【題目】13分)X、Y、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3;Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等;R2離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題:

1Y基態(tài)原子的電子排布式是________Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_____。

2XY2離子的立體構型是_______R2的水合離子中,提供孤電子對的是原子是______

3Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示,晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)之比是___________

4)將R單質的粉末加入XH3的濃溶液中,通入Y2,充分反應后溶液呈深藍色,該反應的離子方程式是____________。

【答案】11s22s22p4;Cl 2V形;O 32:1

42Cu8NH3·H2OO2=2[Cu(NH3)4]24OH6H2O

【解析】

試題X、Y、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體,該氣體是NO2,則X是氮元素,Y是氧元素;X與氫元素可形成XH3,該氣體是氨氣;Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等,則該元素的原子序數(shù)是28212,即為鎂元素;R2離子的3d軌道中有9個電子,因此R的原子序數(shù)是1892=29,即為銅元素。

1)氧元素的原子序數(shù)是8,則根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知,氧元素基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p4;同周期自左向右元素的第一電離能逐漸增大,鎂是第三周期,則所在周期中第一電離能最大的主族元素是Cl元素。

2)根據(jù)價層電子對互斥理論可知,NO2離子中心原子氮原子含有的孤對電子對數(shù)=1,即氮原子的價層電子對數(shù)是3,由于含有一對孤對電子,因此其離子的立體構型是V形;銅離子含有空軌道,而水分子中的氧原子含有孤對電子,因此在Cu2的水合離子中,提供孤電子對的是原子是O原子。

3)根據(jù)晶胞結構可知,陽離子在8個頂點和體心處各一個,則根據(jù)均攤法可知,陽離子個數(shù)=12個。陰離子在上下面各2個,晶胞內(nèi)部2個,則陰離子個數(shù)=24個,因此晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)之比是4:22:1。

4)將R單質的粉末加入氨氣的濃溶液中,通入氧氣,充分反應后溶液呈深藍色,這說明在反應中銅被氧化氧化為銅離子與氨氣結合形成配位鍵,則該反應的離子方程式是2Cu8NH3·H2OO2=2[Cu(NH3)4]24OH6H2O。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組測定某FeCl3樣品(含少量FeCl2雜質)中鐵元素的質量分數(shù),實驗室按以下步驟進行:

稱量a g樣品,置于燒杯中;

加入適量鹽酸和適量蒸餾水,使樣品溶解,然后準確配制成250mL溶液;

準確量取25.00mL步驟中配得的溶液,置于燒杯中,加入適量的氯水使反應完全;

趁熱迅速加入過量氨水,充分攪拌,使沉淀完全;

過濾,洗滌沉淀;

將沉淀轉移到坩堝內(nèi),加熱、攪拌,直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后,在干燥器中冷卻至室溫后,稱量;

重復以上操作,至最后兩次稱得的質量不超過0.1g為止。

請根據(jù)上面敘述,回答:

(1)下圖所示儀器中,本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E、F__________(填字母)。

(2)步驟加入鹽酸的作用是________________________________________。

(3)寫出步驟中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________

(4)步驟的洗滌是洗去附著在沉淀上的________(寫離子符號),洗滌沉淀的操作_________

(5)若坩堝質量是W1,坩堝與加熱后固體總質量是W2,則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A,B,C,D是四種短周期元素,E是過渡元素。A,B,C同周期,C,D同主族,A的原子結構示意圖為,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個未成對電子,E的外圍電子排布式為3d64s2。試回答下列問題:

(1)寫出下列元素的符號:A__________,B__________,C__________,D__________。

(2)用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是________,堿性最強的是__________。

(3)用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是________,電負性最大的元素是__________。

(4)E元素原子的核電荷數(shù)是__________,E元素在周期表的第________周期第________族,已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等,則E元素在________區(qū)。

(5)寫出D元素原子構成單質的電子式__________,該分子中有____個σ鍵,____個π鍵。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,BaCO3的溶度積常數(shù)為Ksp,碳酸的電離常數(shù)為Ka1、Ka2,關于0.1mol/LNaHCO3溶液的下列說法錯誤的是

A.溶液中的c(HCO3-)一定小于0.1 mol/L

B.c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH)

C.升高溫度或加入NaOH固體, 均增大

D.將少量該溶液滴入BaCl2溶液中,反應的平衡常數(shù)

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【題目】LED產(chǎn)品具有耗電量低、壽命長的特點。下圖是氫氧燃料電池驅動LED屏發(fā)光的裝置,下列有關敘述錯誤的是(

A.a處通入的氣體是氫氣,電極反應式為H2+2OH-2e=2H2O

B.裝置中電子的流向為a→N型半導體→P型半導體→b

C.裝置中的能量轉化至少涉及三種形式的能量

D.圖中表示來自氫氧燃料電池中的K+的移動方向

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在2 L密閉容器中,三種氣態(tài)物質X、YZ的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析可得:

1)該反應的化學方程式為___________________________。

2)反應開始至2 min,用Y表示的平均反應速率為_________,X的轉化率為________。

3)在一定溫度下,下列情況可作為上述反應達到反應限度的標志的是_______

AX、Y、Z的濃度相等

BX、Y、Z的分子數(shù)比為312

CZ的生成速率是Y的生成速率的二倍

D.單位時間內(nèi)生成n mol Y,同時生成3n mol X

4)在密閉容器里,通入a mol Ag)和b mol Bg),

發(fā)生反應Ag+ Bg= 2Cg),當改變下列條件時,會加快反應速率的是________(填序號)。

①降低溫度

②保持容器的體積不變,充入氦氣

③加入催化劑

④保持容器的體積不變,增加Ag)的物質的量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應,實驗過程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高,B燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉,請回答以下問題。

(1)A燒杯中反應的離子方程式為_________

(2)B中Zn板是_________極,發(fā)生的電極反應是_________,Cu板上的現(xiàn)象是_________,發(fā)生的電極反應是_________。

(3)從能量轉化的角度來看,A、B中反應物的總能量_________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物總能量,A中是將化學能轉變?yōu)?/span>_________,B中主要是將化學能轉變?yōu)?/span>_________。

(4)該小組同學反思原電池的原理,其中觀點正確的是_________(填字母序號)。

A.原電池反應的過程中一定有電子轉移

B.原電池裝置需要2個電極

C.電極一定不能參加反應

D.氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發(fā)生

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化工原料異丁烯(C4H8)可由異丁烷(C4H10)直接催化脫氫制備:C4H10(g) C4H8(g) + H2(g)ΔH+139 kJ/mol

1)該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為_________________。

2)一定條件下,以異丁烷為原料生產(chǎn)異丁烯。溫度、壓強改變對異丁烷平衡轉化率的

影響如下圖所示。

①判斷p1、p2的大小關系:p1_________________(填“>”“<”p2,理由是_________________。

②若異丁烷的平衡轉化率為40%,則平衡混合氣中異丁烯的物質的量分數(shù)最多為______%(保留小數(shù)點后1位)。

3)目前,異丁烷催化脫氫制備異丁烯的研究熱點是催化活性組分以及載體的選擇。下表是以V-Fe-K-O為催化活性物質,反應時間相同時,測得的不同溫度、不同載體條件下的數(shù)據(jù)。

溫度/

570

580

590

600

610

γ-Al2O3為載體

異丁烷轉化率/%

36.41

36.49

38.42

39.23

42.48

異丁烯收率/%

26.17

27.11

27.51

26.56

26.22

TiO2為載體

異丁烷轉化率/%

30.23

30.87

32.23

33.63

33.92

異丁烯收率/%

25.88

27.39

28.23

28.81

29.30

說明:收率=(生產(chǎn)目標產(chǎn)物的原料量/原料的進料量)×100%

①由上表數(shù)據(jù),可以得到的結論是____________(填字母序號)。

a.載體會影響催化劑的活性

b. 載體會影響催化劑的選擇性

c.載體會影響化學平衡常數(shù)

②分析以γ-Al2O3為載體時異丁烯收率隨溫度變化的可能原因:___________

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【題目】各城市為保持街道整潔、濕潤,在路面或廣場上噴灑含化學式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結構示意圖為X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同。元素Z、W均為短周期元素,它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍,ZY相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。

(1)m________,該保濕劑的化學式為________。

(2)Z、W元素的名稱分別為________、________

(3)下列說法正確的是________。

A. XY2WZ2都為離子化合物

B. XY2中僅含離子鍵,WZ2中僅含極性共價鍵

C. H2ZHY的穩(wěn)定性強

D. X的陽離子比Y的陰離子半徑大

(4)下列化學用語表達正確的是________。

A. XY2的電子式:

B. WZ2的結構式:Z=W=Z

C. Y元素的單質與H2Z水溶液反應的離子方程式:Y2Z2=2YZ↓

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