【題目】電子數(shù)相同的微粒叫做等電子體，下列微粒屬于等電子體的是（ ）

A.12CO2和14CO

B.H2O2和D2O

C.N2和13CO

D.NO和CO

【答案】C

【解析】

A.12CO2分子含有電子數(shù)為22，14CO的電子數(shù)為14，二者電子數(shù)目不相等，不是等電子體，A錯誤；

B.H2O2分子含有電子數(shù)為18，D2O的電子數(shù)為10，二者電子數(shù)目不相等，不是等電子體,B錯誤；

C.N2和13CO的電子數(shù)目相同，都是14個電子，為等電子體，C正確；

D.NO分子含有電子數(shù)為15，CO的電子數(shù)為14，二者電子數(shù)目不相等，不是等電子體，D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第七周期為不完全周期，若將來發(fā)現(xiàn)的元素把這一周期全部排滿，則下列有關(guān)第七周期元素的推論可能錯誤的是(　　)
A.第七周期排滿時有32種元素，全部是放射性元素
B.第七周期排滿時最后一種元素的單質(zhì)常溫常壓下是氣體
C.第七周期ⅦA族元素的原子序數(shù)為117，是一種金屬元素
D.第七周期ⅢA族元素的氫氧化物與Al(OH)3具有相似的化學(xué)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】明礬[KAl（SO4）2]是一復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組采用10.0g廢易拉罐（含90%的Al，還含有少量的Fe、Mg等雜志）制備明礬的實驗方案如圖1：
（1）試劑①應(yīng)選用（填代號）． a．鹽酸b．H2SO4溶液c．氧水d．NaOH溶液
（2）易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）溶液B中溶質(zhì)的主要成分為（填化學(xué)式）．
（4）從溶液C中得到明礬的實驗操作步驟為蒸發(fā)濃縮、（填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥．如圖2所示，蒸發(fā)操作中的一處錯誤是 ．
（5）該小組在實驗完成之后，得到118.5g明礬，則明礬的回收率為 ． （已知：明礬的摩爾質(zhì)量為474gmol﹣1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下列題目
（1）現(xiàn)有以下物質(zhì) ①酒精 ②鹽酸 ③熔融KCl ④KOH固體
⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦稀H2SO4溶液
以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（填序號）
（2）同溫同壓下，同體積的CO2和CO，它們的分子數(shù)之比為 ， 密度之比為 ．
（3）向沸水中逐滴滴加1molL﹣1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒直徑的范圍是 ．
（4）下列物質(zhì)：①Cl2；②Na2CO3；③NaHCO3；④K﹣Na合金；⑤Na．
廣泛用于玻璃、造紙的是（填編號，下同）可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑的是 ．
（5）氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（氯水足量）：上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是：（填“a”、“b”、“c”或“e”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一真空容器中，充入10mol N2 ， 30mol H2 ， 發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在一定條件下達(dá)到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為25%．若在同一容器中，在相同溫度下，向容器中充入NH3 ， 欲使達(dá)到平衡時各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述平衡相同，則起始時NH3的量和達(dá)到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為（ ）
A.20 mol、25%
B.20 mol、75%
C.40 mol、30%
D.10mol、50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】屬于氮的固定的是

A. 植物從土壤中吸收含氮養(yǎng)料

B. 豆科植物把含氮化合物轉(zhuǎn)變?yōu)榈鞍踪|(zhì)

C. 將氨轉(zhuǎn)化為硝酸，再轉(zhuǎn)化為其他含氮化合物

D. 將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA
B.常溫常壓下，16gCH4所含中子數(shù)目為8NA
C.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2 ， 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計裝置示意圖，如圖所示．
（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時，應(yīng)向污水中加入適量的 ．
A.BaSO4
B.CH3CH2OH
C.Na2SO4
D.NaOH
（2）電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應(yīng)，其中一個反應(yīng)生成一種無色氣體，則陽極的電極反應(yīng)式分別是 Ⅰ．；
Ⅱ． ．
（3）電極反應(yīng)I和Ⅱ的生成物反應(yīng)得到Fe（OH3）沉淀的離子方程式是 ．
（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見上圖）．A物質(zhì)的化學(xué)式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)晶胞的敘述，正確的是(　　)
A.晶胞的結(jié)構(gòu)是晶體的結(jié)構(gòu)
B.不同的晶體中晶胞的大小和形狀都相同
C.晶胞中的任何一個粒子都屬于該晶胞
D.已知晶胞的組成就可推知晶體的組成

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