Question

我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑．該反應的氧化劑是

 

，還原劑是

 

，氧化產物是

 

，還原產物是

 

，當2個硫原子參加反應時，該反應轉移的電子總數為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應,氧化還原反應的電子轉移數目計算

專題：氧化還原反應專題

分析：該反應中，硫元素化合價由0價變?yōu)?2價，N元素化合價由+5價變?yōu)?價，碳元素化合價由0價變?yōu)?4價，根據元素化合價變化判斷氧化劑和還原劑，氧化劑在反應中被還原，還原劑在反應中被氧化，以此解答．

解答： 解：反應S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，S元素化合價由0價降低到-2價，則S為氧化劑，N元素化合價由+5價降低到0價，則KNO₃為氧化劑，C元素化合價由0價升高到+4價，則C為還原劑，還原劑對應的氧化產物為CO₂，氧化劑對應的還原產物為K₂S、N₂，當2個硫原子參加反應時，反應中6個C失去電子，該反應轉移電子總數為6×（4-0）=24，
故答案為：S、KNO₃；C；CO₂；K₂S、N₂；24．

點評：本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念和轉移電子的考查，題目難度不大．