分析 (1)①氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離0.1mol•L-1的鹽酸氫離子濃度為0.1mol•L-1;②硫酸為強(qiáng)電解質(zhì),0.2mol•L-1的硫酸,氫離子濃度為 0.4mol•L-1;、鄞姿釣槿蹼娊赓|(zhì),部分電離,0.1mol•L-1的醋酸氫離子濃度小于0.1mol•L-1;④一水合氨為弱電解質(zhì),部分電離,0.1mol•L-1的氨水氫氧根離子濃度小于0.1mol•L-1;、輾溲趸c為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,0.1mol•L-1的NaOH溶液中氫氧根離子濃度0.1mol•L-1、逇溲趸^為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,0.1mol•L-1的Ba(OH)2溶液,氫氧根離子濃度為0.2mol•L-1;
(2)電解質(zhì)是指:在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮娊赓|(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ,是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動的離子;
非電解質(zhì)是指:在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物;單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì),包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽;
(3)加水稀釋弱酸時,會促進(jìn)弱酸的電離;依據(jù)中和反應(yīng)中消耗的氫離子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量解答;
(4)設(shè)出酸溶液的pH為a,堿溶液的pH為b,根據(jù)該溫度以及體積關(guān)系列式計(jì)算.
解答 解:(1))①氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離0.1mol•L-1的鹽酸氫離子濃度為0.1mol•L-1;②硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)0.2mol•L-1的硫酸,氫離子濃度為 0.4mol•L-1;、鄞姿釣槿蹼娊赓|(zhì),部分電離,0.1mol•L-1的醋酸氫離子濃度小于0.1mol•L-1;④一水合氨為弱電解質(zhì),部分電離,0.1mol•L-1的氨水氫氧根離子濃度小于0.1mol•L-1; ⑤氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,0.1mol•L-1的NaOH溶液中氫氧根離子濃度0.1mol•L-1、逇溲趸^為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,0.1mol•L-1的Ba(OH)2溶液,氫氧根離子濃度為0.2mol•L-1;氫離子濃度越大,pH越小,氫氧根離子濃度越大,pH越大,所以pH由小到大的順序:②①③④⑤⑥;故答案為:②①③④⑤⑥;
(2)①NaCl是鹽,熔融狀態(tài)或者溶于水能夠完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì);、贐aSO4是鹽熔融狀態(tài)能夠完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì);
③H2SO4是強(qiáng)酸,溶于水能夠完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì);④KOH是強(qiáng)堿,溶于水或者熔融狀態(tài)能完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì);
⑤石墨是單質(zhì)既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì); ⑥H2CO3是弱酸水溶液中能部分電離,屬于弱電解質(zhì);
⑦CH3COOH 是弱酸水溶液中能部分電離,屬于弱電解質(zhì);⑧NH3•H2O 是弱堿,水溶液中能部分電離,屬于弱電解質(zhì); ⑨蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì); ⑩酒精在水溶液和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì);⑪SO2本身不能電離,屬于非電解質(zhì);⑫Cu 單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);⑬Cl2 是單質(zhì)既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);⑭CO2,本身不能電離,屬于非電解質(zhì);
屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有:①②③④;中屬于弱電解質(zhì)的有:⑥⑦⑧;其中屬于非電解質(zhì)的有⑨⑩⑪⑭;故答案為:①②③④;⑥⑦⑧;⑨⑩⑪⑭;
(3)某一元弱酸溶液(A)與二元強(qiáng)酸(B)的pH相等,則弱酸有大部分為電離,加水稀釋時,能夠促進(jìn)更多的弱酸電離,所以加水稀釋后,氫離子濃度大于二元強(qiáng)酸中氫離子濃度,所以pHA<pHB,上述稀釋溶液中弱酸的氫離子的物質(zhì)的量濃度大于強(qiáng)酸,所以等體積含有的氫離子的物質(zhì)的量多,中和等濃度等體積的NaOH溶液,用的體積少;
故答案為:<;<;
(4)設(shè)強(qiáng)酸溶液的pH為a,體積為V,pH=-lgc(H+),溶液中氫離子濃度為:10-amol/L;堿溶液的pH為b,體積為10V,溶液中氫氧根離子的濃度為:c(OH-)=10-(14-b)mol/L,混合后溶液呈中性,則滿足溶液中氫離子的物質(zhì)的量大于氫氧根離子的物質(zhì)的量,即10-amol/L×VL=10-(14-b)mol/L×10VL,
解得:-a=b-13,a+b=13,即pH酸+pH堿=13,故答案為:pH酸+pH堿=13.
點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小的比較,電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷,溶液酸堿性與pH值的相關(guān)計(jì)算,題目綜合性強(qiáng),涉及內(nèi)容多,難度中等,解題時注意把握電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷依據(jù),注意弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 纖維素、蛋白質(zhì)都是有機(jī)高分子化合物 | |
B. | 苯、甲苯等是煤的主要成分 | |
C. | 花生油、牛油都是酯類 | |
D. | 豆?jié){、牛奶可作為誤食重金屬鹽的解毒劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 過氧化鈉的電子式: | |
B. | “玉兔”號月球車上使用的質(zhì)子數(shù)94,中子數(shù)144的钚原子:${\;}_{94}^{144}$Pu | |
C. | CH4的球棍模型: | |
D. | Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖: |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | (1)中紅綜色變深,(2)中紅棕色變淺 | B. | (1)中紅綜色變淺,(2)中紅棕色變深 | ||
C. | 燒瓶(1)中氣體的壓強(qiáng)不變 | D. | 燒瓶(2)中氣體的壓強(qiáng)增大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
反應(yīng) | 大氣固氮 N2(g)+O2(g)?2NO(g) | |
溫度/℃ | 27 | 2000 |
K | 3.84×10-31 | 0.1 |
容器 編號 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡時體系的 能量變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
a | 1 | 3 | 0 | 放熱23.1kJ |
b | 0.6 | 1.8 | 0.8 | 吸熱Q kJ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 可表示單核10電子粒子基態(tài)時電子排布 | |
B. | 此圖錯誤,違背了泡利原理 | |
C. | 表示基態(tài)N原子的價電子排布 | |
D. | 表示處于激發(fā)態(tài)的B的電子排布圖 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO | |
B. | Fe(OH)3溶液氫碘酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O | |
C. | 銅溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O | |
D. | Na2S2O3溶液中通入足量氯氣:S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+ |
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