【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是

①18g金剛石中，碳碳共價(jià)鍵數(shù)為3NA

②1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

③常溫常壓下，S2和S6的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

④一定溫度下，1L 0．50mol L－1NH4Cl溶液與2L 0.25molL-1NH4Cl溶液中的NH4+的數(shù)目均少于0.5NA，且前者更少

⑤電解法精煉銅時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減少64g時(shí)，電路中通過的電子數(shù)一定為2NA

A. ②B. ②④⑤C. ④⑤D. ②④

【答案】C

【解析】

①n（C）==1.5mol，金剛石屬于原子晶體，其中n（C）:n（C-C）=1:2，則含有的碳碳共價(jià)鍵為3mol，個(gè)數(shù)為3NA，故正確；

②Cu與S反應(yīng)生成Cu2S，Cu元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+1價(jià)，1molCu完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mo電子，個(gè)數(shù)為NA，故正確；

③S2和S8的混合物中只有S元素，n（S）==0.2mol，個(gè)數(shù)為0.2NA，故正確；

④由于NH4＋的水解，兩溶液中NH4＋物質(zhì)的量都小于0.5mol，NH4Cl的濃度越小，NH4＋的水解程度越大，后者NH4＋更少，故錯(cuò)誤；

⑤電解精煉銅，陽(yáng)極為粗銅，陽(yáng)極電極反應(yīng)有：Zn-2e－=Zn2＋、Fe-2e－=Fe2＋、Cu-2e－=Cu2＋，粗銅中活潑性不如Cu的雜質(zhì)以陽(yáng)極泥的形式沉降，由于陽(yáng)極中各雜質(zhì)的比例未知，無法計(jì)算電路中通過電子的物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在其他條件不變時(shí)，只改變某一條件，化學(xué)反應(yīng)aA(g)+B(g)cC(g)的平衡的變化圖象如下(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率)，據(jù)此分析下列說法正確的是

A. 在圖象反應(yīng)Ⅰ中，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 在圖象反應(yīng)Ⅰ中，若p1>p2，則此反應(yīng)的ΔS>0

C. 在圖象反應(yīng)Ⅱ中，說明該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. 在圖象反應(yīng)Ⅲ中，若T1>T2，則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人類生活的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列敘述不正確的是

A.葡萄糖是單糖B.淀粉是糖類物質(zhì)，它遇碘化鉀迅速變藍(lán)

C.蛋白質(zhì)燒焦時(shí)可產(chǎn)生特殊氣味D.油脂在堿性條件下水解可以制肥皂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析正確的是

A. a~c點(diǎn)，溶液中離子數(shù)目先增大后減小

B. b點(diǎn)溶液pH=7說明c(NH4+)=c(R－)

C. c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R－)>c(H+)>c(OH－)

D. b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】G是藥物合成中的一種重要中間體，下面是G的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________，其中所含官能團(tuán)的名稱為__________；B生成C的反應(yīng)類型為__________。

（2）D的名稱是__________。

（3）由C和E合成F的化學(xué)方程式為________________________________________。

（4）D的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)的還有__________種，其中核磁共振氫譜上有6組峰，峰面積之比為1∶1∶1∶1∶1∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________ (一種即可)。

（5）參照上述合成路線，以CH3CH2Cl為原料(其他試劑任選)，設(shè)計(jì)制備巴豆醛(CH3CH=CH

CHO)的合成路線。_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為_____________。

（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。

（3）經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。

①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為_________，不同之處為__________。（填標(biāo)號(hào)）

A．中心原子的雜化軌道類型 B．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

C．立體結(jié)構(gòu) D．共價(jià)鍵類型

②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為____________。

③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。

（4）R的晶體密度為d g·cm-3，其立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有y個(gè)[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M，則y的計(jì)算表達(dá)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)＋I(aq)＝I3—(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3—的物質(zhì)的量濃度c(I3—)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上的任何點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是

①I2(aq)+I—(aq)=I3—(ag) ΔH>0

②若溫度為T1、T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

③若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正＞v逆

④狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大

⑤保持溫度不變，向該混合溶液中加水，將變大

A. 只有①②B. 只有②③C. ①③④D. ①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

D. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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