【題目】在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合液中Al2（SO4）3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）

A.1：3
B.1：2
C.1：1
D.2：1

【答案】C
【解析】解：首先發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由圖可知，溶解Al（OH）3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，生成Al（OH）3沉淀消耗的氫氧化鈉溶液的體積=3×10mL=30mL，圖象顯示，生成沉淀總共消耗氫氧化鈉溶液40mL，則生成氫氧化鎂沉淀需要?dú)溲趸c的體積為10mL，
根據(jù)Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓知，鎂離子和鋁離子的物質(zhì)的量之比為1：2，根據(jù)原子守恒知，Al2（SO4）3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比= =1：1，故選C．
首先發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由圖可知，溶解Al（OH）3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的體積，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液40mL，計(jì)算沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的體積，從而確定溶液中n（Mg2+）：n（Al3+），再根據(jù)原子守恒確定其濃度之比．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】稀硝酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，如果有3.2克銅和硝酸恰好完全反應(yīng)，試計(jì)算：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積是多少？
（2）將所得溶液加水配成200mL溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列做法利用了濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的是

A. 將食物保存在電冰箱里B. 做粉塵爆炸實(shí)驗(yàn)時(shí)選用很細(xì)的面粉

C. 向過(guò)氧化氫溶液中加入MnO2D. 鐵與稀鹽酸反應(yīng)太慢時(shí)加入較濃的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，在一定條件下既能起加成反應(yīng)，也能起取代反應(yīng)，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是

A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請(qǐng)回答：
（1）NO的物質(zhì)的量為mol，NO2的物質(zhì)的量為mol．
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL、amolL﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為molL﹣1 ．
（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3 ， 至少需要30%的雙氧水g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．它們?cè)谥芷诒淼南鄬?duì)位置如下表：則下列說(shuō)法正確的是（ ）

M

X

Y

Z

W


A.Y、M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g．L﹣1
B.原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
C.由X元素形成的單質(zhì)一定是原子晶體
D.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的Mg、Al混合物投入200mL某濃度的鹽酸中，金屬完全溶解后，再逐滴加入2molL﹣1的 NaOH溶液至過(guò)量，所生成的沉淀與所加NaOH的關(guān)系如圖所示：
（1）0～50mL段內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）300～350mL段內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）試計(jì)算該鹽酸的濃度．（寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是化合反應(yīng)
B.鋁是一種較活潑的金屬
C.鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量
D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0．1 mol，完全燃燒得0．15 mol CO2和3．6 g H2O，下列關(guān)于該混合氣體的說(shuō)法正確的是

A. 一定有乙烯 B. 一定沒(méi)有乙烯 C. 一定有甲烷 D. 一定有乙烷

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