5．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降
B．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生
C．氧化反應(yīng)是指反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價(jià)升高，被氧化
D．還原反應(yīng)在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價(jià)升高，被氧化

分析 A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移；
B．氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生；
C．還原劑失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，特征為化合價(jià)的變化，故A錯(cuò)誤；
B．氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，不存在先后反應(yīng)的順序，故B正確；
C．還原劑失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所含元素化合價(jià)升高，被氧化，故C正確；
D．氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，所含元素化合價(jià)降低，被還原，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，熟悉氧化還原反應(yīng)中的基本概念即可解答，較簡(jiǎn)單，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．鋁、鐵是兩種重要的金屬元素，其單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛．
（1）①真空碳熱還原-氧化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a　kJ•mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlC13（g）△H=b　kJ•mol-1
反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=（a+b）kJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
②鎂鋁合金（Mg17Al12）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定物質(zhì)的量比Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為：
Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．
得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定條件下可釋放出氫氣．在6.0mol•L-1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2．1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y　與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2　的物質(zhì)的量為52mol．
③熔融狀態(tài)下，Na單質(zhì)和FeCl3能組成可充電電池（裝置示意圖如圖甲），可充電電池的總反應(yīng)方程式：2Na+FeCl2$?_{充電}^{放電}$Fe+2NaCl．
（2）聚合硫酸鐵（PFS：Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n）是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鐵的氧化物為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵．為控制水解時(shí)Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①聚合硫酸鐵（PFS）中鐵元素的化合價(jià)為+3．
②用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有bc．（填序號(hào)）
（a）容量瓶   （b）燒杯  （c）玻璃棒
③寫出步驟Ⅳ反應(yīng)的離子方程式：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）高鐵酸鈉（Na3FeO4）廣泛應(yīng)用于凈水、電池工業(yè)等領(lǐng)域，可設(shè)計(jì)如圖乙裝置用電解法制備，原理是Fe+2OH-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑其陽(yáng)極反應(yīng)式為：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．NaHCO3在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要用途，關(guān)于NaHCO3的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．是一種鈉鹽B．是一種酸式鹽C．水溶液顯酸性D．是一種電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象描述的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀后消失
B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色膠狀物
C．將NaOH溶液逐滴滴入FeSO4溶液中，只觀察到白色沉淀
D．將砂紙打磨過(guò)的鋁箔加熱至熔化，熔化的鋁以小液滴的形式滴落下來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．A～G是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中A為相同條件下密度最小的氣體單質(zhì)，E為紅棕色氣體．

（1）G的化學(xué)式是NH4NO3．
（2）A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為N2+3H2 $\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$ 2NH3．
（3）檢驗(yàn)C可選用的試劑是bc（填字母）．
a．濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙         b．濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙         c．濃鹽酸
（4）將盛滿氣體E的大試管倒扣在盛水的水槽中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，現(xiàn)象為試管內(nèi)液面上升至距試管底約三分之一處，氣體由紅棕色變成無(wú)色．
（5）汽車尾氣中含有CO和物質(zhì)D，一種治理方法是在汽車排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使CO和D反應(yīng)，生成另外兩種無(wú)毒氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ N2+2CO2 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列反應(yīng)在通常性情況下可以發(fā)生：①2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；②Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；④6FeCl2+3Br2═4FeCl3+2FeBr2．則Br2，F(xiàn)e3+，I2，F(xiàn)e2+，Cu2+的氧化性強(qiáng)弱順序是（　�。�
A．Br2＞Fe3+＞I2B．Fe3+＞Br2＞I2C．Br2＞I2＞Fe3+D．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列排列順序不正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBrB．堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2
C．元素金屬性：Na＞Mg＞AlD．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．X、Y不可能位于同一主族B．X、Y一定位于同一周期
C．X、Y可能形成離子化合物XYD．X、Y不可能形成共價(jià)化合物XY2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1L0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中，含有Na+的個(gè)數(shù)為0.2NA
B．常溫常壓下，11.2L氯氣所含的氯原子數(shù)為NA
C．14gN2的原子數(shù)為0.5NA
D．1L0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中含有0.1NA個(gè)H+

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