【題目】分支酸用于生化研究，可以由物質(zhì)A合成．已知：連4個不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子是手性碳原子．

下列敘述不正確的是

A.用溶液可鑒別化合物A和分支酸

B.化合物A中含有3個手性碳原子

C.1mol分支酸在一定條件下最多可與發(fā)生反應(yīng)

D.在濃硫酸和加熱條件下，化合物A可發(fā)生消去反應(yīng)生成多種有機(jī)產(chǎn)物

【答案】A

【解析】

A. 化合物A和分支酸均不含酚，均與氯化鐵不反應(yīng)，則不能鑒別，故A錯誤；

B. 與相連的3個C均連接4個不同的基團(tuán)，則含有3個手性碳原子，故B正確；

C. 分支酸中與碳酸氫鈉反應(yīng)，則1mol分支酸在一定條件下最多可與發(fā)生反應(yīng)，故C正確；

D. 化合物A含3個，與相連C的鄰位C上有H，則在濃硫酸和加熱條件下，化合物A可發(fā)生消去反應(yīng)生成多種有機(jī)產(chǎn)物，故D正確；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，廣泛用于化工、醫(yī)藥、采礦、金屬治煉及環(huán)境保護(hù)領(lǐng)域等。KMnO4的制備是以二氧化錳(MnO2)為原料，在強(qiáng)堿性介質(zhì)中被氧化生成墨綠色的錳酸鉀(K2MnO4)；然后在一定pH下K2MnO4歧化生成紫色KMnO4�；卮鹣铝袉栴}

(1)K2MnO4的制備

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象或解釋

①稱取2.5 gKClO3固體和5.2gKOH固體置于鐵坩堝中，加熱熔融

不用瓷坩堝的原因是____________。

②分多次加入3gMnO2固體

不一次加入的原因是__________________。

(2)KMnO4的制備

趁熱向K2MnO4溶液中加入1 mol/L H3PO4溶液，直至K2MnO4全部歧化，判斷全部歧化的方法是用玻璃棒蘸取溶液于濾紙上，現(xiàn)象為_________________________。然后趁熱過濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱到液面出現(xiàn)晶膜，充分冷卻后過濾，在80℃烘箱中干燥3h，不選用更高溫度的原因是_____________________________。

(3)產(chǎn)品分析

i.不同pH下產(chǎn)品中KMnO4含量

加入H3PO4體積／mL

溶液的pH

產(chǎn)品質(zhì)量

KMnO4質(zhì)量

KMnO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)

10.50

12.48

2.35

2.05

87.23

12.50

11.45

2.45

2.18

88.98

14.50

10.89

2.18

1.87

85.78

16.50

10.32

2.28

1.75

76.75

18.50

9.44

2.09

1.48

70.81

從表格中數(shù)據(jù)分析，在歧化時選擇溶液的最佳pH是________________。

ii.利用H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液測定KMnO4的純度。測定步驟如下：

①溶液配制：稱取1.000g的KMnO4固體樣品，放入_____________中溶解，然后冷至室溫后全部轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，加蒸餾水至刻度線。

②滴定：移取25 mLKMnO4溶液于錐形瓶中，加少量硫酸酸化，用0.1400mol/L的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2＋＋10C02＋8H2O，當(dāng)溶液紫色褪色且半分鐘內(nèi)不變色即為終點(diǎn)，平行滴定3次，H2C2O4溶液的平均用量為23.90mL，則樣品純度為_______________％(保留1位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+H2S(g)COS(g)＋H2O(g)

實(shí)驗(yàn)

溫度/K

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

平衡常數(shù)

CO2

H2S

H2O

I

607

0.11

0.41

0.01

II

607

0.22

0.82

III

620

0.1

0.4

6.74×10-3

下列說法不正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 607K時，把物質(zhì)的量均為0.1mol四種反應(yīng)物加入該反應(yīng)器中，反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

C. 實(shí)驗(yàn)Ⅱ達(dá)到平衡時容器中COS的物質(zhì)的量為0.02mol

D. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，無論是開始還是至化學(xué)平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）是提取鋁的原料，提取鋁的工藝流程如圖：

請回答下列問題：

（1）過濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要__。

（2）流程圖中固體B的成分為__，流程圖中試劑X為__。

（3）為驗(yàn)證濾液A含Fe3+，可取少量濾液A滴加__溶液，溶液顯紅色。

（4）通入過量的CO2時發(fā)生的化學(xué)方程式為__。

（5）現(xiàn)有102 t含氧化鋁50%的鋁土礦，理論上可煉出__t金屬鋁。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H，根據(jù)圖象判斷，下列敘述正確的是（ ）

A.p1＜p2，a+b＜c+d，T1＜T2，△H＞0

B.p1＜p2，a+b＞c+d，T1＞T2，△H＞0

C.p1＜p2，a+b＜c+d，T1＞T2，△H＞0

D.以上答案均不對

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮有不同價態(tài)的氧化物，如NO、N2O3、NO2等，它們在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。

（1）某溫度下，在一體積可變的密閉容器中充入1molN2O3，發(fā)生反應(yīng)N2O3NO2（g）+NO（g），達(dá)到平衡后，于t1時刻改變某一條件后，速率與時間的變化圖象如圖1所示，有關(guān)說法

正確的是____

A．t1時刻改變的條件是增大N2O3的濃度，同時減小NO2或NO的濃度

B．t1時刻改變條件后，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2O3的轉(zhuǎn)化率增大

C．在t2時刻達(dá)到新的平衡后，NO2的百分含量不變

D．若t1時刻將容器的體積縮小至原容積的一半，則速率～時間圖象與上圖相同

（2）在1000K下，在某恒容容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2NO2（g）2NO（g）+O2（g），將一定量的NO2放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率α（NO2）隨溫度變化如圖所示。

圖2中a點(diǎn)對應(yīng)溫度下。已知NO2的起始壓強(qiáng)P0為120kPa，列式計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（3）對于反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系：v（N2O4）=k1p（N2O4），v（NO2）=k2p2（NO2）．其中，k1、k2是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率﹣壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示：一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp間的關(guān)系是k1=_____；在圖3標(biāo)出點(diǎn)中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的兩個點(diǎn)_____，理由是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

(1)上表的6種酸進(jìn)行比較，酸性最弱的是：_____；HCOO-、S2-、HSO3-三種離子中，最難結(jié)合H+的是__________。

(2)在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_________。

(3)已知HNO2具有強(qiáng)氧化性，弱還原性。將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時有沉淀和無色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫出兩酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。

(4)下列離子方程式書寫正確的是________。

A.HNO2+HS-=NO2-+H2S↑

B.2HCOOH+SO32-=2HCOO-+H2O+SO2↑

C.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32-

D.H2SO3+SO32-=2HSO3-

E.H2C2O4+NO2-=HC2O4-+HNO2

(5)將少量的SO2通入Na2C2O4溶液，寫出離子方程式___。

(6)已知HX為一元弱酸。HX的電離常數(shù)為5.5×10﹣8。某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2氣體，充分反應(yīng)后，氣體全部被吸收，計算某些物質(zhì)的量：Na2CO3______、NaHCO3______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說法正確的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)方案

A

除去苯中溶有的苯酚

取苯與苯酚的混合液，加入濃溴水，過濾

B

證明的溶度積比的小

將溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

C

分離膠體和溶液

將混合液倒入過濾器中過濾

D

酸性：

時，分別測定等物質(zhì)的量濃度的溶液和NaF溶液的pH，前者pH大

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時，H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示，下列敘述錯誤的是

A．H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2

B．當(dāng)溶液恰好呈中性時，c( Na + )=2c ( R2- ) + c( HR- )

C．NaHR在溶液中水解傾向大于電離傾向

D．含Na2R與NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2

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同步練習(xí)冊答案