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有五種無色溶液：NaCl、K2S、NaAlO2、NaHCO3、BaCl2。要求只用一種試劑一次將它們區(qū)別開來，這試劑可以是下列的（     ）

A．稀鹽酸           B．稀硫酸           C．氯化鋇溶液       D．硝酸銀溶液

B


解析:

五種物質的陰離子都不相同，可選擇一種強酸分別與之反應，但鹽酸與NaCl和BaCl2都無反應，只有選稀硫酸。產生有臭雞蛋氣味的是K2S溶液，產生無氣味氣體的是 NaHCO3溶液，先產生白色沉淀后又溶于過量硫酸的是NaAlO2溶液，產生白色沉淀而不溶于過量硫酸的是BaCl2溶液，無明顯現象的是NaCl溶液。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?陜西模擬）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽離子 K+    Na+   Cu2+Al3+
陰離子 SO42-HCO3-NO3-  OH-
為了鑒別上述化合物．分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，只有B為紫色（透過藍色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學式：B
KNO3
KNO3
，D
CuSO4
CuSO4
．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為
Na2CO3
Na2CO3
．
（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其離子方程式為
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理
Al3++3H2O Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O Al（OH）3+3H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是
Na2CO3
Na2CO3
和
Ba（OH）2
Ba（OH）2
．
（2）物質C中含有離子X．為了確定X，現將（1）中的兩種物質記為A和B，當C與B的溶液混合時，產生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時也產生沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解．則：
①X為
B
B
（填字母）．
A．Br-            B．SO
 
2-
4
           C．CH3COO-          D．HCO
 
-
3

②A中含有的陰陽離子個數之比
2：1
2：1

③利用上述已經確定的物質，可以檢驗出D、E中的陽離子．請簡述實驗操作步驟、現象及結論：
取少量D溶液于試管中，逐滴加入Ba（OH）2溶液直至過量，若先出現白色沉淀后又逐漸溶解，則D中含有Al3+，E中含有Mg2+
取少量D溶液于試管中，逐滴加入Ba（OH）2溶液直至過量，若先出現白色沉淀后又逐漸溶解，則D中含有Al3+，E中含有Mg2+
．
（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現，則物質D一定含有上述離子中的
NO3-
NO3-
（填相應的離子符號），有關反應的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
，若要將Cu完全溶解，至少應加入H2SO4的物質的量是
0.4mol
0.4mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽離子 K+    Na+    Ca2+    Al3+
陰離子 SO42-HCO3-NO3-   OH-
為了鑒別上述化合物分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據上述實驗填空
（1）寫出B、C、D的化學式：B
KNO3
KNO3
，C
KAl（SO4）2
KAl（SO4）2
，D
CuSO4
CuSO4
．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為
Na2CO3
Na2CO3
．
（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其離子方程式為
Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?永州模擬）現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子 Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學通過分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是
Na2CO3
Na2CO3
和
Ba（OH）2
Ba（OH）2
（填化學式）．
（2）為了確定X，現將（1）中的兩種物質記為A和B，含X的物質記C，當C與B的溶液混合時，產生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時也產生紅褐色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則X為
B
B
．
A．SO32-B．SO42-C．CH3COO-D．SiO32-
（3）B的水溶液顯
堿性
堿性
性，原因為
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．（用離子方程式表示）
（4）將0.02molA與0.01molC同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的物質的量為
6.1g
6.1g
（保留一位小數）
（5）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現．則物質D一定含有上述離子中的
NO3-
NO3-
（填相應的離子符號）．有關反應的離子方程式為：
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（6）利用上述已經確定的物質，可以檢驗出D、E中的陽離子．請簡述實驗操作步驟、現象及結論
取少量D的溶液與試管中，逐漸進入Ba（OH）2溶液至過量，先出現白色沉淀后溶解，則D中含有Al3+，若生成的白色沉淀不溶解，則D中含有Mg2+
取少量D的溶液與試管中，逐漸進入Ba（OH）2溶液至過量，先出現白色沉淀后溶解，則D中含有Al3+，若生成的白色沉淀不溶解，則D中含有Mg2+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

陽離子 Na+     H+     Ba2+
陰離子 OH-    CO32-    SO42-
現有五種物質A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽，溶于水后電離可以產生下表中的離子：
為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果如下：
①A溶液與B溶液反應生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應；
②B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
請根據上述實驗結果，填空：
（1）寫出下列物質的名稱：X
二氧化碳
二氧化碳
．
（2）B溶于水后的電離方程式為
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
．鑒別B中陰離子的實驗操作方法是
取少量生B的溶液于試管，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，則溶液中含有SO42-
取少量生B的溶液于試管，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，則溶液中含有SO42-
．
（3）完成以下水溶液中的反應的離子方程式：
A溶液與B溶液反應：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
．
B溶液與E溶液反應：
BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O
BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O
．
B與C反應至溶液呈中性：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
．
（4）D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，反應完畢生成標準狀況時的氣體bL，則D在混合物中的質量分數為
1-
197b
22.4a
1-
197b
22.4a
．

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