下圖是各物質的反應關系圖：已知A和E都是黃色粉末。F有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹等。請據(jù)此回答下列問題：

（1）寫出下列各物質的化學式：A．__________     H．___________；
（2）寫出反應①和反應②的化學方程式：
①___________________________________________________；
②__________________________________________________。

（共12分）
（1）Na2O2； H2 SO4
（2）①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
②Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+ 2H2O 

解析試題分析：（1）、由題意可知，具有刺激性氣味，有漂白性的F為SO2；由轉化關系及主要物質的性質可知，A、B、C、E、F、G、H分別為Na2O2、Na2CO3、O2、S、SO2、SO3、H2SO4；（2）、過氧化鈉常用作供氧劑，與CO2發(fā)生氧化還原反應，生成碳酸鈉和氧氣，反應式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；銅與濃硫酸混合加熱，反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+ 2H2O。
考點：考查硫及其化合物的轉化等相關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硝酸銨是一種常用的化肥，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖，請回答下列問題。

⑴寫出反應容器B中發(fā)生反應的化學方程式：                              。
⑵吸收塔C中通入空氣的目的是                                             ；C、D兩個反應容器中發(fā)生的反應，屬于氧化還原反應的是       （填反應容器代號）。
⑶濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學方程式解釋原因：                       。 
⑷金屬銅與稀硝酸反應的離子方程式是                  ，該反應中稀硝酸表現(xiàn)的性質是          。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）某化學興趣小組的同學進行Cl2、NH3的制備及性質檢驗等實驗的流程和部分裝置如下：

請利用A、G裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl2、Fe3＋、I2的氧化性強弱為Cl2>Fe3＋>I2(實驗中不斷地小心振蕩G裝置中的試管)。A中反應物是KMnO4和濃鹽酸，請寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：                                         ，請寫出試劑M為           溶液，證明氧化性為Cl2>Fe3＋>I2的實驗現(xiàn)象是                                                    。
②已知3Cl2＋2NH3=6HCl＋N2，當D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關閉a、c打開b，D中的現(xiàn)象為黃綠色氣體消失，產(chǎn)生白煙，反應一段時間后，關閉b打開c，觀察到的現(xiàn)象為_________________________________________________________________。
（2）某廢水中含有一定量的Na+、SO，可能含有CO，某研究小組欲測定其中SO的濃度，設計如下實驗方案：

①從下列試劑中選擇試劑X為_________（填序號）；
A．0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液        B．0.5 mol/L NaOH溶液
C．新制氯水                              D．KI溶液
②加入試劑X生成SO的離子方程式為_____________________________________；
③證明該廢水中是否含有CO的實驗方案為                                                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.090mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。請回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為____________________________;
（2）根據(jù)離子方程式，計算該反應的平衡常數(shù)（水視為純液體，列式計算，保留2位有效數(shù)字）
（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向________移動；（填“正”、“逆”或“不”）
（4）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向______________移動。（填“正”、“逆”或“不”）
（5）新制氯水經(jīng)光照一段時間后溶液c(H+)增大，請運用平衡移動原理進行解釋：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；②X單質可在Z單質中燃燒，生成氣態(tài)XZ；③XZ極易溶于水，電離出X+和Z－，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅；④每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個X2Y分子，X2Y在常溫下為無色液體；⑤Z單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
（1）推斷X，Y兩種元素：X________，Y_________（填元素名稱）。
（2）寫出⑤過程中的化學反應的方程式                                    。
（3）寫出工業(yè)上制取Z單質的化學方程式                                  。
（4）寫Z單質與石灰乳反應的化學方程式                                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某同學探究SO2有關性質。
（1）將SO2通入BaCl2溶液中，將所得溶液分成2份，在第一份中加入NaOH溶液，在第二份中滴入FeCl3溶液，兩份都有白色沉淀。BaCl2溶液中通入SO2氣體的現(xiàn)象為   。在第二份溶液中滴入FeCl3溶液時，SO2表現(xiàn)   性，反應的離子方程式為                   ，生成沉淀的化學式為       。
（2）下列不能用來吸收SO2氣體的是    。

A．KMnO4(aq) B．過量氨水 C．石灰水 D．鹽酸
（3）工業(yè)廢氣含SO2為7%（體積分數(shù)），在同溫同壓下，將以上廢氣用廢氣中的O2氧化含SO3。反應后氣體體積為原來氣體的96.64%。則SO2的轉化率為    。
（4）硫原子33 16S的電子排布式為       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產(chǎn)中有重要的應用。
（1）N2H4中的N原子可達到8電子的穩(wěn)定結構，畫出N2H4的結構式_____________。
（2）實驗室用兩種固體制取NH3的反應方程式為______________________________。
（3）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為           。
（4）肼——空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式              。
（5）肼是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942，O=O為500，N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量是          kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（14分）
研究小組用下圖裝置制取Cl2，證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl。

（1）儀器A的名稱為      ；A中反應的離子方程式為      。
（2）甲同學將A中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液：

實驗序號
試劑
現(xiàn)象
a
紫色石蕊溶液
                
b
AgNO3溶液
出現(xiàn)白色沉淀
①實驗a中的現(xiàn)象為        。
②不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl的實驗是       （填字母序號）。
（3）已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出。乙同學將A中產(chǎn)生的氣體通入飽和食鹽水中，有白色固體析出，但該實驗不能證明氣體中含有HCl，結合化學用語解釋其原因：      。
（4）已知：2S2O32- + I2 ="==" S4O62- + 2I-。丙同學將A中產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中，得到溶液X，進行以下實驗證明氣體中含有HCl。
I．測定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X，加入過量KI溶液，然后用0.04 mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，達滴定終點時消耗Na2S2O3溶液V mL。
II．測定X中Cl元素總量。另取25.00 mL溶液X，選用適當?shù)倪�原劑將溶解的Cl2全部還原為Cl-，再用0.10 mol?L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。
X中的HClO不會影響I的測定結果，原因是       。
由I、II 中實驗數(shù)據(jù)可證明A中產(chǎn)生的氣體中含有HCl，則II中消耗0.10 mol?L-1 AgNO3溶液的體積應大于       mL（用含V的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（16分）某研究性學習小組為研究鐵粉與濃硫酸反應所生成氣體的成份并測定各氣體的含量，進行了如下實驗：【實驗推測】足量的鐵粉與濃硫酸反應能生成SO2和H2兩種氣體。
（1）該小組作出此推測的理由是：                                                    。
【實驗準備】a．供選擇的藥品：鐵粉、濃硫酸、氧化銅粉末、0.2 mol/L的H2C2O4標準溶液、0.1 mol/L的酸性KMnO4標準溶液、酸堿指示劑。
b．實驗裝置設計及組裝(加熱及夾持裝置均已略去)

【實驗過程及數(shù)據(jù)處理】
（2）B中發(fā)生反應的離子方程式為：                                                  。
（3）實驗前先通入一段時間的N2，其目的是                                           。
（4）B、C、D中所盛試劑均足量，則證實生成的氣體中同時存在SO2和H2的現(xiàn)象是       
                                                                               。
（5）A中反應結束后，繼續(xù)通N2使A中生成的氣體全部趕出，待B、D中反應完全后，先后三次取用B中反應后的溶液于錐形瓶中，每次取用25 mL，用H2C2O4標準溶液進行測定。
①H2C2O4標準溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式如下，請將該方程式完成并配平。
(  )H2C2O4+(  )MnO4- +(  )H+ ＝(  )Mn2+ +(  ) H2O+(  ) (      )
②反應完全的現(xiàn)象是                                                       。
③重復測定兩次，平均每次耗用H2C2O4標準溶液15.63 mL，則鐵與濃硫酸反應產(chǎn)生的SO2氣體
的物質的量為               ；經(jīng)稱量，實驗前后裝置D的質量減少0.8 g，則產(chǎn)生的氣體中SO2的體積分數(shù)為           。

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同步練習冊答案