驟如下:
a、過濾A溶液,得到濾液100mL(忽略溶液體積的微小變化)
b、將B瓶中的溶液配成1L溶液
c、將B瓶配制的溶液慢慢加入100mL濾液中直到不再產(chǎn)生沉淀。共消耗配制液50mL。
則步驟c中得到的沉淀的物質(zhì)的量為。 原Ba(OH)2溶液的濃度為。
③氣球中收集到的氣體的質(zhì)量為。
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