在一定體積的的18mol·L-1的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9mol，則濃硫酸的實際體積為

A．等于50 mL                 B．大于50 mL  

C．等于100 mL                D．大于100 mL

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?開封一模）鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種酸．請就三種酸的有關(guān)知識，回答下列問題：?
（1）化學實驗室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸與濃鹽酸直接滴加．請在方框內(nèi)補充完整用該方法制備、收集干燥氯化氫氣體及尾氣處理的裝置簡圖，并在圖中標明所用試劑．（固定裝置不必畫出）
（2）在一定體積18mol?L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸是0.9mol，則該硫酸的實際體積
大于
大于
（填大于、等于或小于）100mL．有同學提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎？
可行
可行
（填“可行”或“不可行”）． 
（3）將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出可能是Cu2+濃度不同引起的，你同意這種看法嗎？
不同意
不同意
（填“同意”或“不同意”），原因是
等質(zhì)量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得溶液中Cu2+?的濃度基本相等
等質(zhì)量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得溶液中Cu2+?的濃度基本相等
．另一同學提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu2+與NO2共存的結(jié)果，請你設(shè)計實驗探究此說法正確與否，請簡述實驗方案、實驗現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論：
將一定量的NO2通入銅片與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中，若溶液呈綠色，則該同學的結(jié)論正確，反之，不正確
將一定量的NO2通入銅片與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中，若溶液呈綠色，則該同學的結(jié)論正確，反之，不正確
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸是中學常見的三種酸．
（1）通常條件下，銅與稀鹽酸不反應(yīng)．但在如下兩種情況下能發(fā)生：
①向稀鹽酸中加入H2O2后，銅發(fā)生溶解．寫出此反應(yīng)的化學方程式：
Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O
Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O
；
②如圖，陽極的反應(yīng)式
Cu-2e-═Cu2+
Cu-2e-═Cu2+
，總反應(yīng)的化學方程式是
Cu+2HCl
 電解 
.
 
CuCl2+H2↑
Cu+2HCl
 電解 
.
 
CuCl2+H2↑
．
（2）①寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的化學方程式：
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
；
②試用此反應(yīng)設(shè)計成原電池，提供的儀器和試劑有：銅片、鋁片、濃硝酸、硝酸銅溶液、鹽橋、小燒杯2個．請在方框中畫出所設(shè)計的原電池的簡圖（要求在圖中標出燒杯中的溶液和電極材料的名稱）
．
③此原電池正極的氣體生成物是
NO2
NO2
．
（3）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應(yīng)，化學方程式是：Cu+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
CuSO4+2H2O+SO2（g）↑．若被還原的硫酸是0.9mol，則消耗此濃硫酸的實際體積
大于
大于
100mL（選填“大于”或“小于”）．

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科目：高中化學 來源：江西省白鷺洲中學2011－2012學年高二第一次月考化學試題 題型：022

已知A、B、C是第二周期的非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，且它們之間可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一種短周期元素，它和A、B、C可分別形成電子總數(shù)相等的三種分子．請回答：

(1)寫出A、B、C、D對應(yīng)的元素符號________，________，________，________．

(2)寫出BD3與氧氣反應(yīng)的化學方程式________

(3)你認為B、C、D元素形成的化合物之間能否________(選填“能”或“不能”)發(fā)生下面的反應(yīng)：BC＋BD3→DBC2＋D2C，理由是________

(4)由A、C、D三種元素組成的化合物A2D6C在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為A2D4C，寫出實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的化學方程式________

(5)①恒溫恒壓下，在一定體積可變的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4AC(g)＋2BC2(g)4AC2(g)＋B2(g)在上述條件下，向容器中充入AC和BC2各1 mol達平衡時，生成AC2和B2共a mol，則AC的轉(zhuǎn)化率是________(用含a的代數(shù)式表示)．

②若維持溫度不變，在一個與①反應(yīng)前的體積相同且容積固定的密閉容器中發(fā)生①中所述的化學反應(yīng)，開始時仍向容器中充入AC和BC2各1 mol，達平衡時生成AC2和B2共b mol，將b與①中的a進行比較，則a________b(填“＞”、“＜”或“不能確定”)．

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科目：高中化學 來源：江西省安福中學2011－2012學年高二上學期第一次月考化學試題 題型：022

已知A、B、C是第二周期的非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，且它們之間可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一種短周期元素，它和A、B、C可分別形成電子總數(shù)相等的三種分子．請回答：

(1)寫出BD3與氧氣反應(yīng)的化學方程式________

(2)你認為B、C、D元素形成的化合物之間能否________(選填“能”或“不能”)發(fā)生下面的反應(yīng)：BC＋BD3→DBC2＋D2C，理由是________

(3)由A、C、D三種元素組成的化合物A2D6C在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為A2D4C，寫出實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的化學方程式________

(4)①恒溫恒壓下，在一定體積可變的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4AC(g)＋2BC2(g)4AC2(g)＋B2(g)

在上述條件下，向容器中充入AC和BC2各1 mol達平衡時，生成AC2和B2共a mol，則AC的轉(zhuǎn)化率是________(用含a的代數(shù)式表示)．

②若維持溫度不變，在一個與①反應(yīng)前的體積相同且容積固定的密閉容器中發(fā)生①中所述的化學反應(yīng)，開始時仍向容器中充入AC和BC2各1 mol，達平衡時生成AC2和B2共b mol，將b與①中的a進行比較，則a________b(填“＞”、“＜”或“不能確定”)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C是第二周期的非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，且它們之

間可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一種短周期元素，它和A、B、C

可分別形成電子總數(shù)相等的三種分子。請回答：

（1）寫出A、B、C、D對應(yīng)的元素符號        ，     ，      ，        。

（2）寫出BD3與氧氣反應(yīng)的化學方程式                             

（3）你認為B、C、D元素形成的化合物之間能否       （選填“能”或“不能”）發(fā)生下面的反應(yīng)：BC＋BD3→DBC2＋D2C，理由是                                 

（4）由A、C、D三種元素組成的化合物A2D6C在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為A2D4C，寫出實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的化學方程式                                             

（5）①恒溫恒壓下，在一定體積可變的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：

        4AC（g）＋2 BC2（g）4 AC2（g）＋B2（g）

在上述條件下，向容器中充入AC和 BC2各1mol達平衡時，生成AC2和B2共a mol，則AC的轉(zhuǎn)化率是                      （用含a的代數(shù)式表示）。

②若維持溫度不變，在一個與①反應(yīng)前的體積相同且容積固定的密閉容器中發(fā)生①中所述的化學反應(yīng)，開始時仍向容器中充入AC和 BC2各1mol，達平衡時生成AC2和B2共b mol，將b與①中的a進行比較，則a    b（填“＞”、“＜”或“不能確定”）。

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