分析 A為密度最小的氣體單質(zhì),A為H2,E為紅棕色氣體,E為NO2,根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化圖,得出D為NO,F(xiàn)為HNO3,A+B→C反應(yīng)類型是化合反應(yīng),再根據(jù)前面的推斷得出B為N2,C為NH3,G為NH4NO3,據(jù)此解答.
解答 解:A為密度最小的氣體單質(zhì),A為H2,E為紅棕色氣體,E為NO2,根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化圖,得出D為NO,F(xiàn)為HNO3,A+B→C反應(yīng)類型是化合反應(yīng),再根據(jù)前面的推斷得出B為N2,C為NH3,G為NH4NO3.
(1)由上述分析可知,G的化學(xué)式是NH4NO3,故答案為:NH4NO3;
(2)A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為:N2+3H2 $\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$ 2NH3,故答案為:N2+3H2 $\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$ 2NH3;
(3)NH3是中學(xué)學(xué)過(guò)的唯一顯堿性的氣體,不能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變色,檢驗(yàn)NH3的存在可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙(紅→藍(lán))、濃鹽酸(白色煙),因此bc正確,故選:bc;
(4)將盛滿氣體E的大試管倒扣在盛水的水槽中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,現(xiàn)象為:試管內(nèi)液面上升至距試管底約三分之一處,氣體由紅棕色變成無(wú)色,
故答案為:3NO2+H2O=2HNO3+NO;試管內(nèi)液面上升至距試管底約三分之一處,氣體由紅棕色變成無(wú)色;
(5)CO和NO反應(yīng)生成另外兩種無(wú)毒氣體,應(yīng)生成氮?dú)馀c二氧化碳,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2NO+2CO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ N2+2CO2 ,
故答案為:2NO+2CO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ N2+2CO2 .
點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷,物質(zhì)的顏色與氣體密度是推斷突破口,注意對(duì)元素化合物知識(shí)的掌握,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Fe和稀硫酸 | B. | Fe和FeCl3溶液 | C. | FeO和稀硫酸 | D. | Fe2O3和稀鹽酸 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降 | |
B. | 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生 | |
C. | 氧化反應(yīng)是指反應(yīng)中失去電子,所含元素化合價(jià)升高,被氧化 | |
D. | 還原反應(yīng)在反應(yīng)中失去電子,所含元素化合價(jià)升高,被氧化 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | HCO3-、Na+、OH-、K+ | B. | Cl-、NO3-、Fe2+、H+ | ||
C. | Ba2+、OH-、Cl-、Na+ | D. | NH4+、Na+、NO3-、OH- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 對(duì)應(yīng)陰離子的還原性:E>D | B. | 原子半徑:C>B | ||
C. | 對(duì)應(yīng)氧化物的水化物的酸性:E>D | D. | A的非金屬性弱于D |
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