精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
鹽酸、硫酸和硝酸是中學常見的三種酸.
(1)通常條件下,銅與稀鹽酸不反應.但在如下兩種情況下能發(fā)生:
①向稀鹽酸中加入H2O2后,銅發(fā)生溶解.寫出此反應的化學方程式:
Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O
Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O
;
②如圖,陽極的反應式
Cu-2e-═Cu2+
Cu-2e-═Cu2+
,總反應的化學方程式是
Cu+2HCl
 電解 
.
 
CuCl2+H2
Cu+2HCl
 電解 
.
 
CuCl2+H2

(2)①寫出銅和濃硝酸反應的化學方程式:
Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
;
②試用此反應設計成原電池,提供的儀器和試劑有:銅片、鋁片、濃硝酸、硝酸銅溶液、鹽橋、小燒杯2個.請在方框中畫出所設計的原電池的簡圖(要求在圖中標出燒杯中的溶液和電極材料的名稱)

③此原電池正極的氣體生成物是
NO2
NO2

(3)在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片,加熱使之反應,化學方程式是:Cu+2H2SO4(濃)
 加熱 
.
 
CuSO4+2H2O+SO2(g)↑.若被還原的硫酸是0.9mol,則消耗此濃硫酸的實際體積
大于
大于
100mL(選填“大于”或“小于”).
分析:(1)雙氧水具有氧化性,在酸性環(huán)境下能將金屬銅氧化;用電解原理實現(xiàn)銅和鹽酸的反應,銅應作電解池的陽極;
(2)①銅和濃硝酸反應反應硝酸銅和NO;
②鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應,銅、鋁以及濃硝酸組成的原電池中,銅為原電池的負極,電解質溶液分別為硝酸銅和濃硝酸;
③正極發(fā)生還原反應生成二氧化氮氣體;
(3)根據稀硫酸與銅不反應的性質進行判斷.
解答:解:(1)①雙氧水具有氧化性,在酸性環(huán)境下能將金屬銅氧化,反應的化學方程式為Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O,
故答案為:Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O;
②因銅與鹽酸不反應,可用電解的方法完成,電解時,Cu作陽極,發(fā)生Cu-2e-═Cu2+,陰極上生成氫氣,反應的總反應式為Cu+2HCl
 電解 
.
 
CuCl2+H2↑,故答案為:Cu-2e-═Cu2+;Cu+2HCl
 電解 
.
 
CuCl2+H2↑;
(2)①銅和濃硝酸反應反應硝酸銅和NO,反應的方程式為Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2,
故答案為:Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O;
②銅、鋁以及濃硝酸組成的原電池中,銅為原電池的負極,電解質溶液分別為硝酸銅和濃硝酸,可設計為,
故答案為:
③濃硝酸在正極發(fā)生還原反應生成NO2,故答案為:NO2;
(3)濃硫酸和銅反應生成二氧化硫,隨著反應的進行硫酸的濃度逐漸降低,則稀硫酸和銅不反應,所以被還原的硫酸為0.9mol.濃硫酸的實際體積大于100mL,故答案為:大于.
點評:本題考查了銅和酸反應的實驗設計,難點是(2)題,注意根據物質的性質和題目要求設計原電池和電解池反應,設計實驗是高考的熱點,也是學習的難點.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”.現(xiàn)就三大酸與金屬銅反應的情況,回答下列問題:
(1)稀鹽酸不與Cu反應,若在稀鹽酸中加入H2O2(常見氧化劑,作氧化劑時還原產物為水)后,則可使銅順利溶解.該反應的化學方程式為:
Cu+H2O2+2HCl=2H2O+CuCl2
Cu+H2O2+2HCl=2H2O+CuCl2

(2)在一定體積的10mol?L-1的濃硫酸中加入過量銅片,加熱使之反應,被還原的硫酸為0.9mol.則濃硫酸的實際體積
大于
大于
(填“大于”、“等于”或“小于”)180mL.若使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液),則該反應的離子方程式為
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

(3)根據下圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為
b
b
(填序號).
a、濃鹽酸          b、濃硫酸            c、濃硝酸.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”.現(xiàn)就三大酸與金屬銅反應的情況,回答下列問題:
(1)稀鹽酸不與Cu反應,若在稀鹽酸中加入H2O2(常見氧化劑,作氧化劑時還原產物為水)后,則可使銅順利溶解.該反應的化學方程式為:
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O

(2)在一定體積的10mol?l-1的濃硫酸中加入過量銅片,加熱使之反應,被還原的硫酸為0.9mol.則濃硫酸的實際體積
大于
大于
(填“大于”、“等于”或“小于”)100ml.若使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液),則該反應的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

(3)根據下圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為
b
b
(填序號).
a、濃鹽酸          b、濃硫酸            c、濃硝酸.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

鹽酸、硫酸和硝酸是三種重要的酸.
(1)工業(yè)上生產鹽酸與硝酸時,都要用到的氣態(tài)反應物是
都要用到H2
都要用到H2

(2)工業(yè)上生產硫酸與硝酸時,用到的相同的重要設備是
吸收塔,催化氧化在接觸室或氧化爐中
吸收塔,催化氧化在接觸室或氧化爐中
;
(3)工業(yè)生產中欲制得高濃度的硫酸與硝酸,可使用的相同物質是
濃H2SO4
濃H2SO4

(4)濃鹽酸與濃硝酸暴露在空氣中,相同的現(xiàn)象是
產生白霧
產生白霧

(5)濃硫酸與濃硝酸都可用鐵、鋁容器貯存的相同原理是
鐵、鋁被濃H2SO4或濃HNO3鈍化
鐵、鋁被濃H2SO4或濃HNO3鈍化
;
(6)實驗室制備H2、CO2、H2S、SO2時,用鹽酸和濃硫酸可制備的相同氣體是
SO2
SO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”,請就“三大酸”的性質,回答下列問題:
(1)稀鹽酸與銅不反應,但向稀鹽酸中加入H2O2后,則可使銅溶解.該反應的化學方程式為
Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O
Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O

(2)某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Cu與濃硝酸反應的過程中可能產生NO.其實驗流程圖如下:

①若要測定NO的體積,從圖所示的裝置中,你認為應選用
A
A
裝置進行Cu與濃硝酸反應實驗,選用的理由是
因為A裝置可以通N2將裝置中的空氣排盡,防止NO被空氣中O2氧化
因為A裝置可以通N2將裝置中的空氣排盡,防止NO被空氣中O2氧化

②選用如圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置,其合理的連接順序是
123547
123547
(填各導管口編號).
123547
123547

③在測定NO的體積時,若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低,此時應將量筒的位置
升高
升高
(“下降”或“升高”),以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平.
(3)工業(yè)制硫酸時,硫鐵礦(FeS2)高溫下空氣氧化產生二氧化硫:4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3,設空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200(體積分數(shù)),4.8t FeS2完全制成硫酸,需要空氣的體積(標準狀況)為
1.68×107
1.68×107
L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸.
Ⅰ.請就三者與金屬銅的反應情況,回答下列問題:
(1)在100mL、18mol?L-1 的濃硫酸中加入過量的銅片,加熱使之充分反應,產生的氣體在標準情況下的體積可能是
D
D

A.40.32L              B.30.24L          C.20.16L          D.6.72L
(2)若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應,當反應完全停止時,共收集到的氣體1.12L(標準狀況),則該氣體的成分是
NO2、NO
NO2、NO
,反應中所消耗的硝酸的物質的量可能為
B
B

A.0.1mol              B.0.15mol              C.0.2mol              D.0.25mol
(3)某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后,銅片溶解,并且該反應的產物只有氯化銅和水.該反應的化學方程式為
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O

Ⅱ.用如下裝置可以完成HCl的制取及后續(xù)一系列的性質實驗(圖中夾持裝置已略去).
請回答下列問題:
(1)裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體,p中盛裝試劑為
濃硫酸
濃硫酸

(2)裝置B中的四處棉花依次做了如下處理:①包有某潮濕的固體物質  ②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液  ④蘸有濃NaOH溶液.反應開始后,觀察到②處有棕黃色物質產生,寫出②處發(fā)生反應的離子方程式
CI2+2I-=2Cl-+I2
CI2+2I-=2Cl-+I2
.在①處包有的固體物質可能是
a.MnO2        b.KmnO4       C.KCl              d.Cu
(3)在整個實驗過程中,在③處能觀察到的現(xiàn)象是
先變紅后褪色
先變紅后褪色

查看答案和解析>>

同步練習冊答案