已知水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)，而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用如圖表達(dá)：
請寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式：
 
，其中水為
 
劑．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：由圖可知，Ⅳ為氧化還原反應(yīng)，且屬于置換反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：由圖可知，Ⅳ為氧化還原反應(yīng)，且屬于置換反應(yīng)，如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水中H元素的化合價降低，則水為氧化劑，
故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；氧化．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)類型Ⅳ及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、炔烴可以使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、某有機(jī)物燃燒只生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O，則此有機(jī)物的組成為CnH2n
C、鑒定溴乙烷中溴原子的存在的實驗操作是：向溴乙烷中加入NaOH溶液，加熱后加入AgNO3溶液
D、在分子中，處于同一平面上的碳原子最多可能有12個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生設(shè)計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗．濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡．據(jù)此，下列敘述正確的是（　　）
A、鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生
B、a點(diǎn)是正極，b點(diǎn)是負(fù)極
C、鉑片端作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D、鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)
B、液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，所以氯化氫是非電解質(zhì)
C、Na2O2與水反應(yīng)能生成堿，所以它是堿性氧化物
D、FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，RO3n-和R-發(fā)生反應(yīng)，離子方程式如下：RO3n-+6R-+6H+=R-+3R2+3H2O，RO3n-中R元素的化合價是（　�。�
A、+1B、+3C、+5D、+6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑．該反應(yīng)的氧化劑是
 
，還原劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
，還原產(chǎn)物是
 
，當(dāng)2個硫原子參加反應(yīng)時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、80 g硝酸銨（NH4NO3）中含有的氮原子數(shù)是NA
B、在常溫常壓下，71 g Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
C、16 g氧氣和16 g臭氧所含有的原子數(shù)均為NA
D、2 mol金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，共失去4NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)類型敘述正確的是（　　）
A、Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)
B、MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)
C、3Fe+2O2═Fe3O4非氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)
D、HClO+NaOH═NaClO+H2O非氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A、在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
B、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則相同條件下金剛石比石墨穩(wěn)定
C、在稀溶液中H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ
D、己知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2； 則△H1＜△H2

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