Question

若N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是（　�。�

• A、16g氧氣和臭氧的混合物中原子的數(shù)目0.5N_A
• B、1mol Cl₂與足量的鐵完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• C、1 L 0.5mol?L^-1 AlCl₃溶液中含有的Al³⁺數(shù)目為0.5N_A
• D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HCl與22.4L H₂O₂所含有的電子數(shù)均為18 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成，依據(jù)n=

m

M

計(jì)算16g混合物含氧元素的量解答；
B．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；
C．鋁離子為弱堿陽離子，水解生成氫氧化鋁；
D．氣體摩爾體積只適用于氣體．

解答： 解：A.16g氧氣和臭氧的混合物中，含O的物質(zhì)的量n（O）=

16g

16g/mol

=1mol，個數(shù)為1mol×N_A=N_A，故A錯誤；
B．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，1mol Cl₂與足量的鐵完全反應(yīng)，氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化成2molCl^-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2N_A，故B正確；
C．AlCl₃溶液中含氯化鋁的物質(zhì)的量為1 L×0.5mol?L^-1=0.5mol，但是鋁離子為弱堿陽離子，部分水解生成氫氧化鋁，所以溶液中鋁離子的物質(zhì)的量小于0.5mol，個數(shù)小于0.5N_A，故C錯誤；
D．H₂O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，不適用氣體摩爾體積，故D錯誤；
故選：B．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅的應(yīng)用，題目難度不大，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的使用對象為氣體．