【題目】完成下列填空

1)決定物質(zhì)體積的因素有 構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù);粒子大小;粒子間的距離。對(duì)固體、液體物質(zhì)而言,它主要是由上述______決定(填寫編號(hào),下同);對(duì)氣體物質(zhì)而言,它主要由上述_____決定。

2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為11.2 L CO2 質(zhì)量______g,其所含原子的總數(shù)是______ 個(gè)。

3)配制100 mL2 molL-1H2SO4溶液,需要某98%H2SO4溶液(密度為1.8g/cm-3)的體積為________ml(保留三位有效數(shù)字)。取配制后的溶液20ml,SO42-的物質(zhì)的量為______,加入足量的鋅,生成標(biāo)況下氫氣的體積為:______ L

【答案】 ①③ 22 1.5×6.02×1023 1 1.1 0.04 mol 0.896

【解析】1)相同物質(zhì)粒子數(shù)目越大,占有的體積越大對(duì)固體、液體物質(zhì)而言,粒子大小遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子間的距離,可以忽略粒子間的距離,故構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)及粒子大小決定固體、液體的體積;而對(duì)氣體物質(zhì)而言,粒子間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子大小,可以忽略粒子大小,故構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)、粒子間的距離決定氣體體積大小,故固體、液體物質(zhì)而言,它主要是由上述①②決定;對(duì)氣體物質(zhì)而言,它主要由上述①③決定;
2)標(biāo)況下,11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量為: =0.5mol,其質(zhì)量為0.5mol×44g/mol=22g,則含有原子數(shù)為N=nNA=3×0.5mol×6.02×1023=1.5×6.02×1023;

3)根據(jù)c=可知,濃硫酸物質(zhì)的量濃度為: mol/L=18mol/L,根據(jù)稀釋定律,需要濃硫酸的體積為: =11.1mL;20mL溶液中nH2SO4=0.02L×2mol/L=0.04mol,則nSO42-=nH2SO4=0.04mol,根據(jù)H原子守恒,生成氫氣的物質(zhì)的量為0.04mol,標(biāo)況下生成氫氣體積為:0.04mol×22.4L/mol=0.896L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,則X、Y可能是

① C、CO ② AlCl3 、Al(OH)3 ③ Na、 Na2O

④ NaOH 、Na2CO3 ⑤ AlO2 、Al(OH)3 ⑥ Fe、Cl2

A. ①②⑥ B. ①②③④⑤

C. ①②③④⑤⑥ D. ①②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中,錯(cuò)誤的是

A. 水玻璃是制取水泥的原料

B. 二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

C. 硅是制造太陽(yáng)能電池的常用材料

D. 纖維常用做復(fù)合材料的增強(qiáng)體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。①~⑤分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。

(1)元素③④⑤的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是____________________ (用氫化物的化學(xué)式表示)。

(2)元素③一般在化合物中顯________價(jià),但在與______形成化合物時(shí),所顯示的價(jià)態(tài)正好相反。

(3)M、N兩種化合物均由①②③④四種元素組成,寫出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________________________。

(4)X、Y、Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素。在周期表中,Y與X相鄰,Y與Z也相鄰;X、Y和Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17;X、Y、Z三種元素有的是上表中編號(hào)①~⑤的元素,有的不是,請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏迷胤?hào)標(biāo)出不是①~⑤元素的相應(yīng)位置。___________

(5)某同學(xué)受鑭系、錒系元素排列方式的啟發(fā),將元素周期表設(shè)計(jì)成下列更簡(jiǎn)明的形式,把118種元素全部排列在內(nèi),表中除A、B、C、D外每個(gè)位置只表示一種元素。則該表中的A位置包含________(填數(shù)字)種元素。C位置中的元素是否全部是金屬元素________(填“是”或“否”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家對(duì)一碳化學(xué)進(jìn)行了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________________。

(2)現(xiàn)向三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均分別充入lmolCO和2molH2發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol。三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變,當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示,其中只有一個(gè)容器中的反應(yīng)己經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài).

① 三個(gè)容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是容器_____(填序號(hào),下同)

②0~5min時(shí)間內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________。

③ 當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)CO 的轉(zhuǎn)化率最高的是容器_____;平衡常數(shù)最小的是容器______

(3)CO常用于工業(yè)冶煉金屬.右下圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g[]與溫度(t)的關(guān)系曲線圖。下列說(shuō)法正確的是_______。

A.工業(yè)上可以通過(guò)增高反應(yīng)裝置來(lái)延長(zhǎng)礦石和CO接觸的時(shí)間,減少尾氣中CO的含量

B.CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)

C.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時(shí)較低的溫度有利于提高CO的利用率

D.CO還原PbO2的反應(yīng)△H>O

(4)某工廠工業(yè)廢水中含有甲醛,該廠降解甲醛的反應(yīng)機(jī)理如圖所示,則X表示的粒子是____,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬鈉既能跟氧氣、水等無(wú)機(jī)物反應(yīng),也能跟酒精、醋酸等有機(jī)物反應(yīng)。要研究金屬鈉跟酒精的反應(yīng)以及它與水反應(yīng)的異同點(diǎn),下列研究方法中沒(méi)有用到的是

A. 實(shí)驗(yàn)法 B. 觀察法 C. 分類法 D. 比較法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】針對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣,下列說(shuō)法不正確的是

A. 發(fā)生裝置與用KClO3制取O2的裝置相同

B. 可用濃硫酸干燥氨氣

C. 可用向下排空氣法收集氨氣

D. 氨氣的驗(yàn)滿可以用有濃鹽酸的玻璃棒放于試管口附近

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成A、B兩室,分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1 mol空氣,此時(shí)活塞的位置如圖所示。

(1)A室混合氣體的物質(zhì)的量為________,所含分子總數(shù)為________。

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得A室混合氣體的質(zhì)量為34 g,則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的________倍。

(3)若將AH2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,恢復(fù)原溫度后,最終活塞停留的位置在________刻度,容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入過(guò)量的氨水,直至溶液中沉淀的量不再改變?yōu)橹埂=?jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、在空氣中灼燒,最終剩余固體的成分是

A.Fe2O3、Al2O3 B.Fe2O3

C.Fe (OH)2Al(OH)3 D.Fe(OH)3、Al(OH)3

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