Question

【題目】Ⅰ．實驗室用密度為1.25 g·mL－1，質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸，請回答下列問題：

（1）濃鹽酸的物質的量濃度為____________。

（2）配制240 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸應量取濃鹽酸體積________。

（3）配制該溶液時除了使用燒杯、玻璃棒、量筒，還需要的玻璃儀器為____________________。

Ⅱ.在溶液的配制過程中會引起濃度偏高的是_____________

①用1 g 98%的濃硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸；

②配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線；

③10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液；

④向80 mL水中加入18.4 mol·L－1硫酸20 mL，配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液；

⑤質量分數(shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水

Answer 1

【答案】 12.5 mol/L 2.0 mL 250mL容量瓶，膠頭滴管 ③④

【解析】Ⅰ．濃鹽酸的物質的量濃度C==12.5mol/L；
(2)要配置240ml的溶液，應選擇250ml的容量瓶，設需要濃鹽酸的體積為V，依據(jù)溶液稀釋前后所含溶質的物質的量不變得V×12.5mol/L=250mL×0.1molL-1，解得V=2.0ml；

(3)結合溶液配制的操作過程，配制該溶液時需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶，膠頭滴管、量筒等，則除燒杯、玻璃棒、量筒，還需要的玻璃儀器為250mL容量瓶，膠頭滴管；

Ⅱ．①用1g98%的濃硫酸加4g水，所得溶液中硫酸的質量分數(shù)為： ×100%=19.6%，該操作合理，故①錯誤；②配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉搖勻后，由于容量瓶刻度線上方有殘留的溶液，所以液面會低于刻度線，不會影響配制結果，故②錯誤；③硫酸的密度大于1，10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合，所得溶液的質量分數(shù)大于50%，故③正確；④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，所得溶液體積小于100mL，配制的溶液濃度大于3.68mol/L，故④正確；⑤氨水密度小于1，質量分數(shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合所得溶液質量分數(shù)小于3x%，故⑤錯誤；故答案為③④。