【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.78g 苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA

B.1L 1mol·L -1的Na2CO3溶液中含有陰離子的數(shù)目大于NA

C.常溫常壓下,14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2NA

D.標準狀況下,6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

【答案】B

【解析】

試題分析:A.78g苯的物質(zhì)的量為1mol,苯分子中的碳碳鍵為一種獨特鍵,不存在碳碳雙鍵,故A錯誤;B.1L 1mol·L -1的Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)Na2CO3 1mol,但由于碳酸根的水解,且還有水電離的氫氧根,所以溶液中的陰離子數(shù)目大于NA,故B正確;C.常溫常壓下,14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為×2NA=NA,故C錯誤;D.3NO2+H2O=2HNO3NO,標準狀況下,6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA,故D錯誤;故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 Fe和Mg與H2SO4反應(yīng)的實驗如下:

實驗

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡

Fe表面產(chǎn)生氣泡后迅速停止

Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡

Fe表面有大量氣泡,Mg表面有少量氣泡

關(guān)于上述實驗說法不合理的是

A.I中產(chǎn)生氣體的原因是:Fe + 2H=Fe2++ H2

B.取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體

C.中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化

D.Ⅳ中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某種電池的正極材料,可通過下列方法制得:

稱取一定量的固體鐵氧體磁性材料溶于過量鹽酸,接著先后加入雙氧水和氫氧化鈉溶液,靜置24 h,過濾

將沉淀加入反應(yīng)瓶中,加入過量的氫氟酸溶液,80'c恒溫加熱24 ha

蒸發(fā)多余氫氟酸和水,得淡紅色FeF3凝膠

在干燥箱中,以100預(yù)處理6 h,最后摻入鐵氧體磁性材料混合研磨制得正極材料

1加入雙氧水的作用是______用離子方程式表示

2步驟的反應(yīng)瓶材質(zhì)可能是____填序號

A.玻璃 B.陶瓷 C.聚四氟乙烯

3加氫氟酸反生反應(yīng)的化學方程式為____

4從安全的角度考慮,在實驗室里制三氟化鐵時應(yīng)在____中進行

5三氟化鐵與Li在固體電解質(zhì)鐵氧體中發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)生的電流可供電腦使用,該電池反應(yīng)的化學方程式為________

6取上述鐵氧體樣品溶于足量鹽酸,在通入標準狀況下672 mL C12, Fe2恰好被完全氧化成Fe3,然后把溶液蒸干,灼燒至恒重得9 6 g固體,則該鐵氧體的化學式為______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是__________________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”);

(2)當反應(yīng)達到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”“不變”),原因是__________________;

(3)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1_________,E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)N2、CO2、SO2三種氣體的物質(zhì)的量比為1∶1∶1時,它們的分子個數(shù)比為___________;質(zhì)量比為___________;同溫、同壓下體積之比為___________。

(2) 同溫同壓下,質(zhì)量相同的四種氣體: CO2 H2 O2 CH4

所占的體積由大到小的順序是(填序號,下同)______ ______; 密度由大到小的順序是__________。

(3) 22.2 g CaR2含R-0.4 mol,則CaR2的摩爾質(zhì)量為___________,R的相對原子質(zhì)量為___________。

(4) 將質(zhì)量比為14 :15的N2和NO混合,則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為_________,氮原子和氧原子的個數(shù)比為___________,該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于放熱反應(yīng)的是

A灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) B鹽酸與燒堿溶液的反應(yīng)。

C乙醇在空氣中的燃燒 D氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體在常溫下的反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各圖所示實驗設(shè)計能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 用圖裝置驗證氯、碳、硅元素非金屬性

B. 用圖裝置能收集O2、CO2H2

C. 用圖裝置電解精煉鋁

D. 用圖裝置驗證NaHCO3Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氣體制備的說法不正確的是( )

A.用碳酸鈉粉末可以制備CO2

B.用鐵片和稀H2SO4反應(yīng)制取H2時,為加快產(chǎn)生H2的速率可改用濃H2SO4

C.加熱分解NH4HCO3固體,將所得的氣體進行適當處理可獲得NH3

D.用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 ℃)

電離方程式

電離平衡常數(shù)K

CH3COOH

CH3COOHCH3COOH

1.76×105

H2CO3

H2CO3HHCO3

HCO3HCO32

K14.4×107

K24.7×1011

H2S

H2SHHS

HSHS2

K11.3×107

K27.1×1015

H3PO4

H3PO4HH2PO4

H2PO4HHPO42

HPO42HPO43

K17.1×103

K26.3×108

K34.20×1013

回答下列問題:

(1)當溫度升高時,K________(增大”“減小不變)。

(2)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系?___________________

(3)若把CH3COOH、H2CO3HCO3、H2SHS、H3PO4、H2PO4HPO42都看作是酸,其中酸性最強的是________,最弱的是________

(4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù),對于同一種多元弱酸的K1K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律,此規(guī)律是________,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是___________

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