【題目】可逆反應aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H，根據(jù)圖象判斷，下列敘述正確的是（ ）

A.p1＜p2，a+b＜c+d，T1＜T2，△H＞0

B.p1＜p2，a+b＞c+d，T1＞T2，△H＞0

C.p1＜p2，a+b＜c+d，T1＞T2，△H＞0

D.以上答案均不對

【答案】A

【解析】

分析圖像可知：（1）壓強越大，反應速率越大，則反應達到平衡時間越短，所以P1＜P2；增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率減小，平衡向逆反應方向移動，則該反應是一個反應前后氣體體積增大的反應，即a+b＜c+d。（2）溫度越高，反應速率越大，則反應達到平衡時間越短，所以T2＞T1；升高溫度，A的含量減小，平衡向正反應方向移動，則正反應是吸熱反應，△H＞0。

A.根據(jù)分析可知 p1＜p2，a+b＜c+d，T1＜T2，△H＞0，故A正確；

B.應該a+b＜c+d，T1＜T2，故B錯誤；

C.應該T1＜T2，故C錯誤；

D.經(jīng)分析A正確，故D錯誤；

答案：A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應a A(g)＋b B(g)c C(g) ΔH＜0在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

(1)反應的化學方程式中a∶b∶c為_____________________________________________。

(2)A的平均反應速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為______________。

(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是________，其值是________。

(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡向________移動，采取的措施是________________________。

(5)比較第Ⅱ階段反應溫度(T2)和第Ⅲ階段反應溫度(T3)的高低：T2________(填“＜”“＞”或“＝”)T3，判斷的理由是_____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中科院一項最新成果實現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，甲烷在催化作用下脫氫,在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應生成乙烯，其反應如下： 2CH4(g) C2H4(g) +2H2(g) ΔH>0

化學鍵

H—H

C—H

C = C

C—C

E(kJ / mol)

a

b

c

d

(1)已知相關(guān)化學鍵的鍵能如上表，甲烷制備乙烯反應的ΔH=___________ (用含a.b.c.d的代數(shù)式表示)。

(2)T1溫度時，向1 L的恒容反應器中充入2 molCH4 ,僅發(fā)生上述反應，反應過程中 0~15 min CH4的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1所示，測得10-15 min時H2的濃度為1.6 mol/L。

①0~ 10 min內(nèi)CH4表示的反應速率為____mol/(Lmin) o

②若圖中曲線a、曲線b分別表示在溫度T1時，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n (CH4)變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是 ________ (填"a"或 “b”)。

③15 min時,若改變外界反應條件,導致n( CH4)發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是_____(任答一條即可)。

(3)實驗測得v正=k正c2(CH4),v逆=k逆c(C2H4).c2(H2) 其中K正、K逆為速率常數(shù)僅與溫度有關(guān)，T1溫度時k正與K逆的比值為______ (填數(shù)值)。若將溫度由T1升高到T2,則反應速率增大的倍數(shù)V正 ____V逆(填“>”“＝”或“<”)，判斷的理由是__________

(4)科研人員設計了甲烷燃料電池并用于電解。如圖2所示，電解質(zhì)是摻雜了 Y2O3與 ZrO2的固體，可在高溫下傳導O2-

①C極的Pt為_______ 極(選填“陽”或“陰” )。

②該電池工作時負極反應方程式為_____________________ 。

③用該電池電解飽和食鹽水，一段時間后收集到標況下氣體總體積為112 mL,則陰極區(qū)所得溶液c(OH—)=_______ (假設電解前后溶液的體積均為500 mL)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯和溴的取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為帶支管口的試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。填寫下列空白：

（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內(nèi)就發(fā)生反應。寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式)：_____；

（2）試管C中苯的作用是_____，反應開始后，觀察D和E兩試管，D中看到的現(xiàn)象為____，E中發(fā)生的反應為（寫離子方程式）______。

（3）反應2min～3min后，在B中可觀察到的現(xiàn)象是______，B中NaOH溶液的作用是：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是 ( ）

A. H2(氣)＋I2(氣) 2HI(氣)

B. 3H2(氣)＋N2(氣) 2NH3(氣)

C. 2SO2(氣)＋O2(氣) 2SO3(氣)

D. C(固)＋CO2(氣) 2CO(氣)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分支酸用于生化研究，可以由物質(zhì)A合成．已知：連4個不相同的原子或原子團的碳原子是手性碳原子．

下列敘述不正確的是

A.用溶液可鑒別化合物A和分支酸

B.化合物A中含有3個手性碳原子

C.1mol分支酸在一定條件下最多可與發(fā)生反應

D.在濃硫酸和加熱條件下，化合物A可發(fā)生消去反應生成多種有機產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁均為中學化學常見物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系其它產(chǎn)物已略去。

若丁為KOH溶液，寫出乙的一種用途________，甲丙的離子方程式為________。

若丁為Fe，寫出向丙溶液中加入NaOH溶液的化學方程式：________；該實驗現(xiàn)象為________。

若甲、乙、丙均為焰色反應呈黃色的化合物，則丁可能為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.熔點：Y單質(zhì)高于X單質(zhì)

B.元素非金屬性強弱的順序為W＞Y＞Z

C.W的簡單氫化物穩(wěn)定性比Y的簡單氫化物穩(wěn)定性低

D.W分別與X、Y、Z形成的二元化合物均只有兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，1.68L無色的可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀質(zhì)量為15g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g。

(1)燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量為_____g。

(2)若原氣體是單一氣體，則其分子式為_____，若將該氣體設計成堿性(KOH)燃料電池，請寫出負極反應式_____。

(3)若原氣體是由兩種等物質(zhì)的量的氣態(tài)烴組成的混合物，請寫出它們的分子式________。(請寫出兩組)

(4)若原氣體是由兩種等物質(zhì)的量的氣體組成的混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式______。(請寫出兩組)

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