【題目】(多選)汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑.若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則下列判斷正確的是( )
A.生成42.0 L N2(標準狀況)
B.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol
C.有0.250 mol KNO3被氧化
D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol
【答案】BD
【解析】解:10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中N元素化合價由﹣ 、+5價變?yōu)?價,所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑,N2既是氧化產(chǎn)物又是還原劑,根據(jù)反應方程式可知,每當生成16molN2 , 則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol,被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol,有2molKNO3被還原,現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則生成2molN2 , 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol,被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol,A.生成2molN2 , 在標準狀況下的體積為44.8L,故A錯誤;
B.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol×(5﹣0)=1.25mol,故B正確;
C.由反應可知,被還原的硝酸鉀的物質(zhì)的量為2mol× =0.25mol,故C錯誤;
D.轉(zhuǎn)移10mol電子被氧化的N原子為30mol,則轉(zhuǎn)移1.25mol電子被氧化的N原子的物質(zhì)的量為 mol=3.75mol,故D正確;
故選BD.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CH4、NH3、H2O、H2S、NH4NO3和ZnS是中學化學常見的六種化合物。回答下列問題:
(1)基態(tài)S原子有__________種不同能量的電子,與Zn同屬ds區(qū)且同周期的元素基態(tài)原子核外電子排布式為____________________。
(2)H2O和H2S中,沸點較高的是__________,原因是___________________________________。
(3)CH4、NH3和H2O3種氫化物中,鍵角由大到小的順序為_______________,其中NH3的VESEPR模型名稱為____________。
(4)NO3-離子的幾何構(gòu)型為__________,NO3-離子的電子體有_____________(任寫一種)。
(5)ZnS晶體結(jié)構(gòu)有多種,其中一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶體中與S2-等距離且最近的S2-有_____個。已知該晶體的晶胞參數(shù)為anm,其密度為 ρg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為____________________________(用含字母a、ρ的表達式表示,列出計算式即可)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】生活中的一些問題常涉及化學知識.下列敘述中,正確的是( )
A. “非典”元兇冠狀病毒是一種油脂
B. 我們所吃的豆腐中主要含有蛋白質(zhì)
C. 棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素
D. 糯米中的淀粉一經(jīng)發(fā)生水解反應就釀造成酒
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4種,且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L,現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗,實驗結(jié)果如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. 實驗消耗Cu 14.4g,則生成氣體丁的體積為3.36L
B. 該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子
C. 沉淀乙一定有BaCO3,可能有BaSO4
D. 一定沒有Fe3+,但是無法確定是否含有I-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在兩個密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說法正確的是( )
A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少
C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.實驗室用密度為1.25 g·mL-1,質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸,請回答下列問題:
(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____________。
(2)配制240 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸應量取濃鹽酸體積________。
(3)配制該溶液時除了使用燒杯、玻璃棒、量筒,還需要的玻璃儀器為____________________。
Ⅱ.在溶液的配制過程中會引起濃度偏高的是_____________
①用1 g 98%的濃硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸;
②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時,定容后,塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線;
③10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液;
④向80 mL水中加入18.4 mol·L-1硫酸20 mL,配制3.68 mol·L-1的硫酸溶液;
⑤質(zhì)量分數(shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在恒溫、恒容的容器中進行反應:2X(g) 2Y(g) + Z(g)中,X的濃度由0.3 mol/L降到0.14mol/L需要20s,那么由0.14 mol/L降到0.06mol/L需要的時間為( )
A. 等于10s B. 大于10s
C. 小于10s D. 等于8s
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】材料的不斷發(fā)展促進社會的進步。
(1)“天宮二號”內(nèi)大量使用了碳纖維復合材料,在碳纖維復合材料中,碳纖維屬于_____(填“增強劑”或“基體”);聚乙烯塑料常用于食品包裝,聚乙烯塑料屬于_________(填“熱固性”或“熱塑性”)塑料。硫化橡膠具有較高的強度和化學穩(wěn)定性,它具有___________結(jié)構(gòu)。天然橡膠的結(jié)構(gòu)簡式是________(填字母)。
c. (C6H10O5)n
鋼鐵生銹的負極電極反應式為:_________________________。
(2)2015年某研究機構(gòu)用一種新材料鎳納米粒子作催化劑,將二氧化碳和氫氣在加熱條件下轉(zhuǎn)化為甲烷,該反應的化學方程式為________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)是提取稀土化合物、冶煉鈰的重要礦物原料,以氟碳鈰礦為原料提取鈰的工藝流程如圖所示。
回答下列問題:
(1)CeFCO3中Ce的化合價為___________。
(2)氧化培燒時不能使用陶瓷容器,原因是_________________。氧化焙燒后的產(chǎn)物之一為CeO2,則酸浸時發(fā)生反應的離子方程式為____________________。操作Ⅰ的名稱為_________。
(3)為了提高酸浸率,可以適當提高反應溫度,但溫度偏高浸出率反而會減小,其原因是_______________。
(4)已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來,該過程可表示為Ce3+(水層)+3HT(有機層) CeT3(有機層)+3H+(水層)。向CeT3(有機層)中加入稀硫酸能獲得較純的含Ce3+水溶液,從平衡角度解釋其原因:____________________。
(5)298K時,向c(Ce3+)=0.02mol·L-1的溶液中加入氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液的pH,若反應后溶液pH=10,此時Ce3+是否沉淀完全?__________________{列式計算,已知:Ksp[Ce(OH)3]5×l0-20,c(Ce3+)-5mol·L-1 視為沉淀完全}。
(6)寫出向Ce(OH)3懸濁液中通入氧氣得到產(chǎn)品Ce(OH)4的化學方程式:_______________________。
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