Question

制印刷電路時(shí)，常用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2FeCl₃+Cu→2FeCl₂+CuCl₂，向盛有FeCl₃和CuCl₂混合溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是

1. A.
   燒杯中有銅粉無(wú)鐵粉
2. B.
   燒杯中有銅粉、Fe³⁺、Fe²⁺，無(wú)鐵粉
3. C.
   燒杯中鐵粉銅粉都無(wú)
4. D.
   燒杯中有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺離子

Answer 1

B
分析：在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，向盛有FeCl₃溶液的燒杯內(nèi)加入鐵粉和銅粉，鐵能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，銅能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，鐵能與生成的氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅．溶液中離子反應(yīng)，應(yīng)遵循氧化性、還原性強(qiáng)弱順序反應(yīng)；離子的氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺；還原性：Fe＞Cu；
解答：向盛有FeCl₃溶液的燒杯內(nèi)加入鐵粉和銅粉，鐵能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，銅能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，鐵能與生成的銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，
A、加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應(yīng)，可能鐵全部反應(yīng)而銅有剩余，故A正確；
B、加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應(yīng)，銅后參加反應(yīng)，若三價(jià)鐵離子和鐵反應(yīng)后，只與部分銅反應(yīng)，溶液中無(wú)Fe³⁺；故B錯(cuò)誤；
C、若氯化鐵的量多，加入的鐵粉和銅粉全部參加反應(yīng)，不會(huì)有剩余，故C正確．
D、加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應(yīng)，三價(jià)鐵離子和鐵銅反應(yīng)后仍有剩余，溶液中無(wú)鐵銅，可能存在燒杯中有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺離子，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行，要注意根據(jù)鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱確定反應(yīng)的先后順序．