Question

【題目】NaCl是一種基礎(chǔ)化工原料，通過(guò)電解飽和食鹽水可以制得NaOH、H2、Cl2。

完成下列填空：

（1）寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式_____________________。

（2）氯原子的最外層電子排布式為_______，氯離子核外有_____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

（3）氯氣壓縮成為液氯屬于________變化（選填“物理”“化學(xué)”）。常用濃氨水來(lái)檢查輸氯管道是否泄漏，泄漏處會(huì)觀察到大量的白煙（NH4Cl），還生成一種無(wú)色無(wú)味的單質(zhì)氣體，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________。

（4）氯氣可用來(lái)標(biāo)定碘水中碘單質(zhì)的含量：5Cl2+I2+6H2O→10HCl+2HIO3。測(cè)定時(shí)可用氣體流量計(jì)準(zhǔn)確控制氯氣的體積，以淀粉做指示劑來(lái)指示反應(yīng)終點(diǎn)，反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________________。

用氯氣標(biāo)定一定體積碘水中碘單質(zhì)的濃度，進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄見(jiàn)下表：

碘水的體積（mL）	標(biāo)況下氯氣的體積（mL）
500	56
500	55
500	57

則上述碘水中碘單質(zhì)的濃度為____mol/L，假定碘水的實(shí)際濃度為1.02×10-3mol/L,則實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差為_______(保留兩位小數(shù))。

Answer 1

【答案】 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 3s23p5 18 物理 溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，且在半分鐘內(nèi)不變色 1 × 10-3 mol/L -1.96%

【解析】（1）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑，故答案為：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑；

（2）氯是17號(hào)元素，原子的最外層電子排布式為3s23p5，氯離子核外有18種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，故答案為：3s23p5；18；

（3）氯氣壓縮成為液氯是狀態(tài)的變化，屬于物理變化；濃氨水來(lái)檢查輸氯管道是否泄漏，泄漏處會(huì)觀察到大量的白煙（NH4Cl），還生成一種無(wú)色無(wú)味的單質(zhì)氣體為氮?dú)�，反�?yīng)的化學(xué)方程式和電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為，故答案為：物理；；

（4）根據(jù)5Cl2 + I2 + 6H2O → 10HCl + 2HIO3，以淀粉做指示劑來(lái)指示反應(yīng)終點(diǎn)，反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，且在半分鐘內(nèi)不變色；三次的平均體積為56 mL，根據(jù)5Cl2 + I2 + 6H2O → 10HCl + 2HIO3，n(I2)= n(Cl2)= ×=5×10-4mol，c(I2)= = 1 × 10-3 mol/L，實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差=×100%= -1.96%，故答案為：溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，且在半分鐘內(nèi)不變色；1 × 10-3 mol/L； -1.96%。