【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A. K＋、Mg2+、NO3－、Cl－ B. Ba2＋、Na＋、CO32－、 OH－

C. Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D. H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－

【答案】A

【解析】A、因該組離子之間不反應(yīng)，則能夠大量共存，故A正確；

B、因Ba2+、CO32﹣能結(jié)合生成碳酸鋇沉淀，則不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C、因Mg2+、OH﹣能結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，則不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D、因H+、CO32﹣能結(jié)合生成水和二氧化碳?xì)怏w，則不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜成) 制備ZnSO4 ·7H2O的流程如下。

相關(guān)金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH (開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算）如下表：

金屬離子

開(kāi)始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Zn2+

6.4

8.0

(1)“濾渣1”的主要成分為_(kāi)________(填化學(xué)式）�！八峤边^(guò)程中，提高鋅元素浸出率的措施有：適當(dāng)提高酸的濃度、______________(填一種)。

(2)“置換”過(guò)程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe3+，H+反應(yīng)外，另一主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。

(3)“氧化”一步中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。溶液pH控制在[3.2，6.4)之間的目的是________________。

(4)“母液”中含有的鹽類(lèi)物質(zhì)有_________ (填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaCl是一種基礎(chǔ)化工原料，通過(guò)電解飽和食鹽水可以制得NaOH、H2、Cl2。

完成下列填空：

（1）寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式_____________________。

（2）氯原子的最外層電子排布式為_______，氯離子核外有_____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

（3）氯氣壓縮成為液氯屬于________變化（選填“物理”“化學(xué)”）。常用濃氨水來(lái)檢查輸氯管道是否泄漏，泄漏處會(huì)觀察到大量的白煙（NH4Cl），還生成一種無(wú)色無(wú)味的單質(zhì)氣體，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________。

（4）氯氣可用來(lái)標(biāo)定碘水中碘單質(zhì)的含量：5Cl2+I2+6H2O→10HCl+2HIO3。測(cè)定時(shí)可用氣體流量計(jì)準(zhǔn)確控制氯氣的體積，以淀粉做指示劑來(lái)指示反應(yīng)終點(diǎn)，反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________________。

用氯氣標(biāo)定一定體積碘水中碘單質(zhì)的濃度，進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄見(jiàn)下表：

碘水的體積（mL）

標(biāo)況下氯氣的體積（mL）

500

56

500

55

500

57

則上述碘水中碘單質(zhì)的濃度為____mol/L，假定碘水的實(shí)際濃度為1.02×10-3mol/L,則實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差為_______(保留兩位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤和石油不僅是重要的礦物能源，更可以通過(guò)綜合利用得到多種有機(jī)化工產(chǎn)品。

煤干餾后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣等。焦炭可通過(guò)以下途徑制取聚氯乙烯等化工產(chǎn)品。

完成下列填空：

（1）氯乙烯轉(zhuǎn)化為聚氯乙烯的化學(xué)方程式____________________。

（2）HC≡C－CH＝CH2與正四面體烷的關(guān)系是____（選填“同系物”“同分異構(gòu)體”）。若分別完全燃燒等質(zhì)量的HC≡C－CH＝CH2和乙炔，所需氧氣的量__________ （選填“前者多”“后者多”“一樣多”）。

（3）檢驗(yàn)C2H4O中是否含有醛基的實(shí)驗(yàn)方法是_________________。

乙烯是石油化工最重要的基礎(chǔ)原料，下圖是工業(yè)合成物質(zhì)C的流程：

完成下列填空：

（4）A與濃硫酸在共熱條件下制取乙烯的反應(yīng)類(lèi)型是_________。

（5）B的分子式為C2H4O2，與純堿反應(yīng)能生成二氧化碳?xì)怏w，寫(xiě)出A＋B→C的化學(xué)方程式____________________。

（6）乙烯可用來(lái)合成聚乙二酸乙二酯。以乙烯為原料，無(wú)機(jī)試劑任選，設(shè)計(jì)聚乙二酸乙二酯的合成路線。

（合成路線常用的表示方式為：）

_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為(　　)

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

鹽酸

水煤氣

硫酸

干冰

B

蒸餾水

蔗糖溶液

氧化鋁

二氧化硫

C

膽礬

鹽酸

鐵

碳酸鈣

D

膽礬

水蒸氣

氯化銅

碳酸鈉

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)全部屬于純凈物的是

A. 甘油、氯仿、乙醇鈉 B. 福爾馬林、葡萄糖、乙酸乙酯

C. 苯、汽油、乙二酸 D. 甘氨酸、聚氯乙烯、苯酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水提溴過(guò)程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，下列說(shuō)法正確的是

A．Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性 B．SO2在反應(yīng)中被還原

C．Br2在反應(yīng)中失去電子 D．1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到1 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖表法、圖像法是常用的科學(xué)研究方法。

(1)短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示。則M元素位于周期表的第________族。

(2)圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出①第________族元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律。兩位同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線——折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是②________，理由是③______________

（3）如圖是對(duì)羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其分子間的氫鍵可表示為_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將CO2氣體通入下列溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象的是

A. NaAlO2溶液 B. Na2SiO3溶液 C. 漂白粉溶液 D. CaCl2

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