【題目】為驗(yàn)證氧化性Cl2>Fe3+>SO2,某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程:
Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾K1~K4,通入一段時(shí)間N2,再將T型導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1、K3、K4。
Ⅱ.打開(kāi)活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí),停止加熱,關(guān)閉K2。
Ⅳ.打開(kāi)活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗(yàn)其中的離子。
Ⅴ.打開(kāi)K3和活塞c,加入70%的硫酸,一段時(shí)間后關(guān)閉K。
Ⅵ.更新試管D,重復(fù)過(guò)程Ⅳ,檢驗(yàn)B溶液中的離子。
(1)過(guò)程Ⅰ的目的是__________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室在保存FeCl2溶液時(shí)為了防止FeCl2溶液變質(zhì),經(jīng)常向其中加入鐵粉,其原因是__________________________。
(3)若向第III步B中的黃色溶液中通入H2S氣體,會(huì)觀察到有淡黃色沉淀生成,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。
(4)若將制取的SO2通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色,其反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(5)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn),結(jié)論如下表所示.他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是_____(填“甲”、“乙”或“丙”)。
過(guò)程Ⅳ,B溶液中含有的離子 | 過(guò)程Ⅵ,B溶液中含有的離子 | |
甲 | 有Fe3+無(wú)Fe2+ | 有Fe2+ |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42﹣ |
丙 | 有Fe3+無(wú)Fe2+ | 有SO42﹣ |
(6)將B中的FeCl2溶液換成100mLFeBr2溶液并向其中通入2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),若溶液中有1/2的Br﹣被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為____。
【答案】排出裝置中的空氣,防止干擾 Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化,鐵粉可以將氧化得到的Fe3+還原為Fe2+ 2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓ 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn 2+ +5SO42- +4H+ 甲、乙 1mol/L
【解析】
(1)通入一段時(shí)間N2,排出裝置中的氧氣;
(2)Fe2+被空氣中的O2氧化變?yōu)?/span>Fe3+,若加入Fe粉,會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+;
(3)第Ⅲ步B中發(fā)生+3鐵離子與硫化氫反應(yīng),生成硫沉淀、+2亞鐵離子、鹽酸;
(4)SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng);
(5)乙中第一次,說(shuō)明氯氣不足,氯氣氧化性大于鐵離子,第二次有硫酸根離子,說(shuō)明發(fā)生二氧化硫與鐵離子的反應(yīng),則氧化性鐵離子大于二氧化硫,甲中第一次有Fe3+,無(wú)Fe2+,則氯氣的氧化性大于鐵離子,第二次有亞鐵離子,說(shuō)明發(fā)生二氧化硫與鐵離子的反應(yīng),則氧化性鐵離子大于二氧化硫;
(6)根據(jù)電子守恒進(jìn)行計(jì)算。
(1)打開(kāi)K1~K4,關(guān)閉K5、K6,通入一段時(shí)間N2,目的是排出裝置中的空氣,防止其氧化Fe2+,干擾實(shí)驗(yàn);
(2)Fe2+被空氣中的O2氧化變?yōu)?/span>Fe3+,若加入還原鐵粉,會(huì)發(fā)生反應(yīng):2Fe3++Fe=3Fe2+,從而可以起到防止Fe2+變質(zhì)的作用;
(3) Fe3+具有強(qiáng)的氧化性,可以與H2S反應(yīng),生成S單質(zhì)、Fe2+、鹽酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeCl3 +H2S=2FeCl2 +2HCl +S↓;
(4)SO2具有還原性,酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)的氧化性,二者混合反應(yīng)反應(yīng),SO2被氧化成硫酸,KMnO4被還原變?yōu)?/span>MnSO4,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒,可得離子方程式為2MnO4-+5SO2 +2H2O=2Mn2++5SO42- +4H+;
(5)乙中第一次,說(shuō)明氯氣不足,氯氣氧化性大于鐵離子,第二次有硫酸根離子,說(shuō)明發(fā)生SO2與Fe3+的反應(yīng),則氧化性:Fe3+> SO2,甲中第一次有Fe3+,無(wú)Fe2+,則氧化性:Cl2>Fe3+,第二次有Fe2+,說(shuō)明發(fā)生SO2與Fe3+的反應(yīng),則氧化性:Fe3+> SO2,故答案為:甲、乙;
(6)設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量濃度為c,根據(jù)電子守恒可知,,解得c=1mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌。茉莉花香氣的成分有多種,乙酸苯甲酯()是其中的一種,它可以從茉莉花中提取,也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成。一種合成路線如下:
(1)在①②③④⑤五個(gè)反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是:_______;屬于水解反應(yīng)的是:________,屬于酯化反應(yīng)的是:_______(填序號(hào))
(2)A和B及D中的含有的官能團(tuán)的名稱分別是:______、_______ ________。
(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:___________________;
(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為:____________________________________;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A是灰黑色、有金屬光澤的固體單質(zhì)。根據(jù)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列有關(guān)問(wèn)題。
(少量)
(1)寫(xiě)出A、B、C、D的化學(xué)式:A________,B________,C________,D________。
(2)寫(xiě)出D→A的化學(xué)方程式:___________________________________。
(3)寫(xiě)出B→C的離子方程式:___________________________________;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)后,沒(méi)有堿生成的是 ( )
A. Na2O2溶于水 B. 紅熱的鐵和水蒸氣
C. 金屬鈉投入水中 D. Na2O投入水中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,濁液變清 | 苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性 |
B | 向碘水中加入等體積CCl4,振蕩后靜置,上層接近無(wú)色,下層顯紫紅色 | I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 |
C | 向CuSO4溶液中加入鐵粉,有紅色固體析出 | Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性 |
D | 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黃色沉淀生成 | Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。那么用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是____________kJ;
(2)由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚,其中的主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng):
甲醇合成反應(yīng):
(i)CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) △H1 = -90.1kJmol-1
(ii)CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H2 = -49.0kJmol-1
水煤氣變換反應(yīng):
(iii)CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g) △H3 = -41.1kJmol-1
二甲醚合成反應(yīng):
(iV)2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H4 = -24.5kJmol-1
則由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為____________。
(3)在容積為1.00L的容器中,通入一定量N2O4,發(fā)生N2O4(g) 2NO2(g), 100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60s時(shí)段,v(N2O4)=_______________________,
(4)已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1,1molH2(g)、1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為___________kJ。在716K時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v正= k正·x2(HI),逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2),其中k正、k逆為速率常數(shù), 若k正 = 0.0027min-1,在t=40min時(shí),v正=_______min-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某原子含有6個(gè)電子、7個(gè)中子,則它的化學(xué)符號(hào)可能是( )
A.13AlB.13AlC.13CD.13C
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知室溫時(shí),0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 該溶液的pH=4
B. 升高溫度,溶液的pH增大
C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7
D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表:
X | L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍 |
Y | 核外電子層數(shù)等于原子序數(shù) |
Z | L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和 |
W | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍 |
(1)畫(huà)出W原子結(jié)構(gòu)示意圖________________________。
(2)元素X與元素Z相比,非金屬性較強(qiáng)的是________(填元素名稱),寫(xiě)出一個(gè)能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式:________________________________________。
(3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物,其水溶液顯強(qiáng)酸性,該化合物的化學(xué)式為____________________。
(4)元素X和元素Y以原子個(gè)數(shù)比1∶1化合形成的化合物Q,寫(xiě)出Q的電子式________。元素W和元素Y化合形成的化合物M,Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料,Q為氧化劑,可作火箭推進(jìn)劑,最終生成無(wú)毒的、且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________。
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