【題目】常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析正確的是

A. a~c點，溶液中離子數(shù)目先增大后減小

B. b點溶液pH=7說明c(NH4+)=c(R－)

C. c點溶液存在c(NH4+)>c(R－)>c(H+)>c(OH－)

D. b、c兩點對應溶液中，水的電離程度相同

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)溶液的導電性與自由移動的離子濃度有關，與離子數(shù)目無關；B.根據(jù)電荷守恒分析判斷；C.根據(jù)溶液的pH判斷離子濃度關系；D.根據(jù)酸、堿抑制水的電離，含有弱酸根離子的鹽會促進水的電離分析解答。

A.根據(jù)圖象可知a~b點，溶液的導能力增強，b~c點溶液的導電能力減弱，說明從a~c點，溶液中自由移動的離子濃度先增大后減小，但是，離子數(shù)目在整個過程中一直在增大，A錯誤；

B.根據(jù)圖象可知b點溶液的pH=7，c(H+)=c(OH-)，結合電荷守恒c(H+)+ c(NH4+)=c(R－)+ c(OH-)，可得c(NH4+)=c(R－)，B正確；

C.根據(jù)圖象可知c點溶液的pH>7，說明 c點溶液中離子濃度：c(OH－)>c(H+)，C錯誤；

D.由曲線的起點的pH可知，HR為弱酸，b點溶液的pH=7、溶液的導電性最強，兩者恰好完全反應生成弱酸弱堿鹽，該鹽水解促進水的電離；而c點溶液顯堿性，說明氨水過量，氨水電離產(chǎn)生OH-會抑制水的電離，使水的電離程度減小，所以水的電離程度：b>c，D錯誤。

因此本題合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：

下列說法不正確的是

A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2；控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為A1(OH)3進入固體2

C. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結晶分離也可得到FeSO4·7H2O

D. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫下，向10mL濃度均為0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1mol·L-1的鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 在a點的溶液中，c(Na+)＞c(CO32-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

B. 在b點的溶液中，2n(CO32-)＋n(HCO3-)＜0.001mol

C. 在c點的溶液pH＜7，是因為此時HCO3-的電離能力大于其水解能力

D. 若將0.1mol·L-1的鹽酸換成同濃度的醋酸，當?shù)沃寥芤旱膒H＝7時：c(Na+)＝c(CH3COO-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某充電寶鋰離子電池的總反應為：xLi + Li1-xMn2O4 LiMn2O4，某手機鎳氫電池總反應為：NiOOH + MH M+ Ni(OH)2（M為儲氫金屬或合金），有關上述兩種電池的說法不正確的是：

A. 鋰離子電池放電時Li+向正極遷移

B. 鎳氫電池放電時，正極電極反應式：NiOOH+H2O +e－==Ni(OH)2+OH－

C. 上圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電

D. 鋰離子電池充電時，陰極的電極反應式： LiMn2O4—xe－== Li1-xMn2O4+ xLi+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應的離子方程式正確的是

A.氫氧化鎂中滴加鹽酸：H++OH-=H2O

B.碳酸氫鈣溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al +2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑

D.用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化材料具有高硬度、高強度、高韌性、極高的耐磨性及耐化學腐蝕性等優(yōu)良的物化性能。以鋯英石(主要成分為 ZrSiO4，含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料通過堿熔法制備氧化鋯(ZrO2)的流程如下：

25℃時，有關離子在水溶液中沉淀時的pH數(shù)據(jù)：

Fe(OH)3

Zr(OH)4

Al(OH)3

開始沉淀時pH

1.9

2.2

3.4

沉淀完全時pH

3.2

3.2

4.7

請回答下列問題：

(1)流程中旨在提高化學反應速率的措施有___________。

(2)操作I的名稱是___________濾渣2的成分為___________。

(3)鋯英石經(jīng)“高溫熔融”轉(zhuǎn)化為Na2ZrO3，寫出該反應的化學方程式：___________。

(4)“調(diào)節(jié)pH”時，合適的pH范圍是___________。為了得到純的ZrO2，Zr(OH)4需要洗滌，檢驗Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是___________。

(5)寫出“高溫煅燒”過程的化學方程式___________。根據(jù)ZrO2的性質(zhì)，推測其兩種用途___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氮氧化物的反應機理，對于消除其對環(huán)境的污染有重要意義。

(1)升高溫度，絕大多數(shù)的化學反應速率增大，但是2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應速率卻隨著溫度的升高而減小。查閱資料知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應歷程分兩步：

I.2NO(g) N2O2(g)(快) △H1<0 v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)

Ⅱ.N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0 v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)

請回答下列問題：

①反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H=___________(用含△H1和△H2的式子表示)。一定溫度下，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達式K=___________，升高溫度，K值___________(填“增大”“減小”或“不變”)

②決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率的是反應Ⅱ，反應I的活化能E1與反應Ⅱ的活化能E2的大小關系為E1___________E2(填“>”“<”或“=”)。由實驗數(shù)據(jù)得到v2正~c(O2)的關系可用圖表示。當x點升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，則變?yōu)橄鄳狞c為___________(填字母)。

(2)通過圖所示裝置，可將汽車尾氣中的NO、NO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其中A、B為多孔惰性電極。該裝置的負極是__________ (填“A”或“B”)，B電極的電極反應式為__________。

(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應得1L溶液甲，溶液乙為0.1mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO3－)、c (NO2－)和c(CH3COO－)由大到小的順序為__________(已知HNO2的電離常數(shù)Kα=7.1×10－4mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)Kα=1.7×10－5mol/L)�？墒谷芤杭缀腿芤阂业�pH相等的方法是__________。

a.向溶液甲中加適量水 b.向溶液甲中加適量NaOH

c.向溶液乙中加適量水 d.向溶液乙中加適量NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大氣污染物氟利昂—12的分子式是CF2Cl2，它是一種鹵代烴，關于氟利昂—12的說法錯誤的是(　　)

A.它有兩種同分異構體

B.化學性質(zhì)雖穩(wěn)定，但在紫外線照射下，可發(fā)生分解，產(chǎn)生的氯原子可引發(fā)損耗 O3的反應

C.大多數(shù)無色

D.它可看作甲烷分子的氫原子被氟、氯原子取代后的產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵可與等物質(zhì)的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨，析出晶體的化學式為( NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。該物質(zhì)可以溶于水而不溶于乙醇，是一種復鹽，在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，常被用作氧化還原滴定的基準物。下面是某實驗小組制取硫酸亞鐵銨的部分裝置與實驗步驟：

①稱取約5 g鐵屑放入錐形瓶中，加入15 mL 10% Na2CO3溶液，小火加熱10分鐘，倒掉剩余的堿液后，用蒸餾水洗凈鐵屑，干燥。

②稱取2.24 g 鐵屑放入錐形瓶中，由分液漏斗滴加20 mL 3 mol/L硫酸溶液。

③待反應結束后，由分液漏斗加入適量的(NH4)2SO4溶液，并將上述混合溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，緩慢加熱，濃縮至表面出現(xiàn)晶膜為止。

④放置冷卻，析出晶體，過濾、用無水乙醇洗滌、干燥。

請回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是___________。

（2）實驗開始前，檢查反應裝置氣密性的方法為_______________________________。

（3）步驟①中小火加熱的作用是________________________。

（4）步驟②中滴加硫酸溶液時留取少許溶液于分液漏斗中的原因是___________________。

（5）步驟③中理論上需加入2 mol/L (NH4)2SO4溶液______________mL。

（6）無水乙醇洗滌晶體的作用是_______________________________。

（7）取1.00 g高錳酸鉀樣品，再加入硫酸酸化，并配成250 mL溶液。取出25.00 mL，用濃度為0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定，終點時用去標準液20.00 mL。則滴定時發(fā)生反應的離子方程式為_____，該樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為_____________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案