20．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論
A常溫下將Cu片放入濃H2SO4中生成刺激性氣味氣體Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2
BAl2（SO4）3溶液中滴加過量氨水生成白色膠狀物質(zhì)Al（OH）3不溶于氨水
C向某溶液中加入新制氯水，再向溶液中加入KSCN溶液溶液變紅色該溶液中含有Fe2+
D向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色該溶液中存在I-
A．AB．BC．CD．D

分析 A．常溫下將Cu片放入濃H2SO4中，不發(fā)生反應(yīng)；
B．Al2（SO4）3溶液中滴加過量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
C．原溶液中可能存在Fe3+；
D．下層呈紫紅色，原溶液存在碘單質(zhì)．

解答 解：A．常溫下將Cu片放入濃H2SO4中，不發(fā)生反應(yīng)，加熱反應(yīng)生成二氧化硫，現(xiàn)象與結(jié)論不合理，故A錯(cuò)誤；
B．Al2（SO4）3溶液中滴加過量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，可知Al（OH）3不溶于氨水，故B正確；
C．原溶液中可能存在Fe3+，檢驗(yàn)亞鐵離子，應(yīng)先加入KSCN溶液無現(xiàn)象，再加氯水溶液為血紅色，故C錯(cuò)誤
D．下層呈紫紅色，原溶液存在碘單質(zhì)，不能判斷是否含碘離子，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、離子檢驗(yàn)及萃取現(xiàn)象等，把握物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有一同學(xué)準(zhǔn)備用Al4C3（含少量Mg2C3雜質(zhì)）制取某種氣種X（其裝置圖如圖所示，夾持裝置略），并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：
①檢驗(yàn)X氣體能否被KMnO4酸性溶液氧化；
②用L收集X氣體，并做燃燒實(shí)驗(yàn)；
③將多余的X氣體儲(chǔ)存起來，以便以后進(jìn)行其他實(shí)驗(yàn)．
（1）寫出裝置A中制取X氣體的化學(xué)方程式Al4C3+12H2O═4Al（OH）3+3CH4↑；
（2）裝置D的作用是（用有關(guān)化學(xué)方程式表示）除去丙炔；
（3）根據(jù)什么現(xiàn)象判斷X不能被酸性KMnO4溶液氧化？F瓶中紫色未退色；
（4）導(dǎo)管B的作用是平衡壓強(qiáng)，使液體順利流下，同時(shí)防止分液漏斗漏氣；
（5）X燃燒現(xiàn)象是產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，無黑煙；
（6）儲(chǔ)存多余的X氣體的操作方法是關(guān)閉k2，打開k14，在G中用排水法收集甲烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在，該廢水的處理如圖1：
（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收．
（2）過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖2：

在過程Ⅰ中 ①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：NH4++OH-═NH3•H2O．
②用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：空氣可以將生成的氨氣帶走，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，促進(jìn)了氨水電離．
③寫出1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的熱化學(xué)方程式：NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．
（3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若該反應(yīng)消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A．1.7 g羥基所含有的電子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯含有的氫原子數(shù)為3NA
C．28 g乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
D．1mol乙醇和1mol乙酸和濃硫酸共熱，充分反應(yīng)后生成乙酸乙酯分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖所示是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的裝置，它有多種用途．
（1）若瓶中裝有X溶液，將CO和CO2的混合氣體由a管口通入，用以除去CO2，則X為B（填選號(hào)），并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，如果用去X 20g，則標(biāo)況下吸收CO2的體積為5.6L．
A．H2SO4         B．NaOH         C．NaCl         D．HCl
（2）若用排空氣法收集H2，則H2氣體應(yīng)從b（填標(biāo)號(hào)，下同）管口導(dǎo)入；若用排空氣法收集CO2，則CO2氣體應(yīng)從a 管口導(dǎo)入．
（3）醫(yī)院里給病人輸氧時(shí)，往往在氧氣鋼瓶與病人呼吸面具之間安裝有水的該裝置，觀察氣泡產(chǎn)生的情況，以便調(diào)節(jié)供氧速率，此時(shí)氧氣應(yīng)從a管口導(dǎo)入．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．該反應(yīng)中氧化劑是（　�。�
A．SB．KNO3C．CD．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在t℃時(shí)，10L 0.4mol•L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解：2H2O2═2H2O+O2↑，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積如下表，已知反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）
t/min0246
V（O2）/L0.09.917.2V=？
下列敘述正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（　　）
A．0～2min H2O2平均反應(yīng)速率比4～6min慢
B．反應(yīng)至6min時(shí)，共產(chǎn)生O244.8L
C．0～6min的平均反應(yīng)速率 v（H2O2）≈3.3×10-2mol•L-1•min-1
D．反應(yīng)至6min時(shí)，c（H2O2）=0.3mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．由于做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心使皮膚粘上了一些高錳酸鉀粉末，形成的黑斑很久才能消除．如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++□． 則下列有關(guān)敘述正確的是．
A．發(fā)生還原反應(yīng)的是C2O42-
B．該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-
C．10mol H+參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移5mol
D．1mol草酸分子中含有9mol共用電子對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．1mol氧氣的質(zhì)量是1個(gè)氧氣分子質(zhì)量多少倍．

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