【題目】莫西沙星主要用于治療呼吸道感染,合成路線如下:
已知:+H2O
(1)A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__。
(2)A→B 的反應(yīng)類型是__。
(3)C 中含有的官能團(tuán)是__。
(4)物質(zhì) a 的分子式為 C6H7N,其分子中有__種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
(5) I 能與 NaHCO3 反應(yīng)生成 CO2,D+I→J 的化學(xué)方程式是__。
(6) 芳香化合物 L 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__。
(7)還可用 A 為原料,經(jīng)如下間接電化學(xué)氧化工藝流程合成 C,反應(yīng)器中生成 C 的離子方程式是__。
【答案】 取代反應(yīng) 醛基 4
【解析】
由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成,則A為,B為;在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成,則C為;一定條件下,與氨氣和氫氣反應(yīng)生成,則D為;在催化劑作用下,CH2=CHCH3與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH2=CHCHO,則E為CH2=CHCH3,F為CH2=CHCHO;CH2=CHCHO與發(fā)生加成反應(yīng)生成,則a為;一定條件下轉(zhuǎn)化為,與氯酸鈉發(fā)生氧化反應(yīng)生成,則I為;一定條件下,與發(fā)生取代反應(yīng)生成,則J為;在催化劑作用下,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))生成,與LiAlH4發(fā)生還原反應(yīng)生成,則L為;一定條件下轉(zhuǎn)化為,經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)生成莫西沙星。
(1)由分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,故答案為:;
(2)A→B 的反應(yīng)為,在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成,故答案為:取代反應(yīng);
(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,官能團(tuán)醛基,故答案為:醛基;
(4)物質(zhì) a 的分子式為C6H7N,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,故答案為:4;
(5)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D+I→J 的反應(yīng)為一定條件下,與發(fā)生取代反應(yīng)生成和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:;
(6)由分析可知,芳香化合物 L 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;
(7)酸性條件下,反應(yīng)器中與Ce4+離子發(fā)生氧化反應(yīng)生成和Ce3+離子,反應(yīng)的離子方程式為,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】0.2mol某烴A在氧氣中充分燃燒后,生成物B、C各為1.2mol。
(1)烴A的分子式為 ________。
(2)①若烴A不能因發(fā)生反應(yīng)使溴水褪色,但在一定條件下,能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),其一氯代物只有一種,則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 __________。
②若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下可與H2加成,其加成產(chǎn)物分子中含有4個(gè)甲基,則所有符合條件的烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 在0.1 molL-1Na2CO3溶液中,滴加2滴酚酞顯淺紅色,微熱,紅色加深 | CO32-水解是吸熱反應(yīng) |
B | 等體積、pH=3的兩種酸HA和HB分別與足量的Zn反應(yīng),酸HA放出的氫氣多 | 酸性A比B強(qiáng) |
C | 常溫下,用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4部分轉(zhuǎn)化為BaCO3 | Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) |
D | 室溫下,用pH試紙測(cè)得:0.1 molL-1 Na2SO3溶液的pH約為10;0.1 molL-1 NaHSO3溶液的pH約為5 | HSO結(jié)合H+的能力比SO32-的弱 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6])雙稱黃血鹽,是一種重要的化工原料。檢驗(yàn)三價(jià)鐵發(fā)生的反應(yīng)為:K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍(lán)) +3KCl,回答問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式_________。
(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價(jià)鍵外,還有______和________。含有12mol σ鍵的K4[Fe(CN)6的物質(zhì)的量為________mol。
(3)黃血鹽中N原子的雜化方式為______;C、N、O的第一電離能由大到小的排序?yàn)?/span>_____,電負(fù)性由大到小的排序?yàn)?/span>________。
(4)Fe、Na、K的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:
① 鈉的熔點(diǎn)比鉀更高,原因是__________________________。
② Fe原子半徑是r cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為a,則鐵單質(zhì)的密度是_______g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】生物浸出是用細(xì)菌等微生物從固體中浸出金屬離子,有速率快、浸出率高等特點(diǎn)。氧化亞鐵硫桿菌是一類在酸性環(huán)境中加速 Fe2+氧化的細(xì)菌,培養(yǎng)后能提供 Fe3+, 控制反應(yīng)條件可達(dá)細(xì)菌的最大活性,其生物浸礦機(jī)理如下圖。
反應(yīng)1 反應(yīng)2
(1)氧化亞鐵硫桿菌生物浸出 ZnS 礦。
①反應(yīng) 2 中有 S 單質(zhì)生成,離子方程式是__。
② 實(shí)驗(yàn)表明溫度較高或酸性過(guò)強(qiáng)時(shí)金屬離子的浸出率均偏低,原因可能是__。
(2)氧化亞鐵硫桿菌生物浸出廢舊鋰離子電池中鈷酸鋰(LiCoO2)與上述浸出機(jī)理相似,發(fā)生反應(yīng)1 和反應(yīng)3:LiCoO2 +3Fe3+=Li++ Co2++3Fe2++O2↑
①在酸性環(huán)境中,LiCoO2 浸出 Co2+的總反應(yīng)的離子方程式是__。
②研究表明氧化亞鐵硫桿菌存在時(shí),Ag+對(duì)鈷浸出率有影響,實(shí)驗(yàn)研究 Ag+的作用。取 LiCoO2 粉末和氧化亞鐵硫桿菌溶液于錐形瓶中,分別加入不同濃度 Ag+的溶液,鈷浸出率(圖 1)和溶液 pH(圖 2)隨時(shí)間變化曲線如下:
圖1 不同濃度Ag+作用下鈷浸出率變化曲線 圖2 不同濃度Ag+作用下溶液中pH變化曲線
Ⅰ.由圖 1 和其他實(shí)驗(yàn)可知,Ag+能催化浸出 Co2+,圖 1 中的證據(jù)是__。
Ⅱ.Ag+是反應(yīng) 3 的催化劑,催化過(guò)程可表示為: 反應(yīng) 4:Ag++LiCoO2=AgCoO2+Li+
反應(yīng) 5:……
反應(yīng) 5 的離子方程式是__。
Ⅲ.由圖 2 可知,第 3 天至第 7 天,加入 Ag+后的 pH 均比未加時(shí)大,結(jié)合反應(yīng)解釋其原因:__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,關(guān)于該有機(jī)物,下列敘述正確的是( )
A. 所有碳原子可能處于同一平面
B. 屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有三種
C. 能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)
D. 能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色且原理相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中符合下列圖像的是( )
A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)
B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)
C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)
D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示,下列敘述不正確的是( )
A.a電極是負(fù)極
B.b電極的電極反應(yīng)為:4OH--4e-====2H2O+O2↑
C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+ 4HCl(g)△H=QkJmol-1(Q>0)。在一定某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上反應(yīng),下列敘述錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)過(guò)程中,若充入一定量NH3,可能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入1mol SiCl4,則達(dá)到平衡時(shí),.吸收熱量小于Q kJ
C.反應(yīng)至4min時(shí),若HCl濃度為0.12 molL-l,H2的反應(yīng)速率為0.03 molL-1min-1
D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí),生成的 HC1 恰好中和 0.l molNaOH
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